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1、3.2 水的电离和溶液的酸碱性 (第1课时)本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。调动学生的心理积极性。然后紧跟课题讨论水的电离平衡,平衡常数,影响因素,适用范围;计算在水溶液中c(H+)和c(OH-);根据学生的心理发展特点,层层递进,利于学生一步一步接受新知识。最后,指导学生整理。体会归纳的学习方法。1、了解水的离子积的含义;2、初步学会有关水的离子积的简单计算;3、指导学生阅读课本,培养学生自学能力,增强其自信;4、通过问题讨论,培养学生分析和归纳知识的能力。如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.实验实验2.现象现象 :指针摆动:指针摆动 :不亮:不亮G3.结论结论水是一种极
2、弱的电解质水是一种极弱的电解质4.原因原因H2O H OHH2O H2O H3O OH实验测定实验测定(25(25时时):c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH)=1.0)=1.01010-7-7mol/Lmol/L灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡25,纯水 H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L平衡常数:K 电离c(H+)c(OH-)c(H2O)+-一、水的电离1、水是一种极弱电解质,能微弱电离:(1)表达式:KW 叫做水的离子积常数,简称水的离子积。注:在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的,任何水
3、溶液中都存在Kw=c(H+)aqc(OH-)aq。提问:根据前面所学知识,水的离子积会受什么外界条件影响?2、水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-)分析下表中的数据有何规律,并解释之 温温度度0000202020202525252550505050100100100100KwKw1.141.141.141.1410101010-15-15-15-156.816.816.816.8110101010-15-15-15-15110110110110-14-14-14-145.475.475.475.4710101010-14-14-14-14110110-12-125.5105.510-131
4、3结论:温度越高,Kw越大,水的电离是一个吸热过程。D1、水的电离过程为H2O H+OH-,在不同温度下其离子积为KW(25)=110-14,KW(35)=2.1 10-14。则下列叙述正确的是()A、H+随着温度的升高而降低B、在35时,纯水中 H+OH-C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程练习练习2、判断正误:1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14。3)25,某液体c(H+)=10-7mol/L,则该液体一定是纯水。3、水是一种极弱的电解质,在室温下水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每平均每n个分子只有个分子只
5、有1个分子发生电离,则个分子发生电离,则n值值是:是:A、10-14 B、55.6107 C、107 D、55.6对常温下的纯水进行下列操作,完成下表:酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性=酸性不变碱性不变小结:加入酸或碱都抑制水的电离(1)加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变;(2)升高温度,电离过程是一个吸热过程,促进水的电离,水的离子积增大,在常温时,KW=11014;在100时,KW=11012。(3)易水解的盐。在纯水中加入能水解的盐,不管水易水解的盐。在纯水中加入能水解的盐,不管水解后显什么性,均促进水的电
6、离,但只要温度不变,解后显什么性,均促进水的电离,但只要温度不变,Kw不变。不变。(4)其他因素:如向水中加入活泼金属。其他因素:如向水中加入活泼金属。常温下,任何稀的水溶液中 c(H+)c(OH-)=11014。知识延伸:c(H+)=1107mol/L,溶液一定呈中性吗?说明:溶液或纯水呈中性,是因为溶液中 c(H+)=c(OH-)。3、影响水电离平衡的因素根据Kw=c(H+)aqc(OH-)aq 在特定温度下为定值,c(H+)aq 和c(OH-)aq 可以互求;任何水溶液中水电离出来的 c(H+)H2O=c(OH-)H2O;纯水中c(H+)、c(OH-)浓度的计算方法:c(H+)=c(OH
7、-)=4、利用Kw的定量计算1某温度下,测得纯水中的某温度下,测得纯水中的c(H)2107 mol/L,则,则c(OH)为为()A2107 mol/L B0.1107 mol/LC0.5107 mol/L D无法确定无法确定练习225,0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH-)是多少?325,0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)是多少?水电离出的c(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L=c(H+)水电离出的c(H+)=110-14/0.1=110-13mol/L=c(OH-)4某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12 mol/L,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H+)的可能值?5浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为:盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液 解答:c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12 mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12 mol/L 则 c(OH-)aq=10-2 mol/L 溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12 mol/L 则 c(H+)aq=10-2 mol/L 溶液显酸性 =
限制150内