2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.3.2 影响盐类水解因素(测)新人教版选修4.doc
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1、13-3-23-3-2 盐类水解(第二课时)盐类水解(第二课时)1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是( ) A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 硫酸镁 D 高锰酸钾 【答案】C【解析】A 中铝离子水解产生氢离子, 氯化氢具有挥发性挥发出去 ,氯化铝先转化成氢氧化铝, 之后再灼烧就变成氧化铝;B 中碳酸氢钠加热分解成水,二氧化碳和碳酸钠;D 中高锰酸钾加热分解成锰酸钾,二氧化锰和氧气。C 为强酸强碱盐,不发生水解,蒸发后得到的固体物质仍为硫酸镁,且硫酸镁灼烧也不分解。故答案为 C。2常温时,以下 4 种溶液 pH 最小的是( )A 0.01mol/L 醋酸
2、溶液B 0.02mol/L 醋酸与 0.02mol/LNaOH 溶液等体积混合 C 0.02mol/L 醋酸与 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合D pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合 【答案】A3欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c(H+) 、c(CO32) 、c(HCO3)都减小,其方法是( )A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液【答案】D【解析】A、CO2+H2O=H2CO3,H2CO3电离 H+HCO3-,所以二氧化碳溶于水后,氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大,故 A 错误;B、NaHCO3+Na
3、OH=Na2CO3+H2O,所以加入氢氧化钠固体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度增大,氢离子浓度减小,故 B 错误;C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2,所以通入氯化氢气体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度减小,碳酸氢钠溶液呈碱性,通入氯化氢后溶液碱性减弱,所以氢离子浓度增大,故 C 错误;D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH,所以加入饱和石灰水溶液后,碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀,所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小,溶液由弱碱性变为强碱性,所以氢离子浓度也减小,故 D 正确;故选 D24在 0.1 molL-1的 CH3COOH
4、溶液中,下列关系正确的是( )Ac(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)c (H+)c(OH-)Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)=c(H+)c(OH-)Dc(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】A【解析】CH3COOHCH3COO-+H+,H2OH+OH-。所以 c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)。525时,pH7 的(NH4)2SO4与 NH3H2O 的混合溶液中,c(NH )与 c(SO )之比是( )A等于 21 B大于 21 C小于 21 D无法判断【答案
5、】A6下列溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系不正确的是( )A0.1 molL-1的 NaOH 溶液与 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液等体积混合:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B常温下,0.01 molL-1的 NaOH 溶液与 pH=2 的 CH3COOH 溶液等体积混合:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C常温下,0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1的 NaOH 溶液混合后使 pH=7,c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)D0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液和 0.1
6、 molL-1的 CH3COONa 溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【答案】A【解析】0.1 molL-1氢氧化钠溶液与 0.1 molL-1醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠,由于CH3COO-水解,则 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故 A 项错误;0.01 molL-1的 NaOH 溶液与 pH=2的 CH3COOH 溶液等体积混合后醋酸过量,溶液呈酸性,由电荷守恒可知 B 项正确;0.1 molL-1的CH3COOH 溶液与 0.1 molL-1的 NaOH 溶液混合后使 pH=7,c(H+)=c(OH-)由电荷守恒
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