2019届中考化学复习汇编 26 实验探究题 新人教版.doc
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1、12626 实验探究题实验探究题38(2017北京中考)(7 分)高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸 钾的某些性质进行研究。 .不稳定性 (1)如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g KMnO4产生 O2的质量质量为 g。 (2)用向上排空气法收集 O2的原因是。 .腐蚀性 【查阅资料查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性 【进行实验进行实验】 实验 1:将新鲜鸡皮在不同浓度的 KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如下表KMnO4 溶液浓 度0.0020.010.11鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为 棕黄色全部变为棕 色全部变为黑色实验 2:将铜片分别浸泡在
2、4 种浸泡相同时间,现象如下表。编号 实验25mL0.1%KMnO4 溶液25mL 0.1% KMnO4溶液+10 滴浓 硫酸25mL 蒸馏 水+10 滴浓硫酸25mL 1%KM nO4 溶液 +10 滴浓硫酸实验 前0.540.540.540.54铜片 质量/g18 小 时后0.540.520.540.43【解释与结论解释与结论】 (3)实验 1 的目的是_。 (4)实验 2 中通过对比和,得出的结论是_。 (5)实验 2 中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要 对比 _(填编号)。 (6)实验 2 中,铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。5Cu+2KMn
3、O4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+_【答案】 .(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2 0.32 (2)密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应 .(3)样品浓度对 KMnO4 浓度腐蚀性的影响 (4)酸性条件下 KMnO4 浓度越高,腐蚀性越强2(5)(6)8H2O36(2017北京中考)(3 分)如下图所示,调节杠杆平衡。实验 1 实验 2 实验 3(1)实验 1:通入 CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是_。(2)实验 2:加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO),细铜丝团_(填“上升”或“下沉”)。(3)实验 3:一段时间后,铁粉包
4、下沉,是因为铁粉与_发生反应。【答案】 (1)活性炭具有吸附性,吸附二氧化碳,质量增加; (2)下沉; (3)水和氧气同时接触。37(2017北京中考)(4 分)利用下图装置进行实验(两支玻璃管内径相同)。实验前 K1、K2、K3均已关闭。实验装置【实验 1】制备气体【实验 2】测定空气中氧气含 量 左管中带孔的燃烧匙盛有足 量锌粒,右管盛有稀硫酸 .打开 K1和 K2,使反应发生 .在 K1的导管口处收集气体 .左管中燃烧匙盛有足量白磷, 右管盛有水 .光照引燃白磷 .待白磷熄灭,冷却,打开 K2,至液面不再变化,右管 中液体的高度为 h1(1)实验 1:锌与稀硫酸反应的化学方程式为; 为使
5、反应停止,中的操作是。 (2)实验 2:打开 K2,右管中液面下降,原因是; 计算空气中氧气体积分数的表达式为(用 h0、h1表示)。 【答案】 (1)Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2关闭 K13(2)左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气,压强减小;100%35(2017北京中考)(2 分)请从 35-A 或 35-B 两题中任选一个作答,若两题均作答, 按 35-A 计分。35-A 用浓硫酸配制 100g 9.8%的稀硫酸35-B 粗盐中难溶性杂质的去除(1)实验需要 5.4mL 浓硫酸和 90mL 水。量取两种液 体用到的仪器有_(填序号)。 (2)稀释时,需将浓硫酸缓慢倒入水中,并不断
6、进行 搅拌,其原因是_。(1)过滤需要用到的仪器有 _(填序号)。 (2)蒸发过程中,需不断进行搅拌,其 原因是_。可供选择的主要仪器: 试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平 10mL 量筒 100mL 量筒 药匙 胶头滴管 漏斗 酒精灯 铁架台 玻璃棒【答案】A (1); (2)浓硫酸密度比水大,溶于水放出大量热,用玻璃棒不断搅拌,散热,防止液滴飞溅。B (1); (2)使液体均匀受热,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。34(2017北京中考)(3 分)利用下图所示装置进行实验。(1)打开 K1,观察到蜡烛;A 中发生反应的化学方程式为。 (2)关闭 K1、打开 K2,观察到蜡烛缓慢的熄灭。蜡烛熄灭的
