2019高中化学 第03章专题3.1.2 影响弱电解质电离的因素(练)新人教版选修4.doc
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1、13-1-23-1-2 弱电解质的电离(第二课时)弱电解质的电离(第二课时)1在 100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H浓度减小,可采用的方法是( )A加热B加入 100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的 0.5 molL1的硫酸D加入少量的 1 molL1的 NaOH 溶液【答案】D【解析】A 项,加热促进电离,H浓度增大;B 项,H浓度不变;C 项,加 H2SO4抑制电离,但 H浓度增大;D 项,加入 NaOH,OH与 H反应,平衡向右移动,H浓度减小。2将浓度为 0.1molL1HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A c(H)
2、B Ka(HF) C c(F-)/c(H) D c(H)/c(HF)【答案】D3一元弱酸 HA(aq)中存在下列电离平衡:HAH+A-,如图将 1.0 mol HA 分子加入1.0 L 水中,溶液中 HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是2【答案】C【解析】A 项不正确,原因多种:(1)c(H)平c(A)平,(2)c(A)平1.0 molL1;B 项不正确,因为 c(A)平c(H)平1.2 molL11.0 molL1;D 项不正确,原因多种:(1)c(H)始c(A)始1.0 molL1,(2)c(HA)始0。4已知下面三个数据:7.2104、4.6104、4.91010分别
3、是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaCNHNO2=HCNNaNO2,NaCNHF=HCNNaF,NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中,不正确的是A HF 的电离平衡常数为 7.2104B HNO2的电离平衡常数为 4.91010C 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D HNO2的电离平衡常数比 HCN 大,比 HF 小【答案】B5在 01 molL-1的 HCN 溶液中存在如下电离平衡 HCNH+CN-,对该平衡,下列叙述3正确的是( )A加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动B加水,平衡向逆反应方向移动C滴加少量 01 molL-1 HCl 溶液,
4、溶液中 c(H+)减少D加入少量 NaCN 固体,平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】加 NaOH 固体,OH-+H+H2O,平衡正向移动,A 项正确;加水平衡正向移动,B项错误;滴加少量 01 molL-1 HCl 溶液,c(H+)增大,C 项错误;加入少量 NaCN 固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动。6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这
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