【推荐下载】高一化学上学期第一次月考试题1.pdf
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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学青铜峡市高级中学第一学期高二化学第一次月考试卷试卷满分100 分答题时间:100 分钟可能用到的相对原子质量:H1 C 12 O16 一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意3 分)1 下列说法正确的是()A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2 未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A B C D 3 下列各组热化学方程式中,H
2、1H2的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2 S(s)O2(g)=SO2(g)H1 S(g)O2(g)=SO2(g)H2 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A B C D4 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为()H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H 285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H 283.0kJ/mol C8H18(l)25/2 O2(g)8CO
3、2(g)9H2O(l)H 5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H 890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是()A H2(g)B CO(g)C C8H18(l)D CH4(g)5 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mlo-1、-1411.0kJ?mlo-1和-1366.8kJ,则由 C2H4(g)和 H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的 H为()A.-44.2kJ?mol-1 B.+44.2kJ?mlo-1 C.-330kJ?mol-1 D.+330kJ?mlo
4、-1 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学6 如下图所示,H1=393.5 kJ?mol-1,H2=395.4 kJ?mol-1,下列正确的是()A.C(s、石墨)=C(s、金刚石)H=+1.9 kJ?mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 7 已知 HH键能为 436 KJ/mol,HN键能为 391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3 H2 2 NH3 H=-.KJ/mol,则 N N键的键能 是()A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol
5、 D 869 KJ/mol 8 已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)H=890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热为3695kJ,则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A.3:5 B.1:3 C.3:2 D.5:3 9 已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H-Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H-Q2;H2O(g)=H2O(l)H-Q3 常温下,取体积比为4:1 的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经
6、完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为()A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q310 在一个容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A.B 都是 4mol,A 的平均反应速率为0.12mol/L s,则10s 后容器中的B是()A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 11 在 2AB 3C 4D反应中,表示该反应速率最快的是A(A)0.5 mol/(L)B(B)0.3 mol/(L)C(C)0.8 mol/(L)D(D)1 mol/(L)12 对于反应
7、A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A升高体系的温度 B增加体系的压强C减少的物质的量浓度 D增加 A的物质的量13.下列说法中正确的是()A在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关14 下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C.加入反应物,使
8、活化分子百分数增加,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低了反应的活化能、反应速率加快,但是活化分子百分数不变15 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是A反应容器的压强不随时间而变化BA气体和 B气体的生成速率相等CA、B、C三种气体的生成速率相等D反应混合气体的密度不随时间而变化16 可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正(N2)v正(H2)B.v正(N2)v逆(NH3)C.2v正(H2)3v逆(NH3)D.v正(N2)3v逆(H2)1
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