2019学年高二化学上学期期中试题 文(含解析) 人教版 新版.doc
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1、- 1 -20192019 学年度高二期中考试学年度高二期中考试化学(文科)试卷化学(文科)试卷时间:时间:9090 分钟分钟 满分:满分:150150 分分可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 S-S-3232 Cl-35.5Cl-35.5 Ca-40Ca-40 Ag-108Ag-108考生注意:请将试题答案填写在答题卡上,只交答题卡。考生注意:请将试题答案填写在答题卡上,只交答题卡。一、单项选择题(每小题只有一个正确选项,每小题一、单项选择题(每小
2、题只有一个正确选项,每小题 3 3 分,共分,共 114114 分)分)1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 ( )A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 大力发展太阳能和风力发电C. 秸秆就地焚烧,降低运输成本D. 对燃煤进行脱硫,减少 SO2对空气的污染【答案】C【解析】A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行,就可以减少 CO2、SO2的排放,因此符合“绿色化学”主题,选项 A 正确;B、大力发展太阳能和风力发电,就可以减少化石燃料的使用,因此就可以减少 CO2、SO2的排放,因此符合“绿色化学”主题,选项 B 正确;C、秸秆就地焚烧,会造成严重的资源浪费和环境污染,不符合绿色化
3、学的理念,选项 C 错误;D、对燃煤进行脱硫,减少空气的污染,使空气中的 SO2 的含量降低,符合“绿色化学”主题,选项 D 正确。答案选 C。点睛:本题考查了绿色化学的理念,掌握理念的本质和要点,并于生活和生产实际相联系是解题的关键。绿色化学又称环境友好化学,其特点是:充分利用资源,采取的原料无毒无害,在无毒无害的条件下进行反应,减少或避免废物向环境中排放;提高原子利用率,使原子利用率达 100%,据此分析。2. 下列属于化学变化的是 ( )A. 干冰升华 B. 氨气液化 C. 钢铁生锈 D. 海水晒盐【答案】C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属
4、于化学变化;反之,则是物理变化。A、干冰升华只是物质的状态发生变化,没生成新物质,属于物理变化,选项 A 不符合;B、氨气液化只是物质的状态发生变化,没有新物质的生成,- 2 -属于物理变化,选项 B 不符合;C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化,选项 C 符合;D、海水晒盐的过程中没有新物质生成,属于物理变化,选项 D 不符合。答案选 C。3. 以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的标志是 ( ) A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】乙醇是可燃性液体,应该张贴易燃液体的标识,答案选 D。4. 能产生丁达尔效应的分散系是 ( )A. CuSO4溶液
5、 B. 盐酸 C. Fe(OH)3胶体 D. KOH 溶液【答案】C【解析】A、CuSO4溶液不是胶体,无此现象,选项 A 不符合;B、盐酸是溶液分散系,不是胶体,选项 B 不符合;C、Fe(OH)3胶体胶体具有丁达尔现象,选项 C 符合;D、KOH 溶液不是胶体,无此现象,选项 D 不符合。答案选 C。5. 下列有关说法错误的是 ( )A. 硅可用于制造光导纤维 B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运C. 铝热反应可用于焊接铁轨 D. 呈液态的钠钾合金可用于原子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】A、二氧化硅具有良好的光学特性,可用于制造光导纤维,选项 A 错误;B、浓硫酸具有强氧化性,常温下能够使铝
6、钝化,所以可以用铝槽车可用于浓硫酸的贮运,选项 B 正确;C、氧化铁与铝反应生成铁和氧化铝,反应为放热反应,放出的热量可以是铁熔化,可以用来焊接铁轨,选项 C 正确;D、钠钾合金具有良好的导热性,所以液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂,选项 D 正确。答案选 A。点睛:本题考查了元素化合物知识,侧重考查物质的性质与用途,熟悉二氧化硅、浓硫酸、- 3 -钠钾合金的性质,明确铝热反应特点是解题关键。6. 关于168O,下列说法正确的是 ( )A. 属于第二周期第 VIA 族元素 B. 原子最外层电子数为 8C. 质子数为 16 D. 与167N 互为同位素【答案】A【解析】A.正确;B.原子
7、最外层电子数为 6,故 B 错误;C.质子数为 8,故 C 错误;D.质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,它们的质子数不同,不为同位素,故 D 错误。故选A。【答案】A7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A. 钠和水反应:2NaH2O = 2NaOHH2B. 氯化镁溶液中加入氨水:Mg2+2OH= Mg(OH)2C. 氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2+SO42= BaSO4D. 氯气通入 FeCl2溶液中:Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl+ 2Fe3+【答案】D.点睛:本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查
