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1、2007年番禺区九年级化学综合练习(一)可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 O: 16C1: 35.5K:39Ca-40 Fe: 56第I部分 选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分)1、下列各容器内的物质,属于混合物的是:()A、蓝色钢瓶中的液态氧A、蓝色钢瓶中的液态氧C、保温瓶内的水垢B、试剂瓶内的高镒酸钾固体D、试管中的葡萄糖粉2、多少个硫酸分子和4个水分子中含氧原子一样多:()A、4个B、3个C、2个D、1个3、下列变换属于化学变化的是:()A、从石油中得到汽油B、将食盐溶液蒸干,得到氯化钠晶体C、往烧碱溶液中加入少量的固体氢氧化钠,使溶液的PH
2、值增大D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合,使血红蛋白失去输氧能力A、A、B、C、4、装有酒精的瓶上,应贴以下标志中的:()D、5、鉴别下列各组气体,可提供的试剂和仪器是:澄清的石灰水、干燥的烧杯、酒精灯。能区27、(13 分)(1)赶走试管里的空气,使测定的数据准确 (2分)(2)玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色,(2分) 高温Fe2O3 + 3C0 m 2Fe + 3co2; (1 分)有气泡冒出,(1 分)CO2 + 2NaOH = Na2COs + H2O (1 分) (3) a, (2 分)80%o (2 分)(4) B装置的出口处,应有一个尾气处理装置,防止一氧化碳对空气造成污
3、染(2分)28、(10 分)(1) CO2 + 2NaOH = Na2co3 + H2O (1 分)(2) HNO3(2 分)化学方程式试剂1Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl+ CaCO3l 0 分)试剂2Na2CO3 + Ca(OH = 2NaOH + CaCO3l。分)试剂3NaOH + HCl = NaCl + H200 分)帆CQ + 2/C7 = 2岫C7 + CQT+” 0 分) (注:无中和反应不给分)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O; (1 分)Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2T (1 分)NaCl + AgNO3 = A
4、gCH + NaNCh (1 分)分的是:()H2、。2、CO2 ; H2、。2、CO;H2、CH4 CO2; H2、CH4、02A、B、C、D、6、现有下列物质:盐酸干冰厕所清洁剂厨房清洁剂生石灰牛奶。分别将它们加入水中,测其溶液的PH值,其中大于7的是:()A、和B、和C、和D、和7、某厂排出的中性废水中,含有钢离子,要除去有毒的钢离子,同时保持溶液为中性,可选 用下列物质中的:()A、硫酸钠B、氢氧化钢C、硫酸D、碳酸钠8、已知碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。实验表明,无论是二氧化碳还是碳酸,均能使紫色石蕊溶液变红色。这一现象说明:()A、二氧化碳和碳酸的相对分子质量相等B、二氧化碳和碳酸
5、的分子体积相等C、二氧化碳和碳酸在水中的化学性质相同D、二氧化碳和碳酸的分子运动的速度相同9、往AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的 情况是:()A、滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2 Fe2+B、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有CM+C、滤纸上有Ag、Cu,滤液中有CM+、Fe2+D、滤纸上有Ag、Cu Fe,滤液中有Fe2+ 10、据报道,某地发现一温泉,水温高达58。经监测分析,该温泉属硅酸盐矿泉。已知该硅酸对应的硅酸盐中硅元素的化合价为+4价,则硅酸的化学式为,根据示意图,不能直接获得该种,根据示意图,不能直接获得该种A、H2sChB、H
6、4SiO4C SiO2D、Na2SiO3Ik某元素一1价阴离子的结构示意图为元素的信息的是:A、相对原子质量B、核电荷数 C、电子层数D、最外层电子数12、表中列出几种金属的熔点,据此判断以下说法不正确的是:物质名称汞金铜铁鸨武德合金熔点/-38.8106410831535341070A、“真金不怕火来炼”B、武德合金可以作保险丝C、水银温度计中的水银常温下是液态D、用铝制成的灯丝不易熔化13、下列有关铁的知识叙述正确的是:A、铁可以与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气B、铁能在空气中燃烧生成氧化铁C、铁制品在潮湿的空气中容易生锈D、生铁和钢有本质的区别,因为它们的主要成份不同14、下列现象能用分子理
7、论解释正确的是A、电解水的实验说明原子可以再分B、空气能被压入足球中,说明分子的质量很小C、热胀冷缩,说明分子的体积发生了改变D、将一滴红墨水加入到一杯水中,整杯水慢慢变红,说明分子在不断进行运动15、下列实验操作中错误的是A、实验室制取气体,要先对装置的气密性进行检查B、配制好的10%的氯化钠溶液,放入盛装溶液的试剂瓶前,试剂瓶要用蒸储水润洗C、烧杯加热时应放在石棉网上D、可燃性气体点燃前必须检查其纯度16、某石灰厂煨烧石灰石生产生石灰,若生产200t含氧化钙84%的生石灰,需要含碳酸钙75%的石灰石的质量为:A、225tB、300tC、400tD、425t17、过多的植物营养物质如:NH4
8、H2P04等进入水体会恶化水质,NH4H2P04属于:A、磷肥B、氮肥C、钾肥D、复合肥料18、下面的化学方程式正确的是:A、Cu(OH)2 + 2HC1 = CuCl2 + 2H2OC、H2O2催化剂H2T + O2TB、Fe2O3 + 3H2O = 2Fe(OH) 3D、MgCl2 + Zn = Z11CO3 + Mg19、下图是气体发生装置和气体收集装置,其中氧气的制取和收集选用的是:A、和B、和C、和20、右图是M、N两种物质的溶解度曲线,在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN (两种物质溶解时互不影响,且溶质仍是M、N),充分搅拌。将混合物的温度 降低到tl,下列说法
