2019高中化学 第03章专题3.2.2 pH的计算及应用课时同步试题 新人教版选修4.doc
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1、13.2.23.2.2 pHpH 的计算及应用的计算及应用一、选择题一、选择题1某酸溶液的 pH=1,此酸溶液中 H+的物质的量浓度A为 0.1 mol/LB一定大于 0.1 mol/LC若为强酸一定等于 0.1 mol/L,若为弱酸一定大于 0.1 mol/LD若为强酸一定小于或等于 0.1 mol/L,若为弱酸一定大于 0.1 mol/L【答案】A【解析】根据 pH =lgc(H+)得c(H+)=10pH mol/L,又 pH =1,则c(H+)=0.1 mol/L,与酸的强弱无关。2酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是A B C D【答案】C3室温时,下列溶液混合后,pH7 的是A0.
2、1 mol/L 的盐酸和 pH=13 的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 mol/L 的 NaOH 溶液和 pH=1 的盐酸等体积混合CpH=3 的硫酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合DpH=1 的醋酸溶液和 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合【答案】C【解析】A 项,pH=13 的 Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1 mol/L,与等体积 0.1 mol/L 的盐酸恰好完全反应,混合液 pH=7;B 项,pH=1 的盐酸浓度为 0.1 mol/L,与等体积同浓度的 NaOH 溶液混合恰好完全反应,溶液呈中性;C 项,一水合氨为弱碱,反应后氨水过量,溶液显碱性,pH7;D 项,
3、醋酸为弱酸,反应后醋酸过量,溶液显酸性,pH7。4pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL,分别加水稀释到 1 000 mL,其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是2AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后,A 溶液的酸性比 B 溶液的弱C若a=4,则 A 是强酸,B 是弱酸D若 1a4,则 A、B 都是弱酸【答案】A5实验室用标准盐酸滴定某 NaOH 溶液,用甲基橙作指示剂。下列操作中可能导致测定结果偏低的是 A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗 23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C滴定前平视读数,滴定后俯视读数D盛 Na
4、OH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次【答案】C【解析】A 项中V(HCl)偏大,故使测定的c(NaOH)偏高;B 项中V(HCl)偏大,故使测定的c(NaOH)偏高;C项中滴定前平视读数,滴定后俯视读数,使V(HCl)偏小,使测定的 c(NaOH)偏低;D 项中使V(HCl)偏大,故使测定的c(NaOH)偏高。6用 pH 试纸测量碱溶液的 pH 时,若事先将 pH 试纸用蒸馏水润湿,则测量结果会A偏大 B偏小 C不变 D无法判断【答案】B【解析】用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时不能先将试纸用蒸馏水润湿,否则稀释了某碱溶液,使溶液的碱性减弱,测得的结果与实际的 pH 比
5、较偏小。故选 B。7常温下,某强酸溶液的pH=a,强碱溶液的pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7。则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系为AV(酸)=102V (碱)BV(酸)=2V(碱)CV(碱)=102V(酸)DV(碱)=2V(酸)3【答案】C8体积相同、pH 也相同的 H2SO4溶液和 HCl 溶液,分别与 NaOH 溶液中和反应时两者消耗 NaOH 的物质的量A相同 BH2SO4溶液消耗的 NaOH 多CHCl 溶液消耗的 NaOH 多 D无法比较【答案】A【解析】盐酸和硫酸都是强酸,体积相同、pH 也相同,则两种溶液中氢离子的物质的量相同,分别与NaOH
6、 溶液中和反应时,发生反应的离子方程式为 H+OHH2O,所以两溶液中消耗的 NaOH 的物质的量相同。故选 A。9以 0.1000 mol L1 NaOH 溶液滴定 c mol L1某弱酸 HA 溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A可用甲基橙作滴定指示剂B指示剂指示的滴定终点就是反应终点C突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中【答案】C410在T时,某 NaOH 稀溶液中c(H+)= 10a mol L1,c(OH)= 10b mol L1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入 pH=c的盐酸(T),测得混合溶液的部分 pH 如下表所示:序号
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