7、原因是 。 【答案】 (1)燃烧的更旺,发白光;2H2O2= 2H2O + O2; (2)B 中产生二氧化碳气体,压强增大,大于外界大气压,气体进入烧杯中,二氧化碳不 可燃不助燃。MnO2421(2017天水中考)学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取 CO2后残留废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分,请我们共同参与探究并回答下列问题:【提出问题】废液中的溶质是什么物质?【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有 CaCl2你认为还可能含有的溶质是 CaCl2和HCl (化学式)【査阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验与结论】甲同学取少量 CaCl2溶液和废液分别加入到 2 支试管中
8、,并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验,结果两试管中溶液均无色,于是甲同学认为自己的猜想是正确的你认为甲同学的实验 不能 (填“能”或“不能”)证明他的猜想,理由是 酚酞在酸性溶液中也是无色的 如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是 碳酸钙 ,实验中可能观察到的现象是 有气泡产生 【拓展与应用】若实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液只得到 CaCl2溶液,应向废液中加入过量的 碳酸钙 ,反应完全后过滤通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 腐蚀下水道 16(2017庆阳中考)(12 分)某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他
9、们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有氨味?黑色物质的成分是什么?【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐(如 NH4Cl);黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。实验 I小聪取适量黑色物质与_混合置于研钵内研磨,嗅到强烈氨味,再用湿润的红色石蕊试纸检测,观察到试纸变蓝,证明黑色物质中含有铵盐。5实验 II小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解,静置后_,取不溶物进行实验。【交流讨论】步骤 2 中发生反应的化学方程式为_。【实验探究】熟石灰 过滤 黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜 H2O2 产生大量气泡,木条复燃 2H2O22H2OO2=MnO
10、2点拨:【实验探究】实验:铵盐与碱混合会放出氨气,所以取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨,嗅到氨味,再用湿润的石蕊试纸检测是否生成氨气,试纸变蓝,证明黑色物质中含有铵盐;实验:小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解,最后得到不溶物,所以该步操作是过滤;1.取适量黑色滤渣装入试管中,再加入过量稀盐酸,无气泡生成,溶液不变色,这证明该不溶物中不含铁粉和氧化铜;2.二氧化锰和过氧化氢溶液混合会生成氧气,过氧化氢溶液中会有气泡产生,氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,故把带火星木条伸到试管中,若木条复燃,则该气体是氧气。【交流讨论】步骤 2 发生的反应为过氧化氢在二氧化锰催化下,生成水和氧气,化
11、学方程式为2H2O22H2OO2=MnO224(2017扬州中考)(11 分)(2017扬州)为测定钢铁中的含碳量,设计如图装置钢铁样品在装置 A 中煅烧时,气体产物只有 CO2和 SO2实验步骤实验现象实验结论1.取适量黑色滤渣装入试管中,再加入过量稀盐酸无气泡生成,溶液不变色_2. 取适量黑色滤渣装入另一支试管中,再加入_溶液,向上述试管中伸入带火星的小木条。_黑色粉末中含有二氧化锰6(1)钢样处理成粉末的主要目的是 增大反应物的接触面积 ,钢样中的 Fe3C 煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2 Fe3O4 +CO2(2)实验室用 KClO3和 MnO2制备 O2的化学方程式为 2KCl
