2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)人教版.doc
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1、- 1 -20192019 学年高一上学期学年高一上学期期中考试化学试题期中考试化学试题1. 化学作为 21 世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间,下列不属于化学探索空间的是A. 在微观层面上操纵分子、原子 B. 将为环境问题的解决提供有力的保障C. 合理地开发和利用能源和资源 D. 制备出大量的人工合成元素【答案】D【解析】A、现代化学已经发展到原子分子的水平,从最微观的角度去研究化学,加上技术的发展,现代化学可以在微观层面上操纵分子、原子,A 属于化学探究的范围。B、一切环境问题的解决最终都要依靠化学知识来解决,B 符合化学探究的范围。C、开发和利用能源资源都要利用化学的知识,开发
2、新的能源,改造旧的能源,都离不开化学,C 符合化学探究的范围。D、人工合成元素属于核物理探究的内容,不符合化学探究的空间,答案选 D。正确答案为 D2. 将钠投入滴有石蕊的水中,下列现象叙述错误的是A. 水溶液变为红色 B. 钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C. 钠浮在水面 D. 有气体产生【答案】A【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2,A、溶液呈碱性,石蕊溶液显蓝色,A 错误。B、该反应放出热量,钠的熔点低,所以钠熔化成一个闪亮的小球,由于有气体生成,所以四处游动,B 正确。C、钠的密度小于水的密度,浮在水面,C 正确。D、反应中产生氢气,D 正确。正确答案为 A3. 下列关于 C12
3、的说法正确的是A. C12的密度比空气小,可以用向下排空气法收集 B. C12能使湿润的红色布条褪色C. Cu 在 C12中燃烧,生成物为 CuCl D. 实验室可用加热分解 KC1O3的方法制取 C12【答案】B【解析】A 、C12的密度比空气大,用向上排空气法收集,A 错误。B、Cl2与水反应生成的HClO 有强氧化性,可以使红色布条褪色,B 正确。C、C12有强氧化性,Cu 在 C12中燃烧,生成物为 CuCl2,C 错误。D、KC1O3在 MnO2的催化下加热分解生成 O2,D 错误。正确答案为 B点睛:Cl2具有强氧化性,能将金属氧化到最高价;干燥的 Cl2没有漂白性, Cl2与水反
4、应生- 2 -成的 HClO 有强氧化性,才具有漂白性,因此潮湿的 Cl2才有漂白性。4. 下列说法正确的是A. CO 和 C2H4的摩尔质量均是 28g B. 18g 水中含有 1 mol 水分子C. O2的相对分子质量是 32 gmol-1 D. l molNO 的质量是 30 gmol-1【答案】B【解析】A、CO 和 C2H4的摩尔质量均是 28g/mol,A 中单位错误,A 错误。B、18g 水为1mol,所以含有 1mol 水分子,B 正确。C、相对分子质量无单位,C 错误。D、质量的单位为g,D 错误。正确答案为 B 5. 下列说法中,正确的是A. 1 mol O2和 1 mol
5、 N2所占的体积都约为 22.4 LB. 标准状况下,1g CH4的体积约为 22.4 LC. 在标准状况下,l mol H2O 的体积约为 22.4 LD. 在标准状况下,11.2 LN2中含有 1 molN 原子【答案】D【解析】A、没有指明气体所处的温度和压强,所以 1mol 气体的体积不一定为 22.4L,A 错误。B、标准状况下,1molCH4即 16gCH4的体积才是 22.4L,B 错误。C、标准状况下,H2O 不是气体,不适用于气体摩尔体积的计算,C 错误。D、标准状况下,11.2 LN2为 0.5mol,所以含有 1molN 原子,D 正确。正确答案为 D6. 下列关于 0.
