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1、2018宝山化学二模宝山区2017学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意:1、本试卷满分100分,考试时间60分钟。2、本试卷设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。3、答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号.4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量:H1 O16 F19 Si28 Na23 C12 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1。下列物质属于纯净物的是A。 硬铝B. 胆矾C。 生铁D。 钢2.下列离子在稳
2、定人体血液的pH中起作用的是A。 Na+B. Fe2+ C。 HCO3D。 Cl3.属于人工固氮的是A。 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨C。 闪电时N2转化为NO D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.下列不属于煤干馏产物的是A。 焦炭B。 煤焦油C。 焦炉气D。 人造石油 5.下列微粒中,互为同位素的是A. 12C和14C B。 O2和O3C。H2和H+D. 冰和干冰6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是A。 烧杯B。 干燥器C. 玻璃棒D。 500mL容量瓶7。下列关于Fe的性质错误的是A. 有银白色光泽B. 能被磁铁吸引C。 遇硫酸钝化D.
3、能和水蒸气反应8。 下列固体溶于水时吸热的是 A。 氯化铵B.氢氧化钠C。 氧化钙D。 过氧化钠9。关于乙烯的说法错误的是A。 含有两种共价键B. 能使溴水褪色C。 形成的晶体是原子晶体D。 可作果实催熟剂10。已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241。8千焦热量,下列热化学方程式正确 的是A. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+241.8kJB。 H2(g)+1/2O2(g)H2O(s)+241。8 kJC. H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)-241。8 kJD. H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)241。8 kJ11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是A. 观颜色B
4、。 闻气味C. 加石蕊试液D。 用pH试纸12.工业制硫酸的适宜条件不包括A。矿石粉碎成粉末可加快反应速率B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D。 用98.3的浓硫酸吸收SO313. S、Cl是常见的两种非金属元素,下列判断错误的是A。 最外层电子数:SClB。 原子半径:r(S)V1B。 V3=V2V1C. V1=V2V3D. V3V2=V1二、综合题(一)本题共15分海洋是资源的宝库.占地球上储量99%的溴分步在海洋中,我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴,反应原理是:Cl2+2Br-2Cl+Br2.21。氯原子最外层电子轨道表示式是_,氯气属于_分
5、子(填写“极性”或“非极性).22.已知溴水中存在如下化学平衡:Br2+H2O H+Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中,向试管中滴加氢氧化钠溶液,溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。_。氟和溴都属于卤族元素,HF和地壳内SiO2存在以下平衡:4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ23。该反应的平衡常数表达式K=_。如果上述反应达到平衡后,降低温度,该反应会_(填写“向正反应方向移动或“向逆反应方向移动”),在平衡移动时逆反应速率先_后_(填写“增大”或“减小”)。24。若反应的容器容积为2。0 L,反应时间8.0min,容器内气体的
6、质量增加了0。24g,在这段时间内HF的平均反应速率为_。(二)本题共15分铝、铁是常见的两种金属,它们的单质及化合物在生活生产中处处可见.25. 过量的铁和稀硝酸发生反应,产物是Fe(NO3)2和NO,写出该反应的化学方程式。 _26。实验室配制FeSO4溶液时,如果没有隔绝空气,FeSO4会被氧化为_(填写化学式)。在该溶液中加入_试剂,看到_现象,证明溶液变质。27。KAl(SO4)212H2O俗称明矾,常用作净水剂,请述其原因并写出有关的离子方程式。_.28. 已知Ba(AlO2)2可溶于水,下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入
7、Ba(OH)2的物质的量x的关系。y/molx/molabcd 由图可知c点的沉淀是_(填化学式),已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4,两者的物质的量:_比_多.(三)本题共15分工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:粗盐水A B沉淀过滤碳酸化过滤氨化煅烧纯碱NH3CO2CDE完成下列填空:29。粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A_ B_。30。实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样_ 沉淀 _ 冷却结晶 _ 烘干 。31. 工业生产纯碱的工艺流程中,先通氨气,再通二氧化碳的原因是_。32. 碳酸化时产生的现象是_,碳酸化后过滤,滤液D最主
8、要的成分是_(填写化学式).33。产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数(已知:样品质量为m1,加热后固体质量为m2),纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_.(四)本题共15分化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一.A在某种催化剂的存在下被氧化,其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下, A可发生如下所示的反应。BDAC3H6O3E能使溴水褪色F(六原子环化合物) C6H8O4 C2H5OH CH3COOH 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸34。 A含有的官能团名称为_
9、,AF的反应类型为 _。35. 写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式_.36.写出AD的化学方程式_。37。有机物C3H6O含有醛基,一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。检验该有机物是否完全转化的操作是_.38.有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到,改变条件它也可以制得其他产物。设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2CH2 2017学年第二学期期中高三化学质量监测试卷(参考答案)一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)12345678910BCBDABCACD11121314
10、151617181920ACBACCBABD二、综合题(一)本题共15分21. ,非极性。(共3分) 22. 滴加氢氧化钠溶液,OH-和H+结合,导致H+浓度降低,平衡向右移动,溶液颜色变浅.(共3分)23.SiF4H2O2/HF4, 向正反应方向移动,减小,增大。 (共6分) 24. 0.0010mol/(Lmin) 。(共3分)(二)本题共15分 25。3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(共2分)26.Fe2(SO4)3,KSCN溶液,溶液变为血红色。(合理亦给分)(共6分)27。 明矾水解生成胶状Al(OH)3,它具有很强的吸附能力,可以吸附水中的杂质并沉降,使
11、水澄清。Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。(共4分)28.BaSO4, BaSO4,Al(OH)3。(共3分)(三)本题共15分 29。Ca(OH)2或CaO,Na2CO3(共4分)30.溶解, 过滤, 蒸发, 过滤(共4分)31. 因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱.(共3分)32。有晶体析出(或出现浑浊); NH4Cl。(共2分)33.84(m1-m2)/31m1(共2分)(四)本题共15分34.羟基、羧基,取代(共3分)35。B:CH3CH(OH)COOCH2CH3 和它具有相同官能团的同分异构体(合理即给分)(共2分)浓硫酸36. CH3CH(OH)COOH+CH3COOH CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O (共3分)37。取样,加入新制氢氧化铜,煮沸,观察是否有砖红色沉淀生成,若有砖红色沉淀生成,则未全部转化;若没有砖红色沉淀生成,则已全部转化。(共3分)38. CH2=CHCH2OH CH3CH2CH2OH CH3CH2COOH (共4分)2017学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷 第11页共11页
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