2019学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)(新版)新人教版.doc
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1、- 1 -20192019 学年高二上学期第一次月考化学试题学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间:考试时间:120120 分钟试题总分:分钟试题总分:100100 分分第第卷卷一、选择题(本题包括一、选择题(本题包括 1818 小题,每题只有一个选项正确,每题小题,每题只有一个选项正确,每题 3 3 分,共分,共 5454 分。分。 )1. 有效碰撞是指 ( )反应物分子间的碰撞 反应物活化分子间的碰撞能发生化学反应的碰撞 反应物活化分子间有合适取向的碰撞A. B. C. D. 【答案】D【解析】有效碰撞是指:能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。1、反应物的分子必须相互碰撞;2、分子有一定能量
2、,也就是说,必须是活化分子;3、活化分子碰撞时,取向合适。反应物分子间的碰撞,不能发生反的碰撞不是有效碰撞,故错误;反应物活化分子间的碰撞,如不能发生反的碰撞不是有效碰撞,故错误;能发生化学反应的碰撞,正确;反应物活化分子间有合适取向的碰撞,正确;故选 D。点睛:考查化学反应速率的影响因素,侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用,注意外界条件下对化学反应速率的影响,注意把握有效碰撞的概念,准确理解有效碰撞形成的两个条件:形成活化分子和有合适的取向。题目较易。2. 下列说法正确的是( )A. 热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B. 升高温度或加入
3、催化剂,可以改变化学反应的反应热C. 据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量D. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化【答案】D【解析】试题分析:A、没有注明温度和压强,则表示反应热是在通常状况下测得的数据;B、催化剂改变反应速率,不能改变化学平衡;C、反应前后能量守恒,拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同,反应一定伴随能量变化;D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同,反应一定伴随能量变化;解:A、没有注明温度和压强,则表示反应热是在通常状况下测得的数据,故 A 错误;- 2 -B、升高温度,可以改变化学反应的反应热,加入催化剂改变反应速率,不能改变化学平衡,故 B
4、错误;C、据能量守恒定律,反应前后能量守恒,反应一定伴随能量变化,反应物的总能量一定不等于生成物的总能量,故 C 错误;D、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同,反应一定伴随能量变化,故 D 正确;故选 D3. 以 NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C2H2(g)+ 5/2O2(g) =2CO2(g)+H2O(l);H=1300kJmol 下列说法中,正确的是( )A. 有 10NA个电子转移时,该反应吸收 1300kJ 的能量B. 有 NA个水分子生成且为液态时,吸收 1300kJ 的能量C. 有 NA个碳氧共用电子对形成时,放出 1300kJ 的能量D. 有 8NA个碳氧共用电子对
5、形成时,放出 1300kJ 的能量【答案】D.考点:考查对热化学方程式的理解4. 可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )A. VA=0.15mol(Lmin)1 B. VB=0.6 mol(Lmin)1C. VC=0.4 mol(Lmin)1 D. VD=0.01 mol(Ls)1【答案】D【解析】在化学反应中,用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快, AVA/1=0.15mol(Lmin)1; BVB/3=0.2mol(Lmin)1; CVC/2=0.2mol(L
6、min)- 3 -1;DVD=0.01mol(Ls)1=0.6mol(Lmin)1,VD/1=0.6mol(Lmin)1,因反应速率 VDVB=VCVA,故选 D。5. 在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g) ,已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )A. Z 为 0.3mol/L B. Y2为 0.4mol/L C. X2为 0.2mol/L D. Z 为 0.4mol/L【答案】A【解析】试题分析:化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,