8、,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒。8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )A. 1 mol H2含有的分子数目为NAB. 24 g Mg 变为 Mg2时失去的电子数目为NAC. 1 L 1 molL1 CaCl2溶液中含有的 Cl 数目为NAD. 常温常压下,11.2 L O2中含有的原子数目为NA- 4 -【答案】A【解析】A、1mol 氢气中的分子个数 N=nNA=NA个,选项 A 正确;B、24g 镁的物质的量为1mol,而镁反应后变为+2 价,故 1mol 镁失去 2NA个电子,选项 B 错误;C、溶液中氯化钙的物质的量 n=CV=1mol/L1L=
9、1mol,而 1mol 氯化钙中含 2mol 氯离子,故含 2NA个,选项 C 错误;D、常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol,故 11.2L 氧气的物质的量小于 0.5mol,则含有的原子个数小于 NA个,选项 D 错误。答案选 A。点睛:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,应注意掌握公式的运用和物质的结构。9. 下列试剂的保存方法中错误的是 ( )A. 少量的钠保存在煤油中 B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D. NaOH 溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中【答案】B【解析】A、钠能和氧气、水反应且密度小于煤油,故钠应隔绝空气和水保存,故可以保存在煤油中,选
10、项 A 正确;B、HF 能和玻璃中的二氧化硅反应,能腐蚀玻璃,故不能盛放在玻璃瓶中,选项 B 错误;C、氯水见光易分解,故应避光保存,应保存在棕色试剂瓶中,选项C 正确;D、NaOH 能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应,生成粘合剂硅酸钠溶液,故若用玻璃瓶保存,则应用橡胶塞,选项 D 正确。答案选 B。点睛:本题考查了常用试剂的保存的方法,而试剂的保存方法取决于其化学性质,所以掌握试剂的性质是理解并记忆保存方法的关键。10. 关于硫酸的认识,不正确的是 ( )A. 是一种强酸 B. 浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色C. 稀硫酸能与铜反应 D. 浓硫酸稀释放出热量【答案】C【解析】A、硫酸在水溶液中能完
11、全电离,是一种强酸,选项 A 正确;B、浓硫酸具有吸水性,能使硫酸铜晶体变成白色,选项 B 正确;C、稀硫酸不能与铜反应,浓硫酸在加热条件下能与铜反应,选项 C 不正确;D、稀释浓硫酸时会放出大量的热,选项 D 正确。答案选 C。11. 对人体健康不会造成危害的事实是 ( )A. 用工业酒精(含甲醇)兑制饮用白酒B. 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C. 长期饮用长时间反复加热沸腾的水D. 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病- 5 -【答案】D12. 下列气体不能用排水法收集的是 ( )A. NO B. NO2 C. O2 D. CO【答案】B【解析】A、NO 极易被空气中的氧气氧化生成 NO
12、2,但难溶于水,能用排水法收集,选项 A 不选;B、NO2溶于水与水反应生成硝酸和 NO,因此不能用排水法收集,选项 B 选;C、O2不易溶于水,能用排水法收集,选项 C 不选;D、CO 不溶于水,也不与水反应,可用排水法收集,选项 D 不选。答案选 D。点睛:本题考查气体的收集。气体的收集方法应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断,从而找出最好的收集方法。常见气体的收集方法是:1、排水法:适用于不易溶于水的气体。例如氢气、氧气;2、向上排空气法:适用于比空气密度大,溶于水的气体,例如二氧化碳、氯气;3、向下排空气法:适用于比空气密度小,溶于水的气体,例如氨气。13. 在标准状
13、况下,气体摩尔体积约为 22.4L/mol,则标准状况下 3g H2 的体积约为 ( )A. 44.8L B. 5L C. 11.2L D. 33.6L【答案】D【解析】3g H2 的物质的量为:=1.5mol,在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,则 3g H2 的体积约为 1.5mol22.4L/mol= 33.6L。答案选 D。14. 下列各组离子中,可以大量共存的是 ( )A. Ag+、NO3、Cl、Mg2+ B. OH 、 Cl 、 NH4+ 、Na+C. Ba2+、Cl、SO42、Ca2+ D. Mg2+ 、 Cl 、NO3、H+【答案】D- 6 -【解析】A、 Ag+
14、与 Cl反应生成氯化银沉淀而不能大量共存,选项 A 错误;B、OH与 NH4+ 反应生成一水合氨而不能大量共存,选项 B 错误;C 、Ca2+、Ba2+与 SO42反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存,Ca2+ 选项 C 错误;D、 Mg2+ 、 Cl 、NO3、H+之间相互不反应,选项D 正确。答案选 D。15. 分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是 ( )A. Na2CO3和 Na2O2都属于盐 B. KOH 和 NaHCO3都属于碱C. Na2O 和 Na2SiO3都属于氧化物 D. CH3COOH 和 HClO 都属于酸【答案】D【解析】A、Na2CO3属于盐,Na2O2属
15、于(过)氧化物,选项 A 错误;B、KOH 属于碱,NaHCO3属于盐,选项 B 错误;C、Na2O 属于氧化物,Na2SiO3属于盐,选项 C 错误;D、CH3COOH 和HClO 都属于酸,选项 D 正确。答案选 D。16. 下列化学用语的书写,正确的是 ( )A. 氮气的电子式: B. 硫原子的结构示意图:C. 溴化钠的电子式: D. 水分子的结构式:【答案】D【解析】A、氮气的电子式为: ,选项 A 错误;B、硫原子的结构示意图为:,选项 B 错误;C、溴化钠的电子式为:,选项 C 错误; D、水分子的结构式为:,选项 D 正确。答案选 D。17. 关于反应 CO + CuO Cu +