12、O32KCl+3O2 ,MnO2中Mn 的化合价为 +4 (3)装置 B 的作用是 验证产物中含有二氧化硫 ,装置 B 中的现象是 紫色的高锰酸钾溶液褪色 (4)装置 C 的作用是 吸收水蒸气 ,若无装置 C,则测定结果 偏大 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)(5)装置 D 的作用是 吸收二氧化碳 ,装置 E 的作用是 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 (6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度,为不影响测定结果,该物质在组成上需满足的条 件是 不与钢中的各种成分反应 故答案为:(1)增大反应物的接触面积,Fe3O4;(2)2KClO32KCl+3O2,+4;(3)验证产物中含有二氧化硫,紫色的高锰酸
13、钾溶液褪色;(4)吸收水蒸气,偏大;(5)吸收二氧化碳,吸收空气中的二氧化碳和水蒸气;(6)不与钢中的各种成分反应16(2017乌鲁木齐中考)钙元素是一种重要的金属元素,它形成的物质种类很多(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂7某实验探究小组的通许通过查阅资料得知:CaH2能与 H2O 反应生成 Ca(OH)2和 H2,请你写出该反应的化学方程式 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 (2)生石灰溶于水可制得熟石灰,该反应过程中能量的变化是 放热 (填“吸热”或“放热”),实验室可以用 pH 试纸 测定其溶液的酸碱度(3)实验探究小组将 Na2CO3溶液滴加到 Ca(O
14、H)2溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【做出猜想】猜想一:NaOH 猜想二:NaOH 和 Ca(OH)2猜想三:NaOH 和 Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3和 Ca(OH)2经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是 因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存 【实验过程】实验步骤 现象 结论实验:取滤液,向其中滴入适量Na2CO3 溶液没有明显现象 猜想二不成立实验:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸 产生气泡猜想三 成立【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑 原反应的物质是否过量 15(2017东营中
15、考)【实验回顾】18 世纪末,英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中,当用电火花点火时,发出震耳的爆鸣声,且玻璃瓶内壁上出现了液滴一年之后,拉瓦锡重复了他们的实验,并做了一个相反的实验:让水蒸气通过一根烧红的枪管,得到了“易燃空气”,这里的“易燃空气”是指 H2 (填化学式),通过上述实验得到的结论是 水由氢、氧元素组成的 8【实验重现】某化学兴趣小组的同学在创新的基础上,在实验室中重做上述两个实验,做法如下:实验 1:水的通电分解实验如图 1 所示,打开活塞 b,用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验反应产生的气体,看到的现象是 木条燃烧的更旺 ,证明
16、该气体为 氧气 实验 2:“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒,如图 2 是实验室常用部分仪器:(1)指出图中仪器的名称:D 长颈漏斗 (2)利用上述仪器和药品制取少量氧气,其简易发生装置应选择的仪器有 CEG (填序号),反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2 (3)利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”,且可以随时补充液体,你选择的仪器有 BDFA (填序号),药品是 锌和稀硫酸 该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中,用电火花点火,顺利完成上述实验(4)该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃
17、空气”和空气继续进行探究,他们取 7 支试管,依次盛水 90%(体积分数),80% ,再用排水集气法收集“易燃空气”,而后分别把试管口移近酒精灯的火焰,实验结果如表所示:序号1234567“易燃空气”体积分数(%)9080705020105空气体积分数(%)10203050809095点燃现象安静安静弱的爆强的爆强的爆弱的爆不燃烧9燃烧燃烧鸣声鸣声鸣声鸣声不爆鸣分析表中信息,完成下列问题:在混合气体爆炸范围内,“易燃空气”的体积分数约为 10%70% 你对燃烧或燃烧条件的新认识是 可燃物虽与氧气接触,且达到着火点,燃烧也可能不发生 答案:【实验回顾】H2;水由氢、氧元素组成的;【实验重现】实验
