2019版高中化学 第1章 原子结构章末复习章末检测试卷 鲁科版选修3.doc
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1、1第第 1 1 章章 原子结构原子结构章末检测试卷章末检测试卷( (一一) )(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分)1下列说法中正确的是( )A处于最低能量状态的原子叫做基态原子B3p2表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中,1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D同一原子中,2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多答案 A解析 B 中,3p2表示 3p 能级有 2 个电子;能级序数相同时,无论电子层数为多少,轨道数均相同,但电子层序数越大,电子的能量越大,故 C、D 均不正确。2某原子核外电子排布式为ns2np7,它违背( )A泡利
2、原理 B能量最低原则C洪特规则 D洪特规则特例答案 A解析 泡利原理:一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,并且这两个电子的自旋方向相反。p 能级只有 3 个原子轨道,最多只能容纳 6 个电子,故电子排布式ns2np7违背了泡利原理,A 正确。3下列叙述错误的是( )A1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布B碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为 1s22s12p3时,要从外界环境中吸收能量C我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果D电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时,可通过光谱仪直接提取吸收光谱答案 C解析 A 项有 4 个电子,若为基态原子,电子排布式为 1
3、s22s2,那么,1s22s12p1就表示 1个 2s 电子跃迁到了 2p 能级,是铍原子的激发态;B 项碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为 1s22s12p3时,碳原子由基态变为激发态,碳原子是从外界环境中吸收能量;C 项灯光是核外电子发生跃迁时释放能量的结果;D 项因E(3d)E(4p),故电子由 3d 能级跃迁至4p 能级时,要吸收能量,形成吸收光谱。4下列原子中未成对电子最多的是( )2AC BO CN DF答案 C解析 画出各原子的轨道表示式:5某元素原子的价电子排布式是 3s23p4,则它在周期表中的位置是( )A第 2 周期A 族 B第 3 周期A 族C第 4 周期
4、A 族 D第 3 周期A 族答案 D解析 由元素原子的价电子排布式 3s23p4可知,原子最外层有 6 个电子,根据周期序数电子层数,主族序数原子最外层电子数,可推知它位于第 3 周期A 族。6(2018三明市第一中学月考)下列说法正确的是( )A电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B电离能大的元素其电负性必然也大C电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强答案 D解析 电离能大的元素,不易失电子,但并不表示易得到电子, A 错误;电离能大的元素其电负性不一定大,如电离能 N 大于 O,但电负性 N 小于 O, B 错误;电负性
5、最大的非金属元素是 F,一般不容易形成含氧酸, C 错误;电离能最小的元素为金属性最强的元素,形成的氧化物的水化物的碱性最强,故 D 正确。7(2018深州中学期中)对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是( )A碱性:NaOHMgAlD还原性:NaMgAl答案 D解析 同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱,金属性:NaMgAl,则碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,A 错误;同周期元素从左到右,第一电离能逐渐增大,但 Mg 的最外层为全充满状态,电子能量最低,第一电离能:MgAlNa,B 错误;同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增强,
6、则电负性:NaMgAl,C 项不正确;同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,对应单质的还原3性逐渐减弱,还原性:NaMgAl,故 D 正确。8下图是第 3 周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是( )Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数答案 B解析 对于第 3 周期 1117 号元素,随着原子序数的增大,第一电离能总体上呈增大趋势,但 Mg、P 特殊,A 项错误;电负性从左到右依次增大,B 项正确;原子半径从左到右逐渐减小,C 项错误;形成基态离子转移的电子数依次为 Na 为 1
7、,Mg 为 2,Al 为 3,Si 不易形成离子,P 为 3,S 为 2,Cl 为 1,D 项错误。9下表是第 3 周期部分元素的电离能(单位:kJmol1)数据。元素I1I2I3甲4964 5626 912乙7381 4517 733丙1 2512 2983 822丁1 5202 6663 931下列说法正确的是( )A甲的金属性比乙强 B乙的化合价为1C丙一定为金属元素 D丁一定为金属元素答案 A解析 由题意可知甲易失去 1 个电子,而乙易失去两个电子,故甲为 Na 元素,乙为 Mg 元素,丙与丁的各级电离能都较高,故丙、丁不易失电子,应为非金属元素。10(2018晋江市季延中学期中)下列
8、说法正确的是( )A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B所有的非金属元素都分布在 p 区C原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子的化学性质相似4D元素周期表中B 到B 的 10 个纵行的元素都是金属,所以统称过渡金属元素答案 D解析 第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2, A 错误; H 元素处于 s 区, B 错误;过渡元素包括副族与第族,为元素周期表中的第 3 列到 12 列,即B 到B 的 10 个纵行,都是金属元素, D 正确。11下列关于价电子排布式为 3s23p4的粒子的描述正确的是( )A它的原子
9、核外有三种形状不同的电子云B它的原子核外电子共有 16 种不同的运动状态C它可与 H2反应生成常温时的液态化合物D该原子的轨道表示式为答案 B解析 价电子排布式为 3s23p4的粒子是 S,其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4,原子核外有 s、p 两种不同形状的电子云,A 错误;常温下 H2S 是气体,C 错误;S 原子的轨道表示式应为,D 错误。12现有主族元素 X、Y、Z,X 原子的最外层电子排布为ns1;Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子;Z 原子的最外层 p 原子轨道上只有一对成对电子,且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少8 个。由这三种元素组成的化合物的化学式不
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