2019高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用(2)导学案 新人教版必修1.doc
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1、1课题:第二节:化学计量在实验中的应用课题:第二节:化学计量在实验中的应用 课时:第二课时课时:第二课时【学习目标学习目标】1.通过对 1 mol 物质体积的讨论,理解气体摩尔体积的概念;2.通过对气体摩尔体积概念的理解,让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。【学习重点学习重点】气体摩尔体积概念的建立; 物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系【知识链接知识链接】1.物质的质量(m)体积(V)密度()之间的关系是 m=V 2.气体 容易 被压缩(填“容易”或“难” ) ,说明气体分子间距离比较 大 , (填“大”或“小” ) ;而固体和液体的体积 难 被压缩(填“容易”或
2、“难” ) ,这说明固体和液体分子间距离 小 (填“大”或“小” ) 。3.通过学习我们已经知道,1mol 任何粒子的集合体所含的粒子数目 NA ,1mol 粒子的质量是 摩尔质量 。那么 1mol 物质的体积是否相同呢?【学习过程学习过程】 1.计算验证下表列出了 20时几种固体和液体的密度,请计算 1mol 这几种物质的体积结论:在相同温度和压强下,1mol 不同固体和液体的体积 不同 。已知 0、101kPa(标准状况下标准状况下)O2 和 H2 的密度,计算 1molO2和 1molH2的体积。结论:在相同温度和压强下,1molO2和 1molH2的体积 相同 。2.观察分析物质名称摩
3、尔质量(g/mol)密度(g/ L)1mol 物质的体积Fe567.867.12Al272.7010H2O180.99818.04物质名称摩尔质量(g/mol)密度(g/L)体积(L)H220.089922.4O2321.42922.4体积化学式物质的量(mol)0、101kPa20、0、202kPa2结论:同温同压下,1mol 不同固态或液态物质,体积_不相同_;(填“相同”或“不相同” )同温同压下,1mol 任何气体的体积均_相同 ,标准状况下均约为 22.4 L 3.理论解释 物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和 粒子之间的距离 三个因素。 (1)1mol 不同的固态
4、物质和液态物质所含的 粒子数目 相同,而粒子间距离_ 很小 ,使得固体和液体物质的体积主要取决于 粒子大小 。但因粒子的大小是 不同 的,所以 1mol 不同的固态物质和液态物质的体积 不同 。(2)对于气体,粒子间的距离 大于 粒子本身的直径,所以,当 1mol 气体所含粒子数相同时,气体体积主要取于 粒子之间的距离 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 相等的 ,因此 1mol 任何气体的体积 相等 。一一. .气体体摩尔体积气体体摩尔体积1.概念: 单位物质的量的气体所占的体积 2.符号_Vm_ ;单位: L/mol(升/摩尔) 3.标准状况下(0,101kPa) 气体摩尔体积(Vm)
5、约约为: 22.4L/mol 4.气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)和物质的量(n)之间的关系表达式 V= n Vm 5.气体摩尔体积应用的注意事项 气态物质;物质的量为 1mol;气体状态为 0和1.01105Pa(标况) ;22.4L 体积是近似值 二二. .阿伏加德罗定律及推论:阿伏加德罗定律及推论:1.在相同的 温度 和 压强 下,相同体积的 气体 都含有 相同 数目的 粒子 ,此定律称为 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 2.推论:同温同压下,任何气体的体积之比 物质的量 之比 分子数目 之比。用符号表示为:相同 T、P: V1/V2=n1/n2 三三 【课堂检测课堂检测】101kPa
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