16、 CO2的说法不正确的是 ( )A. 该反应是氧化还原反应 B. Cu 是氧化产物C. CO 是还原剂 D. 该反应中有电子转移【答案】B【解析】试题分析:一氧化碳具有还原性,能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳;一氧化碳夺取了含氧化合物中的氧,发生了氧化反应,具有还原性,是还原剂;氧化铜失去了氧,发生了还原反应,是氧化剂;故不正确的是 B,故选 B。考点:考查了氧化还原反应的相关知识。18. 为了配制 100 mL 1 molL1 NaOH 溶液,其中有下列几个操作:- 7 -NaOH 用纸盛载进行称量 选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制 NaOH 在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转
17、移到容量瓶中 用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中操作错误的是 ( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】NaOH 固体易潮解,具有腐蚀性,应放在烧杯进行称量,错误;配制 100mL 溶液,只能选择 100mL 容量瓶,容量瓶不干燥对所配溶液难度无影响,因最后需加水定容,正确;NaOH 溶于水放热,如果不冷却至室温,立即把溶液转移到容量瓶中配制,溶液固液热胀冷缩性质,冷却后所配溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,错误;烧杯上会沾有少量溶质氢氧化钠,为尽可能将氢氧化钠移入容量瓶中,应用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒,
18、洗涤液也均转入容量瓶中,正确;为了防止加水超过刻度线,当加水至液面距离刻度线 12cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,错误;错误,答案选 D。19. 下列说法不正确的是 ( )A. Mg 的金属性比 Al 强 B. H2S 的热稳定性比 H2O 强C. Na 的原子半径比 Cl 的原子半径大 D. HClO4的酸性比 H3PO4强【答案】B【解析】A、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,故 Mg 的金属性比 Al 强,选项 A 正确;B、同主族元素从上而下,非金属性逐渐减弱,形成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故 H2S的热稳定性比 H2O 弱,选项 B 不正确;C、同周期
19、元素原子从左到右逐渐减小,故 Na 的原子半径比 Cl 的原子半径大,选项 C 正确;D、同周期元素非金属性从上而下逐渐减弱,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,故 HClO4的酸性比 H3PO4强,选项 D 正确。答案选 B。20. CaCO3和稀盐酸反应的下列各组实验中,反应速率最快的一组是 ( )组号温度()CaCO3的状态稀盐酸浓度(mol/L)A20块状1B30粉状1C30粉状2- 8 -D30块状2A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】反应速率最快的是温度最高、碳酸钙表面积最大、稀盐酸浓度最大的一组,故选C。21. 埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下被腐蚀
20、速度最慢的是( )A. 在含铁元素较多的酸性土壤中B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中D. 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中【答案】C【解析】试题分析:A在呈酸性的潮湿土壤中,铁的锈蚀速度很快;B在潮湿、疏松、透气的土壤中,铁易生锈;C在干燥、致密、不透气的土壤中,铁不易生锈;D在含沙粒较多的潮湿土壤中,铁与水和氧气同时接触,易生锈;故选 C。考点:考查铁生锈的条件。22. 下列食物属于碱性食物的是 ( )A. 牛肉 B. 海带 C. 猪肉 D. 鸡蛋【答案】B【解析】碱性食物以含碱性无机盐为代表比如钠钾钙镁,强酸性食品:蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品:
21、火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品:白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、葱。强碱性食品:葡萄、茶叶、蛋白、葡萄酒、海带、柑橘类、柿子、黄瓜、胡萝卜。中碱性食品:大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、柠檬、菠菜等。弱碱性食品:红豆、苹果、甘蓝菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、马铃薯。牛肉、猪肉、鸡蛋属于酸性食物,海带属于碱性食物。答案选 B。23. 下列哪种气体的增加,是导致全球气候变暖的主要原因 ( )A. N2 B. O2 C. CO2 D. SO2- 9 -【答案】C【解析】温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧、水蒸气、氟利昂、氧化亚氮,以上四种气体只有二氧化碳是温室气体,
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