2019年高中化学 第03章 专题3.1.2 影响弱电解质电离的因素导学案 新人教版选修4.doc
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1、13-1-23-1-2 弱电解质的电离(第二课时)弱电解质的电离(第二课时)【学习目标学习目标】掌握弱电解质的电离平衡影响因素和应用【教学重点教学重点】影响弱电解质电离平衡的因素【教学难点教学难点】影响弱电解质电离平衡的因素【自主学习自主学习】1、勒夏特列原理:_。2、影响化学平衡移动的因素:_3、弱电解质电离平衡的特点是_合作探究合作探究【问题 1】我们学习了电离常数,通过课本表 3-1,得出影响弱电解质电离因素?【问题 2】根据勒夏特列原理,完成下表:CH3COOH CH3COOH,加入物质或方法盐酸氢氧化钠固体加热CH3COONa 固体 大量水电离平衡移动方向【练习】判断正误【自主练习】
2、判断正误(1)一定条件下,01molL1的氨水中,加水稀释,促进电离,c(OH)增大, (2)稀醋酸溶液中,加水稀释后,溶液中的值增大(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 随堂检测随堂检测1 在 01 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是A加入水时,平衡向逆反应方向移动2B加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动,但是溶液中 c(H+)减小C加入少量 01 molL1 HCl 溶液,溶液中c(H)减小D加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动2下列关于电离常数(K)的说法中正确的是
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