9、正确的是A、t2时,得到M的饱和溶液B、t2时,得到N的饱和溶液C、温度降低到ti时,M、N的溶解度相等,得到M、N的饱和溶液D、温度降低到tC时-,M、N的溶质质量分数相等,得到M、N的不饱和溶液第n部分 非选择题(共60分)二、本题包括5小题,共30分。21、(4分)酒精的水溶液是一种常用的消毒剂,酒精(C2H5OH)中碳元素的质量分数。100mL酒精与100mL的水充分混合后,得到溶液的体积 (填、=)200mL的原因是:O22、(4分)要配制500go.9%的生理盐水溶液,需进行如下操作:计算;用托盘天平称量g氯化钠;用(填“100mL”或“500mL”)量筒量取 mL水(水的密度为l
10、g/mL)将两者置于烧杯中,用玻璃帮搅拌。23、(10分)有Ca、C、O、Ck H五种元素,用这五种元素组成各类物质,按要求填空: (1)各写出一个符合下列要求的化学式:二个钙离子;氧化物;能作为燃料的是 O(2)各写出一个化学方程式:分解反应:复分解反应:(3)各写出一个酸、碱、盐的电离方程式酸:碱:盐:24、(4分)某常见酸A的实验变化如下:请写出的化学方程式:25、(8分)A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下11F-AfNaOH图所示,其中D是最常见的溶剂。高温-c_DNaOH-(1)根据上图分析推断,写出下列反应的化学方程式::(2)反应属于 反应
11、,(填写基本反应类型)。在、这四个反应中 没有包含的基本反应类型是 反应。三、本题包括3小题,共30分。26、(7分)为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积,可进行以下实验:称取2.45g氯酸钾与适量二氧化 镒混合,然后加热直至无气体放出。慢慢上下移动到量筒, 使量筒内外液面高度相同,读取量筒的气体体积(如右图所示)。请完成下列空白:(1)氯酸钾分解产生氧气的化学方程式:(2)测量气体体积时,可以将反应发生装置和收集装置中的气体冷却到室温再进行,则收集气体应选上图中的 装置。(3)慢慢上下移到量筒,使量筒内外液面高度相同的目的是:(4)若这时氧气密度约为1.33g/L,应选用规格的量筒(选
12、填字母序号)A、100mLA、100mLB、200mLC、500mLD、1000mL27、(13分)现有含有杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应),为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学取该样品10g。下图为该同学在实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置示意图。得到如下两组数据:反应前氧化铁完全反应后a玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g玻璃管和固体物质的质量41.3gb集气瓶和足量氢氧化钠溶液质量180g集气瓶和集气瓶中物质的质量186.6g(1)在给氧化铁样品加热前,先通入一会儿一氧化碳,其目的是:(2)在A处观察到的实验现象是 应的化学方程式为:; B处观察到的 现象是:,反应的化学方程式 为:。
13、(3)你认为,应当选择 组的实验数据来计算样品氧化铁样品的质量分数, 计算的结果为:o(4)该同学所用实验装置的不足之处是:o 28、(10分)某化工厂常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液,再经浓缩、蒸发 等步骤制造固体烧碱。某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库里的固体烧碱样品。(1)小组成员猜测该样品中含有碳酸钠,支持这种猜测的依据是(用化学方程式表示): o小组成员选用了三种不同类别的 试剂,进行实验,验证猜想,并得出结论,碳酸钠确实存在。请你将实验过程中涉及的化学 方程式填再下表中。化学方程式试齐心试剂2试齐13(2)现已知样品中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,设计一个实验方案,来证实
14、一定含 有氯化钠存在。写出试剂X的化学式: 请写出反应的化学方程式: 请写出反应的化学方程式:2007年初中化学综合练习(一)答案 一、选择题(每小题2分,共20分)二、(共30分)12345678910CDDBDCACBB11121314151617181920AACDBCDADC21、(4 分)52.2%; (1分) V; (1分)乙醇和水的分子大小不同,分子间有空隙,当两者混合时,分子运动使有些空隙被挤占了,其总体积必然小于200 mL。(2分)22、(4 分)4.5; (1 分) 500mL; (1 分) 495.5。(2 分)23、(10 分)(1)2Ca2+ (1 分) CaO 或
15、(H2O CO、CO2 ) (1 分)H2或(CH4、CO) (1 分)(2) CaCO3 CaO + CO2? (2 分)电解或(H2c03 = CO2T + H2O; 2H2O2H2T+O2T)CaCO3 + 2HC1=QC12+CO2T + H2O(2 分)(3) HC1=H+C(1 分)Ca(OH)2=Ca2+2OH(1 分) CaC12=Ca2+2C(1 分)(其它答案正确的同样得分)24、(4 分)H2sCU+CuO=C11SO4+H2O(2分)(写其它酸H。或HNCh正确的同样得分)CuSO4+ Ba(OH)2=Cu(OH)2 : + BaSO4(2分)(其它答案正确的同样得分)25、(8 分)高温(1) CaCO3CaO + CO2T (2 分) CO2 + 2NaOH = Na2co3 + H2O (2 分) Ca(OH)2 + Na2co3 = 2NaOH + CaCCh (2 分)(2)化合,(1分)置换 (1分)三、(共30分)26、(7 分)MnO?(1) 2KCIO3 1 2KC1 + 3O2T (2 分)(2) A(1 分)(3)保持量筒内外气体的压强相等,读数才准确。(2分)(4) D (2 分)
限制150内