2019版高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第1节 分子结构和性质原子结构和性质课时跟踪练.doc
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1、1第第 1 1 节节 原子结构和性质原子结构和性质课时跟踪练一、选择题1当镁原子由 1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )A镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似答案:A2如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析:对于第三周期
2、 1117 号元素,随着原子序数的增大,第一电离能呈现增大的趋势,但 Mg、P 特殊,A 项错误;原子半径逐渐减小,C 项错误;形成基态离子转移的电子数依次为 Na 为 1,Mg 为 2,Al 为 3,Si 不易形成离子,P 为 3,S 为 2,Cl 为 1,D 项错误。答案:B3下列说法中正确的是( )A所有非金属元素都分布在 p 区B最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区C元素周期表中第B 族到第B 族 10 个纵行的元素都是金属元素D同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化解析:非金属元素中氢在 s 区,其余非金属元素均分布在 p 区,A 项错误;最外层电子数为 2 的元素可能在 s
3、 区(如 Mg)、p 区(如 He)或 d 区(如 Ti、Fe)等,B 项错误;同主族元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属递变性质而不是周期性变化,D项错误。答案: C24周期表中 27 号元素钴的方格中注明“3d74s2” ,由此可以推断( )A它位于周期表的第四周期A 族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2CCo2的核外价电子排布式为 3d54s2DCo 位于周期表中第 9 列解析:“3d74s2”为 Co 的价电子排布,其简写式中,也要注明 3d 轨道,B 项错误;“729” ,说明它位于周期表的第 9 列,D 项正确;从左向右数,应为过渡元素,A 项错误;失电子时,
4、应失去最外层的电子,即先失 4s 上的电子,Co2的价电子排布为 3d7,C项错误。答案:D5下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是( )解析:同主族元素从上到下电负性依次减小,A 正确;卤族元素中氟无正价,B 错误;HF 分子间存在氢键,使 HF 熔沸点最高,C 错误;卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大,熔点依次升高,D 错误。答案:A6已知 X、Y 元素同周期,且电负性 XY,下列说法错误的是( )A第一电离能:Y 小于 XB气态氢化物的稳定性:HmY 小于 HnXC最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸性强于 Y 对应的DX 和 Y 形成化合物时,X 显负价,Y 显
5、正价解析:A 项,若 Y 为氮元素,X 为氧元素,则第一电离能:YX;由于电负性:XY,则非金属性:XY,故气态氢化物稳定性:HmYY,得电子能力:XY。答案:A7下表中是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是( )3元素ABCDE最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E 的氢化物的稳定性:CDEB元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素 B、C 之间不可能形成化合物D与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应解析:根据电负性和最低化合价,推知 A 为 C 元素、B 为 S 元素、C 为 Cl
6、元素、D 为O 元素、E 为 F 元素。A 项,C、D、E 的氢化物分别为 HCl、H2O、HF,稳定性:HFH2OHCl;B 项,元素 A 的原子最外层电子排布式为 2s22p2,2p2上的两个电子分占两个原子轨道,且自旋状态相同;C 项,S 的最外层有 6 个电子,Cl 的最外层有 7 个电子,它们之间可形成 S2Cl2等化合物;D 项,Na 能与 H2O 发生置换反应生成 NaOH 和 H2。答案:D8(2018潍坊模拟)X、Y、Z、W 是短周期元素,X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等;Z 元素2
7、价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析:根据题意,Z 元素为 Mg,Y 元素原子最外层电子排布为ns2np2,是 C 或 Si,X为 N 或 O,W 为 Al 或 Cl。N 的氢化物的水溶液显碱性,但 O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性,A 错误,Al3的半径比 Mg2小,B 错误;氮气、氧气均能与镁反应,C 正确;CO2形
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