2019高中化学 每日一题之快乐暑假 第19天 水电离平衡的影响因素(含解析)新人教版.doc
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1、1第第 1919 天天 水电离平衡的影响因素水电离平衡的影响因素高考频度:高考频度: 难易程度:难易程度:现有下列物质:100纯水 25 0.1 molL1 HCl 溶液25 0.1 molL1 KOH 溶液 25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与 25纯水相比,能促进水的电离的是_(填序号,下同) ,能抑制水的电离的是_,水电离的c(OH)等于溶液中c(H)的是_。(2)由和溶液中水的电离程度相等,可推出的结论是:同一温度下,_时,水的电离程度相等。【参考答案参考答案】 (1) (2)酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)【试题解析试题解析】水的电离过程吸热,升温
2、,促进水的电离;酸、碱抑制水的电离。强酸溶液中,由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H),酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H);强碱溶液中,由于碱电离的c(OH)远大于水电离出的c(OH),碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。外界因素对水电离的影响改变条件电离平衡溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性KW升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸,如稀硫酸、醋酸左移增大减小减小酸性不变加入酸、碱加入碱,如NaOH 溶液、氨水左移减小增大增大碱性不变加入盐加入强碱弱酸盐,右移减小增大增大碱性不变2如 Na2CO3溶液加入强酸弱碱盐,如 AlCl3溶液右移增大减小减小酸性不变加
3、入强酸强碱盐,如 NaCl 溶液不移动不变不变不变中性不变加入活泼金属如 Na右移减小增大增大碱性不变1在 25和 80的纯水中,c(H+)的关系是A前者大B前者小C相等D不能肯定2在纯水中加入少量 NaHSO4,设温度不变,则溶液AOH浓度变小B酸性减弱CpH 升高Dc(H+) c(OH)变大3常温下,在 0.01 molL1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是A51013 molL1B0. 02 molL1C1107 molL1D11012 molL11【答案】B【解析】水的电离是一个吸热过程,温度越髙,Kw越大,c(H+)越大。2【答案】A3【答案】A【解析】溶液中共有两部分 H+:水电离出来的 H+和硫酸电离出来的 H+。其中硫酸电离出来的 H+为c(H+)=0.01 molL12=0.02 molL1。水电离出来的 H+要小于 107 molL1,硫酸电离出来的 H+是主要的,因此认为溶液中的 H+的总浓度就是 0. 02 molL1,根据c(OH)=Kw/c(H+),溶液中的c(OH)=1014/0.02=5 3你正走在学霸的路上!_
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