2019高中化学 专题4.2.1 氯气教学案 新人教版必修1.doc
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1、14-2-14-2-1 氯气氯气教学目标教学目标 1、了解氯元素的存在,初步掌握氯气的化学性质,并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属3、了解氯气的主要物理性质,掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。4、引导学生自主、合作、探究学习,培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。教学重点教学重点氯气的化学性质教学难点教学难点氯气的强氧化性。教学过程教学过程图片导课图片导课投影海洋图片,阅读海洋中的化学资源:海水的成分非常复杂,全球海洋的含盐量就达 5 亿亿吨,还含有大量非常稀有的元素,如金达 500 万吨,铀达 42 亿吨,所以海洋
2、是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提,目前,全世界每年从海洋中提取淡水 20多亿吨、食盐 5000 万吨、镁及氧化镁 260 多万吨、溴 20 万吨,总产值达 6 亿多美元。板书 第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯设问请画出 17 号氯元素的原子结构示意图,分析氯元素的非金属性强弱。板书讲解容易获得一个电子,是典型的非金属,显非金属性(强) ,在自然界以化合物形式存在(NaCl、MgCl2等,海水中,盐矿里) 。从化合价的角度分析:Cl2中显零价,还有-1,+1,+3,+5,+7 等价。Cl2 处于中间价,既有氧化性,又有还原性,但以氧化性为
3、主。设问自然界中有没有游离态的氯?如果没有,人们是怎样制得氯气的呢? 学生活动阅读教材 P82 上的科学史话讲解1774 年舍勒 发现氯气,他将这种元素命名为 Chlorine,这个名称来自希腊文,有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气” ,后改为氯气。思考与交流1、从氯气的发现到确认为一种新的元素,时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示?+172872启示:科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理论只能浪费时间和精力。启示:科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推翻错误的理论,建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。2、舍勒
4、发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式板书氯气的实验室制法:氯气的实验室制法:MnO2 +4HClMnCl2 +Cl2 +2H2O =过渡1915 年 4 月 22 日,德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向,德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶,一人多高的黄绿色烟云被每秒23 米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味,英法守军一阵大乱,阵线迅速崩溃,部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击,英法守军共中毒 15000 人
5、,5000 多人死亡,德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战,从此,化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。设问1、为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更高的地方呢?3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒?过渡带着这些问题,让我们一同进入氯气性质的学习板书一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体-氯气氯气 展示展示一瓶氯气,让学生观察其颜色状态。引导学生观察引导学生观察集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。板书1 1、物理性质:通常情况下,黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空、物理性质:通常情况下,黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有
6、毒、密度比空气大;易液化。气大;易液化。强调强调易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法:见投影:3讲解闻气体的时候,不管毒性大小如何,均要正确操作,即“用手轻轻 地在瓶口(或试管口)扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔”投影闻气体:“用手轻轻 地在瓶口(或试管口)扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔”讲解干燥的氯气在常温下不与铁反应,且氯易液化,因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水,但 1 体积水溶 2 体积的氯气,故不能用排水法收集,但可以用排饱和食盐水收集。另外,氯气的密度比空气大,因此要用向上排空气法收集,但大家要注意的是,氯气有毒,因此要有尾气吸收装
7、置。设问1.根据氯的原子结构,推断氯气的化学性质是否活泼,它具有强还原性还是强氧化性?为什么?最外层有七个电子,易得电子,具有强氧化性。设问写出金属钠和氯气反应的化学方程式,并指出哪个是氧化剂,哪个是还原剂。板书2 2、化学性质、化学性质(1 1)与金属反应:)与金属反应: 2NaCl22NaCl ( (产生大量白烟产生大量白烟) )=点燃讲解氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有强氧化性,能与活泼金属反应,氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。视频实验视频实验用坩埚钳夹住一束铜丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里,观察。然后把少量的水注入集气瓶里,用玻璃片盖住瓶口,振荡
8、,观察溶液颜色。讲解铜丝在氯气中燃烧,产生棕色的烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色板书CuCl2CuCl2 =点燃思考氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁?板书 2Fe3Cl22FeCl3=点燃投影实验现象:剧烈燃烧,生成棕色的烟讲解Fe 时一种变价金属,当遇到强氧化剂时,它会失去 3 个电子(Fe3 ) ;当遇到弱的氧化剂时,它只会失去 2 个电子(Fe2 )思考比较一下 Cl2与 HCl 的氧化性强弱。投影Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,且氧化性 HClCl2讲解Cl2有很强的氧化性,能与多数金属反应生成相应的金属氯化物,尤其要注意的是:它和变价金属反应时,生成高价的金属氯化物,如:CuCl2、F
9、eCl3 。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合(Pt,Au 除外) ,生成对应的盐。4例题实验事实证明,在一定条件下,氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式:1跟铝反应: . 2跟镁反应: 2Al+3Cl2 点燃 2AlCl3 Mg+Cl2 点燃 MgCl2 过渡氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做 H2在 Cl2中燃烧的实验。视频实验在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中,观察现象(讲解操作要求和注意事项后,由学生动手实验,观察、描述现象,并写出反应的化学方程式。实验现象:安静的燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾产生若氢气和氯气充分
10、混合后,用强光进行照射。实验现象:释放大量的热,发生爆炸。板书(2)与某些非金属反应 H2Cl22HCl H2Cl22HCl=点燃=点燃讲解纯净的 H2在 Cl2中燃烧发出苍白色火焰,生成 HCl 气体,HCl 具有刺激性气味,极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸,亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是 HCl 气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。讨论1比较 Cu 在 Cl2中燃烧与 H2在 Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有 O2参加?比较铁、硫、木炭在 O2中燃烧与 Cu、H2等在 Cl2中燃烧的现象,找出共同特点,并由此推论什么叫燃烧。投影燃烧
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