2019高中化学 期末君之讲稿(二十)离子共存之氧化还原学案(无答案)新人教版.doc
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1、1离子共存之氧化还原离子共存之氧化还原氧化性:MnO4Cr2O72MnO2Cl2Br2Fe3I2SO2S 还原性:S2-SO32-(SO2、HSO3-) IFe2+BrCl判断: (1)向淀粉 KI 溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝:4I-+O2+4H+=2H2O+2I2(2)放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色:4H4IO2=2I22H2O来特别注意:有些离子的氧化性会因为溶液中存在 H而增强,因此能氧化的离子会随所处环境有所改变 MnO4: 任意条件下均氧化 S2-、SO32-、I,因此不能共存;只在酸性条件下才能氧化 Fe2+、Br、Cl,故只在酸性条件下不共存;Cr2O72: 任意
2、条件下均氧化 S2-、SO32-、I,因此不能共存;只在酸性条件下才能氧化 Fe2+、Br、Cl,故只在酸性条件下不共存;ClO: 任意条件下均氧化 S2-、SO32-、I、Fe2+,因此不能共存;只在酸性条件下才能氧化 Br、Cl,故只在酸性条件下不共存;NO3: 只在酸性条件下才能氧化 S2-、SO32-、I、Fe2+、Br,因此酸环境下不共存(注:即使酸性环境中也不能氧化 Cl)重要提示:重要提示: 书写氧化还原的离子方程式时,要注意溶液酸碱性的影响。一般而言,先找到有氧化性和还原性的离子,根 据经验写出各自产物,再利用电子守恒配平各自前系数。接下来观察方程两边电荷和原子是否守恒,不守恒
3、则需适当添加非氧化还原的物质,一般添加H2O、H+、OH-。 若溶液呈酸性,无论产物还是反应物都不能有 OH-,而 H+既可能消耗(使原溶液酸性减弱) ,也可能生成(使 原溶液酸性增强) 。 若溶液呈碱性,无论产物还是反应物都不能有 H+,而 OH-既可能消耗(使原溶液碱性减弱) ,也可能生成(使 原溶液碱性增强) 。若题目中并未指明溶液的酸碱性,需根据实际情况进行相关判断,尊重客观事实。2Fe3: 任意条件下均氧化 S2-、SO32-、I,因此不能共存;但任意情况下均不能氧化 Fe2+、Br、Cl,可以共存;其他:如 SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2
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