2019版高中化学 第2章 元素与物质世界单元检测试卷习题 鲁科版必修1.doc
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1、1第第 2 2 章章 元素与物质世界元素与物质世界单元检测试卷单元检测试卷(时间(时间:90:90 分钟满分:分钟满分:100100 分)分)一、选择题(本题包括 14 小题,每小题 3 分,共 42 分)1.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是(B)根据碳酸钠溶于水呈碱性,则碳酸钠既属于盐,又属于碱 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A.B.C.D.解析:中碳酸钠是由金属阳离子(Na+)和酸根离子(CO3
2、2-)构成,属于盐,但不属于碱;溶液、胶体和悬浊液的分类依据为分散质微粒直径的大小,而不是是否具有丁达尔现象。2.实验室利用反应:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 制取少量氮气,关于该反应的下列说法中正确的是(A)A.NaNO2是氧化剂B.每生成 1 mol N2转移电子的物质的量为 6 molC.NH4Cl 中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂解析:此反应为归中反应:+3 价 N 与-3 价 N 归中为 0 价 N,故 B 项中生成 1 mol N2转移电子的物质的量为 3 mol,错误;C 项中 NH4Cl 中的氮元素化合价升高被氧化,错误;D 项中 N2既是氧化
3、产物,又是还原产物,错误。注意:氧化剂和还原剂仅指反应物。3.下列状态的物质既能导电,又属于电解质的物质是(C)A.NaCl 晶体B.盐酸溶液C.熔融 KClD.CO2的水溶液解析:A 项不导电,B、D 项既不属于电解质,也不属于非电解质。4.下列说法正确的是(A)A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体2B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由 3 个氧原子构成的化合物D.CuSO45H2O 是一种混合物解析:胶体具有丁达尔现象,溶液没有,A 项正确;CaO+H2O=Ca(OH)2发生了化学变化,B 项不正确;O3是单质,不是化合物,C 项不正确;CuSO45H2O 是纯净物,不是混合物,
4、D 项不正确。5.下列关于物质分类的正确组合是(D)6.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是(C)A.Fe(OH)3胶体中加入 Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成,说明胶体是不稳定的分散系B.H2S 能与 CuSO4溶液反应生成 H2SO4,说明氢硫酸的酸性比硫酸强C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明 Cl2的氧化性强于 I2D.向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaCl2溶液,溶液退色,说明 BaCl2有酸性解析:胶体属于较稳定的分散系,A 项是胶体的聚沉,错误;B 项,H2S 能与 CuSO4溶液反应是由于产生了硫化铜难溶物,与酸性强弱无关,错误;D 项,Ba
5、2+CO32-=BaCO3,CO32-浓度减小,溶液碱性减弱,红色退去,错误。7.下列反应的离子方程式正确的是(B)A.向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B.硝酸银溶液中加入铜粉:2Ag+Cu=Cu2+2AgC.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+=H2OD.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+解析:A 项,向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制胶体时不能生成 Fe(OH)3沉淀,不加沉淀符号,3错误;C 项,氧化物不能拆开写,错误;D 项,电荷不守恒,错误。8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是(C)A.赤铁
6、矿的主要成分是 Fe3O4B.每有 1 mol Fe 参与的氧化还原反应失去电子的数目均为 2NAC.除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与 KSCN 溶液产生血红色沉淀解析:赤铁矿的主要成分是 Fe2O3,A 错误;1 mol Fe 和盐酸反应生成 1 mol Fe2+,失去电子数目为 2NA,和氯气反应生成 1 mol Fe3+,失去电子数目为 3 NA,B 错误;Fe3+与 KSCN 产生血红色可溶性物质而不是沉淀,D 错误。9.某固体混合物可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl 的几种混合而成,为检验其组成,依次进行下
7、列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列分析正确的是(D)A.固体混合物中肯定有 KClB.固体混合物中可能含有 Na2SO4C.(2)中发生的离子反应为 Ba2+CO32-=BaCO3;Ba2+SO42-=BaSO4D.固体混合物中肯定含有 Na2CO3解析:该混合物溶于水得到无色透明的溶液,说明没有 CuSO4,向溶液中加 BaCl2溶液出现沉淀说明 Na2CO3和 Na2SO4至少有一种,沉淀完全溶于硝酸,且有气体生成,说明一定有Na2CO3,一定无 Na2SO4;向滤液中加入 AgNO3出现白色沉淀,不能证明有 KCl,因为步骤(2)中加入了过量 BaCl2溶液。D 项正确
8、。10.24 mL 浓度为 0.05 molL-1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4,则 Cr 元素在还原产物中的化4合价为(B)A.+2 价B.+3 价C.+4 价D.+5 价解析:氧化剂与还原剂恰好完全反应,根据得失电子守恒的知识解答。设产物中 Cr 元素的化合价为 x 价,则 Na2SO3失去电子的物质的量为 0.024 L0.05 molL-12;得电子的物质的量为 0.02 L0.02 molL-1(6-x)2。所以:0.02 L0.02 molL-1(6-x)2
9、0.024 L0.05 molL-12;解得x+3。11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是(B)A.制高铁酸钾时用 KClO 做还原剂B.KCl 是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 价D.制备高铁酸钾时 1 mol Fe(OH)3得到 3 mol 电子解析:反应物中的 KClO 中 Cl 化合价降低,做氧化剂被还原,得到还原产物 KCl,故 A 项错误,B 项正确;高铁酸钾中铁的化合价为+6 价,C 项错误;反应物中的 Fe(OH)3中 Fe 元素的化合价升
10、高,失电子,D 项错误。12.对 4 种无色溶液中存在的离子进行检验,实验结果如下。其中无明显错误的是(C)A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、SO42-、Al3+、NO3-C.K+、Cl-、OH-、CO32-D.H+、SO42-、Fe2+、MnO4-解析:溶液是无色的,有颜色的离子不存在,排除 B、D;A 中 Ag+与 Cl-生成 AgCl 沉淀,不共存;无明显错误的是 C。13.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是(B)A.向某无色溶液中加入盐酸,有无色无味的气体产生,则说明原溶液中一定有 CO32-存在B.向某无色溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀
11、不溶解,则证明含有 Cl-C.向某溶液中先滴加氯水后滴加 KSCN 溶液,溶液变成血红色,说明原溶液含有 Fe2+5D.向某无色溶液中加 BaCl2溶液产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀,说明原溶液中一定有 SO42-存在解析:A 项,溶液中可能含 HCO3-,错误;C 项,可能原溶液含 Fe3+,错误;D 项,溶液中可能含 Ag+,错误。14.某反应体系中的物质有 NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O,已知 Na2S4O6是生成物之一,则下列说法正确的是(D)A.该反应体系中 Au2O 是氧化剂B.Na2S4O6是还原产物C.该反应体系中起还原作用的元素是 A
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