2019届中考化学复习汇编 11 盐 新人教版.doc
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1、11111 盐盐(2017龙东地区中考)在一定温度下,向 20g Na2CO3和 NaCl 的固体混合物中加入 l01g水,溶解后,再向其中加入 100gCaCl2溶液恰好完全反应,过滤,所得滤液的质量为 211g,将滤渣洗涤、 干燥,称其质量为m,试计算:(1)m=_g。(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为多少?(1)10(2)解:设原固体混合物中碳酸钠的质量为x,反应后生成氯化钠的质量为 y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100 117x 10g y= x=10.6g100106 gx 10= y=11.7g117100 yg10所得溶液中溶质的质量分
2、数:100%=10%gggg 2117 .116 .1020答:所得溶液中溶质的质量分数为 10%。210(2017上海中考)关于“K2CO3”说法错误的是( )A名称:碳酸钾 B类别:盐C焰色反应:黄色 D用途:可作钾肥12(2017天水中考)下列各组物质加入水中充分搅拌后,同组反应物恰好完全反应,过滤后,在滤纸上留下两种不溶物质的是( )ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KCl DCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2【解答】解:A、组内物质加入水中混合,AgNO3与 BaCl2溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡,只能生
3、成一种不溶物质,故选项错误B、组内物质加入水中混合,MgCl2、KOH 溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾,只能生成一种不溶物质,故选项错误C、组内物质加入水中混合,K2CO3、CuSO4溶液反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾,只能生成一种不溶物质,故选项错误D、组内物质加入水中混合,Ba(OH)2与 CuSO4、Cu(NO3)2反应,生成了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀,在滤纸上留下两种不溶物质,故选项正确故选:D5(2017扬州中考)下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是( )A硝酸铵B氧化钙C氢氧化钠 D浓硫酸6(2017杭州中考)测定 BaCl2xH2O 中结晶水数目的过程如图所示:3(1)写出此过
4、程中生成沉淀的化学方程式 BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl (2)在灼烧过程中,如果空气不充足和温度过高,会有部分沉淀物转化为 BaS,这会使 x的测定结果 偏高 (选填“偏低”、“偏高”或“不变“)16(2017菏泽中考)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图),化学小组的同学经过寻问老师后只知道是 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,化学小组的同学进行了如下的探究活动:【进行猜想】猜想 I:原溶液的溶质是 NaCl;猜想 II:原溶液的溶质是 NaOH;猜想 III:原溶液的溶质是 Na2CO3;
5、猜想 IV:原溶液的溶质是 NaHCO3【查阅资料】常温下,有关物质的相关信息如下表:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的 pH713119从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是 NaHCO3,因为 碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到 10% 【进行实验】(1)取少量样品,测得溶液的 pH 大于 7,则原溶液的溶质肯定不是 NaCl (2)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如下:4生成白色沉淀 A 的化学方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 N
6、aOH、Na2CO3 【获得结论】实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是 NaOH ,且已变质【解答】解:【查阅资料】根据计算可以知道在 20时饱和碳酸氢钠的质量分数为:100%=8.8%10%,所以能够排除碳酸氢钠;故填:碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到 10%;【进行实验】(1)测定溶液的 pH 大于 7,而氯化钠溶液呈中性,pH 等于 7 所以不可能是氯化钠,故填:NaCl;(2)过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠,碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,产生白色沉淀的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl;故填:Na2CO3+CaCl2=
7、CaCO3+2NaCl;滴加无色酚酞,滤液变红,说明溶液呈碱性,还有氢氧化钠,实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 NaOH、Na2CO3;故填:NaOH、Na2CO3;【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是 NaOH,并且部分变质;故填:NaOH23(2017绥化中考)从海水中可制备纯碱和金属镁,其流程如下图所示。5(1)粗盐提纯时,每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。(填仪器名称)(2)粗盐水中主要含有 CaCl2、MgSO4等可溶性杂质,可加入下列物质:a.适量的盐酸 b.稍过量的 Na2CO3溶液 c. 稍过量的 Ba(OH)2溶液,利用过滤等操作进行除杂,则加入这三种物质的先后顺序
8、为 。(填字母序号)(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳,经过一系列变化,最终可制得纯碱。请写出第步反应的化学方程式 。(4)第 V 步 Mg(OH)2与盐酸的反应 中和反应。(选填“是”或“不是”)23. (1)玻璃棒(2) cba(3) 2NaHCO3 Na2CO2+CO2+H2O (4)是22(2017山西中考)我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化但胃酸过多,但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗,反应的方程式为 ,化学反应前后一定没有变化的离子是 (离子符号表示)【答案与解析】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na+ 、Cl-【简答题简答题】23(2017河
