2019年高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题文(C卷).doc
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1、12017-20182017-2018 学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三化学试题高三化学试题 C C 卷卷( (测试时间:测试时间:9090 分钟分钟 满分满分 100100 分分) )姓名:姓名: 班级:班级: 得分:得分: 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)1化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是( )A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B用 NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰CNa2O 可用于呼吸面具中作为氧气的来源D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】B2下列关于古籍
2、中的记载说法不正确的是A 天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B 吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C 本草纲目中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧” , “以烧酒复烧二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D 肘后备急方中“青蒿握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A 天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应,A 正确;B 吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性,即合金的硬度比其成分金属高,B 正确;C 本草纲目中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧” , “以烧酒复烧
3、二次价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏,即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法,C 正确;D 肘后备急方中“青蒿握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”该提取过程没有新物质生成,属于物理变化,D 不正确。本题选 D。3下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是A甲烷、苯、乙醇、油脂均不能使酸性 KMnO4溶液褪色2B甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应C乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2,二者分子中官能团相同D分子式为 C5H9ClO2且能与 NaHCO3溶液反应生成气体的有机物,其同分异构体(不考虑立体异构)共 12 种【答案】D【解析】A乙醇、不饱和酸油脂能被酸性高锰
4、酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 A 错误;B甲烷与氯气发生取代反应,乙烯与溴水发生加成反应,二者反应类型不同,故 B 错误;C乙醇含有-OH,乙酸含有-COOH,二者含有的官能团不同,故 C 错误;D分子式为 C5H9ClO2且能与 NaHCO3溶液反应生成气体,说明此有机物分子内含有羧基,含有羧基的 C5H10O2的羧酸分别是 CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3C(CH3)2COOH,其中 CH3CH2CH2CH2COOH 烃基上的一氯代物有 4 种、CH3CH(CH3)CH2COOH 烃基上的一氯代物有
5、 3 种、 CH3CH2CH(CH3)COOH 烃基上的一氯代物有 4 种、CH3C(CH3)2COOH 烃基上的一氯代物有 1 种,则 C5H9ClO2且能与 NaHCO3溶液反应生成气体的有机物共有 12 种,故 D 正确;答案为D。4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸DSiO2硬度大,可用于制造光导纤维【答案】C点睛:物质的性质决定了物质的用途,物质的用途能体现(或反映)出物质的性质。在学习元素化合物时要理清物质的性质与用途之间的对应关
6、系,特别要注意组成相似的物质的用途容易弄混,要注意总结、对比。5用 NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是A标准状况下,1.12L 1H2和 0.2g2H2均含有 0.1NA个质子B1mol Na2CO3晶体中含有的 CO32-数目一定为 NAC常温常压下,92g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子数为 6NAD惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过 NA个电子,则阳极产生气体 11.2L【答案】D3【解析】A标准状况下,1.12L1H2的物质的量为 0.05mol,而 0.2g2H2的物质的量也为 0.05mol,而1H2和2H2中质子数均为 2 个,故 0.05mol1H2和
7、2H2均含 0.1mol 质子即 0.1NA个,故 A 正确;B碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成,1mol Na2CO3晶体中含 CO32-数目一定为 NA,故 B 正确;CNO2和 N2O4混合气体最简式相同为NO2,计算 92gNO2中所含原子数=92 46/ molg g3NA=6NA ,故 C 正确;D惰性电极电解食盐水,阳极电极反应为 2Cl-2e-=Cl2,若电路中通过 NA个电子,物质的量为 1mol,则阳极产生气体 0.5mol,不一定是标准状况,气体体积不一定是 11.2L,故 D 错误;故答案为 D。6制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(
8、pHMnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0. 1mol 氧化剂参加反应,转移电子 0.5 mol【答案】B【解析】A根据得失电子守恒和原子守恒配平该离子方程式为:2Mn25S2O828H2O=2MnO410SO4216H,根据方程式可知,反应过程中,溶液中生成氢离子,反应后溶液 pH 减小,故 A 错误;B该反应过程中,S2O82中的硫元素得电子化合价降低,S2O82是氧化剂,锰元素化合价升高,Mn2是还原剂生成氧化产物 MnO4,所以氧化性:S2O82-MnO4-,故 B 正确;C盐酸为还原性酸,能被 S2O82离子氧化生成氯气,所以不能用盐酸作酸性介质,故 C 错误;D根据 A 项配平
9、的方程式可知,若有 5mol 氧化剂 S2O82参加反应, ,转移电子 10mol,则 0.1mol 氧化剂参加反应,转移电子 0.2mol,故 D 错误;答案选 B。9下列有关各实验的叙述中正确的是 5A澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反应生成了 CO2B进行 H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C当 X 选用苯时可进行 NH3或 HCl 的吸收,并防止倒吸D可用于 NH3的干燥,收集并吸收多余 NH3【答案】D点睛:如 SO2与品红作用生成无色不稳定物质,NO 能与空气中的氧气反应,苯的密度比水的小,这些似乎都是简单知识,但却是解题的关键,结合装置图,很容易错选 C;还
