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1、金属的物理通性:1.常温时,除常温时,除汞汞为液体外,其他金属都是固体;为液体外,其他金属都是固体;2.大多数呈银白色,都有大多数呈银白色,都有金属光泽金属光泽。(粉末状一。(粉末状一般呈暗灰色或黑色);般呈暗灰色或黑色);3.大多数金属有良好的大多数金属有良好的导电性导电性和和导热性导热性,(导电,(导电性顺序:性顺序:AuAgCuAl););4.大多数金属具有大多数金属具有延展性延展性。延展性最好是。延展性最好是Au。5.硬度、熔点、密度硬度、熔点、密度差别较大差别较大(4.5gcm-3为为重重金属金属,Al最外层电子数:最外层电子数:Mg Al推测推测三、镁和铝的化学性质三、镁和铝的化学
2、性质 镁镁(Mg)铝(铝(Al)与与非非金金属属反反应应与与O2反应反应 与卤与卤素等素等反应反应 与水与水的反应的反应 与酸与酸反应反应 与碱与碱的反应的反应 与氧化与氧化物反应物反应 常温生成致密氧化物保护膜;所以常温生成致密氧化物保护膜;所以镁、铝镁、铝具有具有抗腐蚀性抗腐蚀性Mg、Al均易与盐酸、稀硫酸反应置换酸中氢;被硝酸、均易与盐酸、稀硫酸反应置换酸中氢;被硝酸、浓硫酸氧化通常不产生氢气;浓硫酸氧化通常不产生氢气;不反应不反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 高温时能与许多氧化物发生高温时能与许多氧化物发生反应反应 Al被冷浓硝酸、浓硫酸钝化被冷浓硝酸、浓硫酸钝
3、化2Mg+O2=2MgO点燃点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃 Mg+Cl2=MgCl2点燃点燃3Mg+N2=Mg3N2点燃点燃2Al+3Cl2=2AlCl3 2Al+3S=Al2S3(干法制取干法制取)能与热水反应能与热水反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2Mg+CO2=2MgO+C 高温高温2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 高温高温三、镁、铝的重要化合物三、镁、铝的重要化合物(一)镁和铝的氧化物(一)镁和铝的氧化物 化学式化学式 MgO Al2O3 物理性质物理性质 化化学学性性质质 制法制法 用途用途 白色固体、熔点很高、难溶于水白色固体、熔点很高、难溶于水 碱性氧
4、化物碱性氧化物(1)与酸反应)与酸反应 MgO+2H+Mg2+H2O(2)不与碱反应)不与碱反应 耐火材料耐火材料 两性氧化物两性氧化物(1)与酸反应)与酸反应 Al2O3+6H+2Al3+3H2O(2)与强碱反应)与强碱反应Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 耐火材料、冶炼铝耐火材料、冶炼铝 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Mg(OH)2 MgO+H2O MgCO3 MgO+CO2 (二)镁和铝的氢氧化物(二)镁和铝的氢氧化物 化学式化学式 Mg(OH)2 Al(OH)3 物理物理性质性质 化学化学性质性质 制法制法 白色难溶于水的固体白色难溶于水的固体 具有难溶碱的通性具有难
5、溶碱的通性(1)与酸反应)与酸反应Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O(2)不与碱反应)不与碱反应Mg2+2OH-Mg(OH)2 具有两性氢氧化物通性具有两性氢氧化物通性(1)与酸反应)与酸反应 Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(2)与强碱反应)与强碱反应 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+(3)受热分解)受热分解 Mg(OH)2 MgO+H2O(3)受热分解)受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O H2O+AlO2-+H+Al(OH)3 Al3+3OH-酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离(三)硫酸铝钾(三)硫酸铝钾 K
6、Al(SO4)2 KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-复盐复盐用途:净水用途:净水原理:原理:Al3+3H2O 3H+Al(OH)3-白色胶状物质,白色胶状物质,吸附能力强吸附能力强Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H23Mg+8H+2NO =3Mg2+2NO+4H2OAl+4H+NO =Al3+NO+2H2O与盐酸、稀硫酸反应:与盐酸、稀硫酸反应:与稀硝酸反应:与稀硝酸反应:讨论:讨论:由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标状况下为与足量的盐酸反应生成的氢气在标状况下为11.
7、2L,则混合物中一定含有的金属是(则混合物中一定含有的金属是()A、锌锌 B、铁铁 C、铝铝 D、镁镁C与碱与碱溶液反应放出溶液反应放出H2的单质还有的单质还有SiSi+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 思考:思考:等物质的量的等物质的量的Al 与足量的盐酸和与足量的盐酸和NaOH溶液反应,放出溶液反应,放出的的H2的量?的量?等物质的量的盐酸和等物质的量的盐酸和NaOH溶液与足量的溶液与足量的Al反应,放出反应,放出的的H2的量?的量?2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2铝热剂铝热剂Al粉与排在其后的金属的氧粉与排在其后的金属的氧化物所形成化物所形成 的混合物。的混合
8、物。用途:用途:可用于冶炼难熔的金属、可用于冶炼难熔的金属、焊接铁轨。焊接铁轨。还原性:还原性:Mg C实验4-3、4-42Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 高温高温 2Mg+CO2=2MgO+C 高温高温4Al+MnO2=2Al2O3+3Mn 高温高温讨论:讨论:把三份等质量的镁分别在(把三份等质量的镁分别在(1)纯氧中()纯氧中(2)空气中)空气中(3)CO2中(三种气体均过量)充分燃烧,镁均完全燃烧后得中(三种气体均过量)充分燃烧,镁均完全燃烧后得 固体质量分别为固体质量分别为W1、W2、W3,则三者的大小关系是(,则三者的大小关系是()A、W1W2W3 B、W3W2W1 C、W3W
9、1W2 D、W3=W1W2CAlO2-+2H2O Al(OH)3+OH-Al3+3H2O 3H+Al(OH)3Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3思考:思考:NaAlO2、AlCl3溶液的酸碱性?将两溶液混合有何现象溶液的酸碱性?将两溶液混合有何现象?注意:因双水解不共存的离子注意:因双水解不共存的离子白色沉淀白色沉淀沉淀溶解沉淀溶解白色沉淀白色沉淀Al3+Al3+适量适量NaOH过量过量NaOH适量氨水适量氨水过量氨水过量氨水沉淀不溶解沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀沉淀溶解沉淀溶解白色沉淀白色沉淀适量盐酸适量盐酸AlO2-过量盐酸过量盐酸AlO2-适量适量CO2过量过量CO2沉淀不溶解沉淀不溶解AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3+HCO3-AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-总式:总式:2AlO2-+3H2O+CO22Al(OH)3+CO32-酸性:酸性:H2CO3 HCO3-Al(OH)3AlO2-Al3+AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3溶于强酸、强碱,不溶于溶于强酸、强碱,不溶于H2CO3和氨水和氨水
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