18、 1:木条燃烧的更旺;氧气;实验 2:(1)长颈漏斗;(2)CEG;2H2O22H2O+O2;(3)BDFA;锌和稀硫酸;(4)10%70%;可燃物虽与氧气接触,且达到着火点,燃烧也可能不发生【复杂复杂】19(2017沈阳中考)(8 分)观察是学习化学的重要方法。我们可以运用自己的感官,也可以借助仪器通过实验,观察物质及其变化的条件、现象和结果。观察与思考一:蜡烛在空气中燃烧观察与思考二:在密闭容器内,蜡烛燃烧过程中 O2体积分数的测定实验 1:一定条件下,蜡烛在一瓶空气中燃烧。某同学利用 O2传感器,测定燃烧过程中 O2的体积分数。(如下图所示)10观察实验结果图,初始时 O2的体积分数是_
19、%,蜡烛熄灭时 O2的体积分数是_%。实验 2:相同实验条件下,某同学另取一瓶混有空气的 O2进行测定(初始时 O2的体积分数是 30%)。结合已有信息,合理猜想:蜡烛熄灭时 O2的体积分数(与实验 1 相比较)。请写出两种不同情况并分别说明理由。【温馨提示:实验操作合理,蜡烛相同且量足够,忽略仪器误差】猜想 1 及理由:_;猜想 2 及理由:_。19观察与思考一:(1)颜色、状态(其他合理答案均可)(2)明亮的火焰,烛芯周围的固态石蜡熔化为液态(其他合理答案均可)(3)有“白烟”生成,液态石蜡重新凝固(其他合理答案均可)观察与思考二:20.7;16 (其他合理答案均可)猜想 1 及理由:等于
20、 16%,由图可知,当氧气体积分数为 16%时蜡烛可能就会熄灭。(其他合理答案均可)猜想 2 及理由:小于 16%,初始时氧气体积分数变大,导致燃烧剧烈,放热多,温度不易降低到蜡烛着火点以下,氧气的体积分数减小值可能大于 14。(其他合理答案均可)18(2017沈阳中考)(9 分)根据表中信息,请回答下列问题:部分碱、酸、盐的溶解性表(20)11阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-PO43-12H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶13K+溶溶溶溶溶溶14Na+溶溶溶溶溶溶溶15Ba2+溶溶溶不不不16Ca2+微溶溶微不不Cu2+不溶溶溶不说明:“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于
21、水,“徽”表示微溶于水,“挥”表示挥发性,“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。(1)CaCO3属于_(填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”)。(2)表中可溶于水的硫酸盐有种。(3)在溶液中,磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能,写出化学方程式;若不能,说明理由。_ (4)某同学将盐酸倒入 Ba(OH)2溶液中,得到溶液甲。 溶液甲中溶质的组成情况可能有_种。 实验设计:探究溶液甲中可能含有的溶质a探究溶液甲中是否含盐酸17方案编号实验操作实验现象1取少量溶液甲于试管中,加入铁粉是否_b探究溶液甲中是否含 Ba(OH)2方案编号实验操作实验现象2取少量溶液甲于试管中,加入_溶液是否产生蓝色
22、沉淀3取少量溶液甲于试管中,加入 Na2SO4溶液是否产生白色沉淀上述三个方案中有一个不合理,请指出不合理的方案编号并说明理由:_。 欲从溶液甲中获得纯净的日 BaCl2固体,应采取的简单操作是_。18(1)不溶物;(2)3;(3)2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2+6NaCl(4)3; a有气泡产生;b. Cu(NO3)2(或 CuCl2,其他合理答案均可)3,溶液中含有 BaCl2,不论是否含有 Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可) 测溶液甲的 pH,若 pH 7,蒸发结晶;若 pH 7,向溶液甲中加入盐酸至溶液 pH 7,再蒸发结晶。(其他合理答案均可)29(
23、2017绥化中考)化学实验,其乐无穷。(1)用所给的实验用品,根据表格中相应的实验结论,画出实验示意图,填写实验现象和。(实验用品:一个烧杯,两支高低不同的蜡烛,火柴)实验示意图实验现象实验结论 可燃物燃烧需要与氧气充分接触 火灾逃生时,需低下身子或贴近地面跑出火灾区(2)创新实验:无标签试剂瓶中有一种黑色不溶于水的固体,可能是硫化铜或硫化亚铜。查阅资料可知:18硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应:2CuS+3O22CUO+2SO2 CU2S+2O2 2CUO+SO2某同学用天平准确称量一定质量的待测黑色固体于坩埚中,在空气中充分灼烧,冷却后再称量剩余固体质
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- 2019 中考 化学 复习 汇编 26 实验 探究 新人
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