2019九年级化学上册 第六单元课题1 金刚石、石墨和C60 第2课时 单质碳的化学性质教案.doc
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1、1第第 2 2 课时课时 单质碳的化学性质单质碳的化学性质课题课题单质碳的化学性质课型课型新授课知识与知识与 技能技能1.知道碳单质的化学性质。2.理解氧化反应和还原反应,知道氧化反应和还原反应是从 得、失氧的角度理解的化学变化。过程与过程与 方法方法能认真观察实验现象,并会对现象分析归纳,总结出重要的 知识点。教学教学 目标目标情感、态情感、态 度与价值度与价值 观观进一步学会观察实验现象并记录,学会科学探究的方法,了 解碳单质的化学性质。教学教学 重点重点碳单质的化学性质。教学教学 难点难点碳跟某些氧化物的反应。教具教具准备准备多媒体课件、试管(大小各 1 个) 、铁架台、酒精灯、网罩、带
2、导管的塞子、木炭粉、CuO 粉末、澄清石灰水。1.碳的单质在常温下化学性质不活泼。2.可燃性:碳在氧气中充分燃烧 C+O2点燃CO2;碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO。 (填化学方程式)课前 预习3.还原性:碳在高温条件下能够还原 CuO,反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2。新课 导入上一课我们学习了几种碳的单质,并了解了它们重要的物理性质和用途。现 在让我们一起来了解一下碳的化学性质。备课笔记备课笔记特别提醒:碳的化学性质稳定是有前提的,必须是常温下。2进行新课知识点一、碳的化学稳定性知识点一、碳的化学稳定性设问利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。这些字画都已几百年乃至几
3、千年,纸或布都已破损,但黑色(墨中含有碳)仍然不变,这说明了什么问题?利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。如果将这种木头柱子直接埋入地下,你们认为有什么后果?这又说明什么问题?分析上述两个现象都与碳的化学性质有关,说明了在常温下,碳的化学性质不活泼。经得起风吹、日晒、雨淋。讨论为什么碳在常温下化学性质不活泼呢?总结碳原子最外层有 4 个电子,它要成为稳定结构,得 4 个电子或失4 个电子都不容易,所以化学性质不活泼。知识点二、碳与氧气的反应知识点二、碳与氧气的反应过渡如果升高温度,碳是否会发生反应?回忆木炭在氧气中燃烧的实验,写出反应的化学方程式,说出反应的现象。
4、回答木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为 C+O2点燃CO2,实验现象为发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。介绍当氧气不充足时,碳燃烧就不充分,这时生成一氧化碳,放出热量。2C+O2点燃2CO提醒CO 俗称“煤气” ,有剧毒。生活中烧煤取暖时,若燃烧不充分就会生成 CO,使人中毒。为了防止 CO 中毒,取暖时要注意室内通风,使碳完全燃烧。知识点三、碳与某些氧化物的反应知识点三、碳与某些氧化物的反应课本 P110实验 6-2把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管,并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图),用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高
5、温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。备课笔记备课笔记方法点拨:碳燃烧的产物可能不同,但现象相似,都放出热量。一般情况下,未特殊说明碳是否充分燃烧,通常就是指碳充分燃烧,生成物是二氧化碳。3进行新课学生实验现象:澄清石灰水变浑浊,试管粉末中有红色物质。分析:产物为二氧化碳、铜。结论:化学方程式:2CuO+C高温2Cu+CO2分析从分子组成上看 CuO 转变为 Cu,发生了什么变化?是谁导致了这种变化?回答CuO 转变为 Cu 失去了氧,是碳夺走了 CuO 中的氧。小结还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。能夺得氧的物质是还
6、原剂,还原剂具有还原性,碳、氢气都是具有还原性的物质,可以用于冶金工业的还原剂,例如高炉炼铁的反应。练习焦炭在工业上可用来炼铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2,这个反应是否是还原反应?若属于还原反应,哪种物质具有还原性?回答此反应是还原反应,其中碳具有还原性。拓展延伸单质碳不但能夺取金属氧化物中的氧,还能夺取某些非金属氧化物中的氧,例如 C+CO2高温2CO。物质跟氧发生的反应叫氧化反应,它和还原反应存在于同一个反应中,例如在 2CuO+C高温2Cu+CO2反应中,氧化铜失去氧发生还原反应,碳与氧化铜中的氧结合,发生的是氧化反应,氧化铜被还原了,氧化铜属于氧化剂,碳被氧化了,碳属于还原
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