2019年高中化学 课时跟踪检测(十)反应条件对化学平衡的影响 苏教版选修6.doc
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1、1课时跟踪检测(十)课时跟踪检测(十) 反应条件对化学平衡的影响反应条件对化学平衡的影响1可逆反应达到平衡的重要特征是( )A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等解析:选 D 非平衡状态的正、逆反应也都在继续进行,所以正、逆反应都还在继续进行不是达到平衡的特征,达到平衡的特征应是正、逆反应的速率相等。2在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂,乙酸乙酯水解程度最大的是( )A2 molL1 H2SO4溶液B2 molL1 NaOH 溶液C蒸馏水D4 molL1 CH3COOH 溶液解析:选 B 乙酸乙酯水解时存在如下平衡:CH3COOC2H5H2OCH
2、3COOHCH3CH2OH,NaOH 和生成的 CH3COOH 反应使乙酸乙酯的水催化剂解平衡正向移动,所以选用 NaOH 时乙酸乙酯的水解程度最大。3对于平衡 CO2(g) CO2(aq) H19.75 kJmol1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A升温增压 B降温减压C升温减压 D降温增压解析:选 D 增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应使平衡向正向移动,而正向气体体积减小同时放热,因此可以降低温度,同时还可增大压强。4反应 2A(g)B(g)2C(g) H0。下列反应有利于生成 C 的是( )A低温、低压 B低温、高压C高温、高压 D高温、低压解析:选 C 由 H0
3、 可知该反应为吸热反应,此反应还是气体分子数减小的反应。因此,升高温度、增大压强会使平衡向生成 C 的方向移动。5一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的 NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2的体积分数( )A不变 B增大C减小 D无法判断解析:选 C 可以假设原来在容积为 1 L 的容器中通入了 1 mol NO2,达平衡后2NO2%a,然后又通入 1 mol NO2,具体过程假设如下:6合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0催化剂反应
4、达到平衡后,为提高 CO 的转化率,下列措施中正确的是( )A增加压强 B降低温度C增大 CO 的浓度 D更换催化剂解析:选 B 选项 A,该反应为反应前后气体分子数相等的反应,压强对 CO 的转化率无影响;选项 B,该反应为放热反应,降低温度有利于化学平衡向右移动,提高 CO 的转化率;增大 CO 的浓度会降低 CO 的转化率;选项 D,更换催化剂不能使化学平衡发生移动。7对已达化学平衡的反应:2X(g)Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小,平
5、衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动解析:选 C 减小压强,气体体积增大,反应物和生成物的浓度都减小,正、逆反应速率都减小,正反应是气体体积减小的反应,平衡应向气体体积增大的方向移动。8K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用2724K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深,中溶液变黄B中 Cr2O被 C2H5OH 还原27C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色解析:选 D 滴加 70%的硫酸,增大了 H的浓度,使平衡 Cr2O(橙
6、色)273H2O2CrO(黄色)2H向左移动,因此中溶液橙色加深,当滴加 30%的 NaOH 溶24液时,中和了 H,使上述平衡右移,因此中溶液变黄;中 Cr2O被 C2H5OH 还原,所27以颜色变为绿色;根据实验可知,在酸性条件下,K2Cr2O7将 C2H5OH 氧化,根据实验可知,在碱性条件下,Cr2O和 C2H5OH 没有反应;若向中加入 70%H2SO4溶液至过27量,Cr2O的氧化性增强,Cr2O被 C2H5OH 还原,溶液变为绿色。27279某化学反应 2ABD 在四种不同条件下进行,B、D 起始浓度为 0,反应物 A 的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示
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