6、2 molL-1K2SO4溶液的正确说法是A. 该溶液中所含 K+、SO42-总数为 0.6NAB. 500 mL 该溶液中含有 0.1NA个 K+C. 任意体积的该溶液中,K+浓度均是 0.4 molL-1D. 2L 该溶液中 SO42-浓度是 0.4 molL-1【答案】C【解析】A、因为 n=cV,选项中不知道溶液的体积,无法计算出离子的物质的量,A 错误。B、K+的浓度为 0.4 molL-1,所以 K+的物质的量 n=0.5L0.4 molL-1=0.2mol,即含有0.2NA个 K+,B 错误。C、溶液的浓度一旦确定,则溶液的浓度与所取溶液的体积无关,所以任意体积的该溶液中 K+浓
7、度均是 0.4 molL-1,C 正确。D 、溶液的浓度一旦确定,则溶液的浓度与所取溶液的体积无关,所以 SO42-浓度仍是 0.4 molL-1,D 错误。正确答案为 C点睛:溶液的浓度一旦确定,则溶液中的溶质的浓度和离子的浓度与所取溶液的体积无关,- 3 -但溶质或者离子的物质的量与所取溶液体积的大小有关。7. 下列物质的分类不正确的是A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸C. CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物 D. NaHCO3、CuSO45H2O 和 KMnO4都属于盐【答案】A【解析】A、纯碱是碳酸钠,属于盐,A 错误。B、三者都是酸,B
8、 正确。C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物,C 正确。D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物,三者都是盐,D 正确。正确答案为 A8. 下列关于胶体说法正确的是A. 有些胶体是纯净物,有些胶体是混合物B. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C. 胶体不带电荷D. 胶体分散质粒子的直径在 10-910-7cm【答案】C【解析】A、胶体是分散系的一种,属于混合物,A 错误。B、胶体、溶液和悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,B 错误。C、胶体不带电,显电中性,C 正确。D、胶体粒子的直径在 1100nm 之间,即在 10-910-7m,D 错误。正确答
9、案为 C9. 下列有关酸、碱、盐的说法正确的是A. 能电离出 H+的化合物称为酸 B. 水溶液显碱性的化合物是碱C. 盐中一定含有金属阳离子 D. 酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离【答案】D【解析】A、电离出的阳离子全为 H+的化合物称为酸,而能电离出 H+的化合物不一定为酸,如 NaHSO4在水中也可电离出 H+,但 NaHSO4属于盐类,A 错误。B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性,但碳酸钠不是碱,而是盐,B 错误。C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子也可是铵根离子如 NH4Cl,C 错误。D 、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子,D 正确。正确答案为 D10. 下列
10、反应的离子方程式正确的是A. CuSO4溶液与铁粉反应:2Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuB. 实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳:CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+C. 二氧化碳与水反应:CO2+H2O=CO32-+2H+- 4 -D. Na 与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2【答案】B【解析】A、CuSO4与铁发生置换反应生成 FeSO4: Fe+Cu2+=Fe2+Cu,A 错误。B、盐酸和大理石制二氧化碳的离子方程式为:CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+,B 正确。C、H2CO3为弱酸,写离子方程式时必须写分子式:CO2+H2O=H2CO3,C 错误。D、
11、电荷不守恒,正确的应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,D 错误。正确答案为 B11. 下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是A. 生石灰与水反应:CaO+ H2O =Ca(OH)2B. 氯气通入溴化钠溶液:C12+2NaBr= 2NaCl+Br2C. 铁和氯气反应:2Fe+3Cl22FeC13D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl【答案】C【解析】A、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反应,元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,A 错误。B、C12+2NaBr= 2NaCl+Br2属于置换反应,也是氧化还原反应,B 错误。
12、C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变,属于氧化还原反应,同时也是化合反应,C 正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl属于复分解反应,不是氧化还原反应,D 错误。正确答案为 C12. 下列实验操作正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、检查容量瓶是否漏水的方法是:左手托住瓶底,右手食指压住玻璃塞,将容量瓶倒立,如果不漏水,再正立过来,将玻璃塞旋转 180 度,再倒立,如果不漏水,说明容量- 5 -瓶是完好的,A 正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一,题中试管中的液体过多,B 错误。C、NaOH 固体腐蚀纸片和托盘,C 错
