2019九年级化学上册 第5单元 课题1 质量守恒定律 5.1.1 质量守恒定律讲义 (新版)新人教版.doc
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1、1质量守恒定律讲义质量守恒定律讲义【学习目标学习目标】1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。 2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。【自主探究自主探究】1.参加化学反应的 _总和,等于反应后生成的_总和,这个规律叫做质量守恒定律。2.化学变化的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的_重新_而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应前后,原子的_没有改变,_没有增减,原子的_也没有改变。3.用化学式来表示_的式子叫做化学方程式。4.化学方程式表示的意义:表示_、_和_;表示反应物、生成物各物质之间的_;表示各物质粒子间的相对_。【预习检测
2、预习检测】(1)化学反应前后肯定没有变化的是( ) 。原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A. B. C. D.(2)根据化学方程式不能获得的信息是( ) 。A.该反应中的反应物和生成物B.各反应物和生成物的质量比C.反应发生所需要的条件D.化学反应的快慢(3)现将 10g A 和足量 B 混合加热,A 与 B 发生化学反应,10g A 完全反应后生成 8g C 和 4g D,则参加反应的 A 与 B 的质量比是( ) 。A.11 B.21 C.41 D.51(4)植物光合作用可表示为:二氧化碳+水 淀粉+氧气。根据以上信息,下列关于淀粉组成的说法中正确的是( ) 。A.只含碳
3、、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素2C.含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.无法确定3.根据质量守恒定律解释下列现象:(1)铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来铜粉的质量增大;(2)纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量减小;(3)高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量减小。【知识精讲知识精讲】一、质量守恒定律一、质量守恒定律实验一:红磷燃烧前后质量总和如何变化?实验二:铁与硫酸铜反应,生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。注意事项 (1)称量时天平应注意调平。(2)红磷燃烧时,锥形瓶底部应预先装一层沙子。(3)红磷燃烧这个实验中,玻璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快
4、,塞子要塞紧,不能漏气。(4)在铁与硫酸铜反应这个实验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前,要先用砂纸打磨干净。实验二在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中,用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中,过一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出;同时溶液的颜色也略有改变,由蓝色溶液变为浅绿色溶液;用天平称量,发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。总结通过这两个实验我们看到,发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此,无数的实验证明,化学反应前后反应物和生成物的质量总和相等,这个规律叫做质量守恒定律。1.1.质量守恒定律质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应
5、后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。练习现有一反应 ABC,有 10 g A 和 5 g B 反应,反应结束后还剩余 3 g A,B 无剩余,则生成 C 的质量为多少克?答案生成 C 的质量为 12 g,因为 A 还剩余 3 g,可见参加反应的 A 的质量为 7 g,B 无剩余,可见 5 g B 全部参加反应,根据质量守恒定律,生成 C 的质量为 7g5g=12 g。3小结理解和应用质量守恒定律应注意的事项:(1)运用范围:化学变化;不能用于物理变化。(2)强调“质量”守恒,不包括其他方面的守恒,如气体体积。(3)强调“参加反应的”各物质的质量总和,是指真正参加反应的那一部分
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