7、或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z 的浓度最大;若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z 的浓度最小;利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析解:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z 的浓度最大,假定完全反应,则:X2(气)+Y2(气)2Z(气) ,开始(mol/L):0.1 0.3 0.2变化(mol/L):0.1 0.1 0.2平衡(mol/L):0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z 的浓度最小,假定完全反
8、应,则:v X2(气)+Y2(气)2Z(气) ,开始(mol/L):0.1 0.3 0.2变化(mol/L):0.1 0.1 0.2平衡(mol/L):0.2 0.4 0由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为 0c(X2)0.2,0.2c(Y2)0.4,0c(Z)0.4,故 A 正确、BCD 错误故选 A6. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0下列叙述正确的是( )A. 加入少量 W 逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡- 4 -C. 升高温度,平衡逆向移动 D. 平衡后加入 X,上述反应的H 增大【答案
9、】B【解析】AW 在反应中是固体,固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动,故 A 错误;B随反应进行,气体的物质的量减小,压强减小,压强不变说明到达平衡,说明可逆反应到达平衡状态,故 B 正确;C该反应正反应为吸热反应,升高温度平衡向吸热反应移动,即向正反应移动,故 C 错误;D反应热H 与物质的化学计量数有关,物质的化学计量数不变,热化学方程式中反应热不变,与参加反应的物质的物质的量无关,故 D 错误;故选 B。7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 向氯水中加食盐不利于氯气的溶解B. 棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成 SO3的反应,往往
10、需要使用催化剂D. 高压有利于合成氨的反应【答案】C【解析】试题分析::A.氯水中含有氯离子且存在 Cl2+H2O=2H+Cl-+HClO 平衡,如果加入食盐,等于增加氯离子,反应逆向移动,不利于氯气溶解,A 正确,故 A 不选;B.存在平衡 2NO2(g)N2O4(g),增大压强,混合气体的浓度增大,平衡体系颜色变深,该反应正反应为体积减小的反应,增大压强平衡正反应移动,二氧化氮的浓度又降低,颜色又变浅,所以可以用平衡移动原理解释,故 B 不选;C.催化剂只能改变反应速率,不能影响平衡移动,故 C 选;D.合成氨工业:N2+3H22NH3 H0,Na2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高,说明
11、反应是放热过程,Na2CO3(s)=2Na(aq)CO32(aq) H20 和H20,即H1H2,H20 和H20,即H1H2,H20,H3=H1H20,H1H3H2,故错误;D、根据选项 B 的分析,H3H1,故错误。考点:考查盖斯定律的应用等知识。17. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成 H2的总量,可向盐酸中加入适量的( )A. CaCO3(s) B. Na2SO4溶液 C. KNO3溶液 D. CuSO4(s)【答案】B【解析】18. 一定条件下,在水溶液中 1molCl,ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示下列有关说法正确的是( )
12、A. e 是 ClO3B. ba+c 反应的活化能为 60kJmol1C. a,b,c,d,e 中 c 最稳定D. ba+d 反应的热化学方程式为 3ClO(aq)ClO3(aq)+2Cl(aq)H=116kJmol1【答案】D【解析】试题分析:A、D 中 Cl 元素化合价为+7 价,而 ClO3-中 Cl 元素化合价为+5 价,故 A错误;B、ba+c 反应的活化能为 40kJmol-1,故 B 错误;C、a,b,c,d,e 中 a 能量最低,所以最稳定,故 C 错误;D、ba+d,根据转移电子守恒得该反应方程式为 3ClO-=ClO3-+2Cl-,反应热 =“ (64“ kJ/mol +
13、2 30 kJ/mol) - 3 60 kJ/mol = -116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为 3ClO-(aq) = ClO3-(aq) + 2Cl-(aq) H =“ -116“ kJ/mol,故 D 正确;故选 D。考点:考查了氧化还原反应、热化学反应方程式的书写的相关知识。- 10 -第第卷卷二、非选择题二、非选择题:(:(包括第包括第 1919 题第题第 2323 题五个大题,共题五个大题,共 4646 分分) )。19. 对于 A(?)+2B(g)nC(g) ,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)A 量的增减,平衡不移动,则 A 为_态(2)增压,平衡不移
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