13、误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁,D 错误。正确答案为 A13. 用下图所示装置进行如下实验,能达到实验目的的是A. 瓶中盛满水,从 B 口进气,用排水法收集 HCl 气体B. 瓶中盛适量浓硫酸,从 A 口进气来干燥 NH3C. 从 B 口进气,用排空气法收集 CO2D. 瓶中盛满水,A 口连导管并伸入量筒中,从 B 口进气,用排水法测量生成 H2的体积【答案】D【解析】A、HCl 极易溶于水,不能用排水法收集,A 错误。B、NH3 能与 H2SO4反应,所以不能用浓硫酸干燥氨气,B 错误。C、CO2 的密度大于空气的密度,不能从 B 口进气,必须从 A口进气,采取向上排空气法收集 CO2 ,C
14、 错误。D、从 B 口进入 H2,H2不溶于水并在水上方,产生的压强将瓶中的水压入量筒中,水的体积就是氢气的体积,D 正确。正确答案为 D14. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 在沸水中滴入含 0.1mol FeC13的 FeC13饱和溶液,制得 Fe(OH)3胶粒数为 0.1 NAB. lmol O2参加反应转移电子数一定为 4NAC. lmol 铁和标准状况下 22.4L C12充分反应,转移的电子数为 3NAD. 常温常压下,32g O2含有的氧原子数为 2 NA【答案】D【解析】A、Fe (OH)3分子个数为 0.1 NA,胶粒为若干个分子聚集在一起形成的聚合体,
15、所以 Fe(OH)3胶粒数小于 0.1 NA,A 错误。B、例如 2Na+O2Na2O2,Na2O2中氧元素的化合价为-1 价, 1molO2参加反应转移的电子数为 2 NA,2H2+O22H2O,H2O 中氧元素的化合价为-2 价,1molO2参加反应转移的电子数为 4 NA,B 错误。C、标准状况下 22.4L C12为1mol,2Fe+3Cl22FeCl3,lmol 铁与 1mol 氯气反应,铁过量,氯气全部反应,所以转移的电子数应根据氯气计算,转移的电子数为 2 NA,C 错误。D 、32g O2的物质的量为 32g/32 - 6 -gmol-1=1mol ,所以含有的 O 原子数目为
16、 2 NA,D 正确。正确答案为 D点睛:部分同学误选答案 B,是没有认识到 O 的化合价可以从 0 价降低到-1 价也可以降低到-2 价,从而导致错选 B。部分同学误选答案 C,没有考虑铁和氯气的反应是恰好完全反应还是有一种反应物过量的问题,因此在解题中,考虑问题要全面和严谨。15. 下列各组中的两种物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是A. Na2O2和 H2O B. Na 和 O2 C. Ca(OH)2和 CO2 D. C 和 O2【答案】A【解析】A、Na2O2和 H2O 反应只生成 NaOH 和 O2,与条件和用量无关,A 正确。B、常温下,Na 和 O2生成
17、Na2O ,在加热的条件下生成 Na2O2,B 错误。C、CO2少量时,Ca(OH)2和 CO2反应的产物为 CaCO3和 H2O,CO2足量时,产物为 Ca(HCO3)2,C 错误。D、O2不足,C 和 O2生成CO,O2足量,生成 CO2,D 错误。正确答案为 A点睛:化学反应中,有些反应与反应物的用量、反应的条件、反应的浓度等因素有关,外界因素不同,产物有可能不同,所以在学习的过程中,要注重对知识的积累和对比,解题就会得心应手。16. 下列叙述中不正确的是A. Na2O2是淡黄色固体,Na2O 是白色固体,二者与水反应都能生成 NaOHB. CO2能和 Na2O2发生反应生成 O2,Na
18、2O2既是氧化剂,又是还原剂C. lmol H2充分燃烧后,产物被 Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重 18gD. 120时,0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量 Na2O2充分反应后,剩余气体质量为 8g【答案】C【解析】A、Na2O2是淡黄色固体,Na2O 是白色固体,二者与水反应都能生成NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,A 正确。B、CO2与 Na2O2反应生成O2,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,B 正确。C、2H2+O2=2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,两个化学方程式相加可得 H2+Na2O2=2NaO
19、H,所以固体质量的增加就是氢气的质量,Na2O2固体增重 2g,C 错误。D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2,由方程式可知生成O2的物质的量均为参加反应的气体的物质的量的一半,所以生成的 O2的物质的量为0.25mol,质量为 8g,D 正确。正确答案为 C 点睛:Na2O2与 H2O 和 CO2 的反应的计算题,需要掌握一些解题的技巧,一是使用差量法求固体质量的变化或气体体积的变化,二是生成的 O2的的体积是参加反应的气体体积的一半,同时剩余的气体体积也是原来气体体积的一半,三是 Na2O2与 H2O 和 CO2反应,固体质量增加的-
20、 7 -部分实际是 CO2 中的 CO 部分和 H2O 中的 H2部分。另一种题型是 agH2或 CO2或其他可燃物在足量 O2中燃烧,将产物通入足量的 Na2O2固体,求固体质量的增加,解题的核心是将可燃物转化为(CO)m(H2)n形式,如果可燃物分子式可以变成这个形式,则固体增加的质量就是可燃物的质量。17. 氯气通入石灰乳制得漂白粉,其主要成分是 Ca(OH)23CaCl( ClO)H2O。已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气,用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的 Cl2中,含量最多的杂质气体除水蒸气外,还可能是A. HC1,O2 B. CO2,HCl C. HC1 ,H2 D. CO2,H2【
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