9、南中考)(3 分)在一定质量 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的 Zn,充分反应后,过滤,可得到固体和溶液。(1)请写出一个有关反应的化学方程式。(2)向所得固体上滴加盐酸,能观察到什么现象。(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,可能保持不变,为什么? 23(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(或 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu) (2)有气泡产生 (3)锌与硝酸银反应使溶液质量减少,与硝酸铜反应时使溶液质量增加,所以溶液质 量可能不变。20(2017河南中考)电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃性气体,反
10、应的化6学方程式为_;配制质量分数为 5%的氯化钠溶液,若量取水时俯视量筒刻度读数(其他操作正确),溶液的质量分数_5%(填“大于”、“小于”或“等于”);现有 NaCl 和 NaBr 的混合物共 2.2 g ,溶于水并加入过量的 AgNO3溶液后,生成 AgCl和 AgBr 沉淀共 4.75g,则原混合物的含钠元素的质量为_g。 20大于 0.6926(2017玉林中考)海水“晒盐”得到的粗盐,含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质,必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质,得到氯化钠晶体。请回答下列问题。(1)步骤 II 加入的
11、物质有: 过量的碳酸钠溶液、 过量的氢氧化钠溶液、 过量的氯化钡溶液,正确的加入顺序有三种,请你把它写出来(用物质前的序号表示),第一种:_;第二种:_;第三种:_。(2)步骤 IV 的实验操作是_。(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱,同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为_。23(2017广东中考)某同学进行如图两个实验:(l)甲实验中反应的化学方程式为 Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH ;(2)乙实验观察到的现象是 溶液由蓝色变成无色 (3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀,发现有白色沉淀生成他决定对白色沉淀的成分进行探究【查阅资料】硫酸钡不溶于酸【提出猜想】
12、白色沉淀为: Mg(OH)2 ;Mg(OH)2和 BaSO4;Mg(OH)2和 MgCO37【实验方案】实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想成立;其化学反应方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 若 白色沉淀部分溶解 且无气体产生,猜想成立若沉淀完全溶解, 且有气体产生 ,猜想成立【拓展与思考】如果猜想成立,产生此结果的原因是做甲实验时 碳酸钠饱和溶液有剩余 ;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是 Mg(OH)2、MgCO3和 BaSO4,原因是 是碳酸钠与氢氧化钡反应,不能同时剩余,不可能同时产生氢氧化镁
13、和硫酸钡 答案:(1)Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3+2NaOH;(2)溶液由蓝色变成无色;(3)【提出猜想】Mg(OH)2;【实验方案】实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想成立;其化学反应方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O若 白色沉淀部分溶解且无气体产生,猜想成立若沉淀完全溶解,且有气体产生,猜想成立【拓展与思考】碳酸钠饱和溶液有剩余;是碳酸钠与氢氧化钡反应,不能同时剩余,不可能同时产生氢氧化镁和硫酸钡829(2017广州中考)过碳酸钠(化学式为 2Na2CO33H2O2)俗名固体双氧水溶于水
14、可看作是 Na2CO3溶液和 H2O2溶液混合为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的 MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白;硅酸镁不溶于水(1)过碳酸钠的用途不合理的是 C A鱼池供氧剂 B消毒剂 C干燥剂 D漂白剂(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生判断样品中 一定 (填写“可能”或“一定”)有硅酸镁 (3)利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的 MgSO4限选试剂:稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液实验操作预期现象和必要结论步骤:1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,
15、充分搅拌,静置,过滤得到无色溶液 步骤 2:取少量步骤 1 所得的滤液于试管中,加入 少量 NaOH 溶液 ,振荡后静置有白色沉淀生成 步骤 3:取少量步骤 2 所得的溶液于试管中, 滴加少量的 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ,说明样品中有 MgSO4没有白色沉淀生成 ,说明样品中没有 MgSO4故答案为:(1)C;(2)一定;(3)实验操作预期现象和必要结论得到无色溶液少量 NaOH 溶液有白色沉淀生成滴加少量的 BaCl2溶液有白色沉淀生成没有白色沉淀生成922(2017广州中考)向 K2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应(1)可以观察到的实验现象是 产生白色沉淀 (2)
16、如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号)。K+ CO32 OH- (3)下列物质能与 K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 AC (双项选择)。ACa(OH)2 BHCl CBaCl2 D(NH4)2SO424(2017重庆中考 A 卷)合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3现向碳酸钾溶液通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g,试计算(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 39:6:24 (2)若把该 50g 该溶液,稀释为溶质的质量
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