《反应热焓变》-ppt课件.ppt
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1、有新物质生成有新物质生成原子重新组合的过程原子重新组合的过程旧键的断裂和新键的形成旧键的断裂和新键的形成从物质的角度:从物质的角度:从微粒的角度:从微粒的角度:从化学键的角度:从化学键的角度:从能量的角度从能量的角度:释放或贮存能量的过程释放或贮存能量的过程化学反应的化学反应的本质本质zxxk:旧知识巩固旧知识巩固破坏破坏1mol化学键所吸收的能量化学键所吸收的能量(或形成或形成1mol化学键所放出的能量化学键所放出的能量)。1.1.内能:内能:2.2.键能:键能:3.3.能量越低能量越低,物质越稳定物质越稳定 键能越大键能越大,物质越稳定物质越稳定知识回顾知识回顾任何一种物质都具有一定的能量
2、,任何一种物质都具有一定的能量,这种能量称为内能。这种能量称为内能。我们知道我们知道:一个化学反应过程中,:一个化学反应过程中,除了生成新物质外,还有除了生成新物质外,还有-能量变化能量变化热能热能电能电能光能光能(通常)(通常)【知识回顾知识回顾】:两大变化:物质变化和能量变化两大变化:物质变化和能量变化 对化学反应研究的对象是该反应的反应物和对化学反应研究的对象是该反应的反应物和生成物,我们把它们称为生成物,我们把它们称为反应体系反应体系,而把除它而把除它们之外的物质称为们之外的物质称为环境环境,我们根据反应体系在我们根据反应体系在化学反应过程中所化学反应过程中所释放还是吸收释放还是吸收的
3、能量,用的能量,用热热量量(或换算成相应的热量或换算成相应的热量)来表述时,将反应来表述时,将反应分为分为吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应吸热反应:吸热反应:生(总)生(总)反(总反(总)-体系能量升高,环境温度降低体系能量升高,环境温度降低放热反应:放热反应:生(总)生(总)反(总反(总)-体系能量降低,环境温度升高体系能量降低,环境温度升高思考1 1、你所知道的化学反应中有哪些、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应?是放热反应?2 2、你所知道的化学反应中有哪、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应?些是吸热反应?思考燃料的燃烧燃料的燃烧 ;中和反应;中和反应 ;金属与酸、水、金属与酸、
4、水、碱的反应碱的反应 ;大多数化合反应;物质的缓慢氧化。;大多数化合反应;物质的缓慢氧化。大多数分解反应;大多数分解反应;C C、H H2 2、COCO作还原剂的反应(作还原剂的反应(其燃烧例其燃烧例外外);铵盐与碱的反应);铵盐与碱的反应 【Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl】我们知道:我们知道:一个化学反应同时遵守质量一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒,那么守恒定律和能量守恒,那么 一个反应中的质量与能量有一个反应中的质量与能量有 没有关系呢?没有关系呢?有有两大守恒:质量守恒和能量守恒两大守恒:质量守恒和能量守恒ks5u精品课件第第 一
5、一 章章学习目标:学习目标:1、了解化学反应中能量转化的原因和常见、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;的能量转化形式;2、了解反应热和焓变的涵义;、了解反应热和焓变的涵义;3、理解热化学方程式的意义并能正确书写、理解热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。热化学方程式。第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化问题:问题:化学反应过程中为什么会有能量的化学反应过程中为什么会有能量的变化?(用学过的知识回答)变化?(用学过的知识回答)第一课时第一课时化学反应的化学反应的实质实质就是反应物分子中就是反应物分子中化学键化学键断裂断裂,形成,形成新的化学键新的化学键,重
6、新组合成生成,重新组合成生成物的分子的过程。旧键物的分子的过程。旧键断裂断裂需要需要吸收能量吸收能量,新键新键形成形成需要需要放出能量放出能量。而一般化学反应。而一般化学反应中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。过程中会有能量的变化。1活化分子活化分子2反应热反应热=生成物的总能量生成物的总能量-反应物的总能量反应物的总能量活活化化能能反应物反应物E0生成物生成物E反应热反应热化学反应中的能量变化
7、的原因:化学反应中的能量变化的原因:又称作为又称作为“焓变焓变”1、焓和焓变、焓和焓变焓焓(H):.是一个与内能有关的物理量是一个与内能有关的物理量一、焓变一、焓变 反应热反应热反应物本身的性质反应物本身的性质物质的状态:物质的状态:g l s温度:温度:TH压强:压强:PH决定因素:决定因素:焓变焓变(H)(H):在一定条件下,化学反应过在一定条件下,化学反应过程中生成物与反应物的程中生成物与反应物的焓值差焓值差即为反应的即为反应的焓变焓变。计算表达式:计算表达式:H=H生成物生成物H反应物反应物 (宏观宏观)注:注:在一定条件下,判断某一化学反应是吸在一定条件下,判断某一化学反应是吸热反应
8、还是放热反应,热反应还是放热反应,由生成物与反应物的由生成物与反应物的焓值差即焓变焓值差即焓变(H)决定决定.焓焓增加增加吸热吸热(反应)(反应)表示为表示为“+”或或 H0焓焓减少减少放热放热(反应)(反应)“”表示为表示为或或 H0注:单位中的每注:单位中的每molmol是与整个反应对应的,是与整个反应对应的,即反应热表示每即反应热表示每molmol反应放出或吸收的热量。反应放出或吸收的热量。反应热和焓变的关系:反应热和焓变的关系:恒压下恒压下:焓变焓变 =反应热反应热常用常用焓变焓变表示表示反应热:反应热:符号:符号:H 单位单位:常用常用kJ/molkJ/mol或或kJkJmolmol
9、-1-12、反应热、反应热定义定义:化学反应过程中所化学反应过程中所释放释放或或吸收吸收的热量,的热量,称为该反应的热效应,简称反应热。称为该反应的热效应,简称反应热。反应热描述的是反应热描述的是一定温度下一定温度下的的化学反应前化学反应前后后的热量变化的热量变化任何化学反应都有反应热任何化学反应都有反应热,表现为,表现为吸热反吸热反 应应或者或者放热反应放热反应意义:意义:测量:测量:量热计量热计测量测量【测量条件:恒压下,一般为敞口容器中测量条件:恒压下,一般为敞口容器中】注:注:许多化学反应的反应热可以许多化学反应的反应热可以通过实验通过实验直接测得直接测得 例如:中和反应热的测定例如:
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