10、有装置,在收集气体时,是 a 进 b 出、还是 b 进 a 出,不仅仅取决于气体的密度,还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。10短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中 Z 为金属且 Z 的原子序数为 W 的 2 倍。n、p、q 是由这些元素组成的二元化合物,常温下,n 为气体。m、r、s 分别是 Z、W、X 的单质,t 的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色,上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径:ZYXB化合物 P 中只存在离子键C图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D最简单气态氢化物的稳定性:WX6【答案】C相同核外电子排布的离子中,原子序数大的离子半径
11、小,则离子半径为 XYZ,故 A 错误;Bp 为 Na2O2,含离子键、OO 非极性键,故 B 错误;CMg 与二氧化碳反应、过氧化钠与二氧化碳反应、C 与氧气反应中均有元素的化合价变化,所以均为氧化还原反应,故 C 正确;D非金属性 OC,则最简单气态氢化物的稳定性为 XW,故 D 错误;答案选 C。点睛:本题主要考查元素的推断和元素周期律的应用,难点在于本题中所给信息量较少,解题时要依据“Z 为金属且 Z 的原子序数为 W 的 2 倍”并结合 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,可判断 Z 为 Na、Mg、Al 中的一种且 Z 的原子序数为偶数,Z 应为 Mg,再结合其它信息推导出 W、X
12、 和 Y 元素,利用元素周期律进行解题即可。11下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应 2NO2N2O4的Hc(NH4+)8D当 c(HR) =c(R-)时,溶液必为中性【答案】A【解析】ApH=5 时,lgc(R ) c HR=0,则c(R ) c HR= 1,说明 HR 在溶液中不能完全电离,HR 是弱酸,根据 HRH+R可知,Ka(HR) = c(H ) c(R ) c HR,pH=5 时,Ka(HR)=c(H+)=10-5mol/L,因溶液温度不变,则 Ka始终不变。设 0.1 molL-1HR 溶液中
13、 H+的浓度为 xmol/L,则 Ka = c(H ) c(R ) c HR=xmol/ Lxmol/ L 0.1mol/ L=10-5mol/L,解得 x=10-3mol/L,则 pH=-lgc(H+)=3,故 A 正确;B根据 A 项分时,lgc(R ) c HR=0,pH=5,溶液成酸性,故 D 错误;答案选 A。点睛:本题主要通过图象考查酸碱溶液混合时溶液中离子浓度的大小比较、弱电解质的电离和溶液的 pH 计算,难度较大。解答本题的关键是通过 pH=5 时,lgc(R ) c HR=0,则c(R ) c HR= 1,判断出 HR 在溶液中不能完全电离,属于弱酸,进而根据 HRH+R计算
14、出 Ka(HR)=10-5mol/L,再结合 Ka只与温度有关,温度不变时,Ka不变,求出溶液的 pH,从而对各项做出正确判断。14化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究,在 25时得出溶液 pH 值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是( )A金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率9B金属铝在中性环境中不易被腐蚀C金属铝在 pH=8.5 的 Na2CO3 溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气D不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜【答案】B点睛:本题考查了铝的钝化、电化学知识以及氧化铝的性质等方面内容,综合性强,侧重考查学生的读图能力,解题关
15、键:铝失去电子被氧化。难点选项 D,在阳极铝可以被氧化。1520时,将足量的 BaSO4固体溶于 50mL 水中,充分搅拌,慢慢加入 Na2CO3固体,搅拌,溶液中随 c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是A20时Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B加入 Na2CO3固体立即有 BaCO3固体生成CBaCO3的Ksp=2.510-10D曲线 BC 段内,c(CO32-):c(SO42-)=25【答案】D故 A 错误;B由图可知,开始加入 Na2CO3固体时,溶液中 Ba2的浓度并没有下降,因此开始时没有 BaCO3固体生成,故 B 错误;C由 A 项分析可知
16、,BaCO3的 Ksp=2.5109,故 C 错误;D 曲线 BC 段内,BaCO310和 BaSO4在溶液中都达到了平衡状态,则2 3 2 4c(CO) c(SO)= 22 3 22 4c(CO) c(Ba) c(SO) c(Ba) = sp3sp4K (BaCO )K (BaSO )=9102.5 10 1.0 10 =25,故 D 正确;答案选 D。点睛:本题主要考查溶度积常数的计算及平衡的移动,难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解,当溶液中 c(CO32)=2.5104mol/L 时,溶液中 Ba2的浓度没有下降是解答本题的关键,因为这时可以得出 c(Ba2)=c(SO42)
17、 ,进而求出 BaSO4的 Ksp。16某试液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子,离子浓度均为 0.1molL1某同学进行了如下实验:下列说法正确的是( )A无法确定原试液中是否含有 Al3+、 ClB滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+C无法确定沉淀 C 的成分D原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42【答案】D【解析】加入过量稀硫酸无明显变化,说明无碳酸根离子,无 Ba2+,无 AlO2;加入硝酸钡溶液有气体生成,因为前面已经加入了硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,说
18、明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀为硫酸钡;加入 NaOH 溶液有气体,说明存在铵根离子,气体为氨气,沉淀 B 为红褐色氢氧化铁沉淀;通入少量 CO2产生沉淀,先与 OH、Ba2+反应,沉淀 C 为碳酸钡,不能说明存在 Al3+因为存在的离子浓度均为0.1molL1,从电荷的角度出发,只能含有 NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保证电荷守恒,K+必然不能存在,A、B、C 项错误,D 项正确;答案选 D。二、非选择题(本题包括 5 小题,其中 17、18、19 是必选题,20 和 21 任选一题作答,共 52 分)17亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ,沸点:-5.5 )是一种黄色气体,遇水
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