2019高中化学 第3章 第2节盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡作业2 鲁科版选修4.doc
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1、1第第 1 1 课时课时 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 B电离平衡常数(K)与温度无关 C不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1H2CO3HSOHCO,结合复分解反 3 3 应中强酸制弱酸的原理,H2SO3与 CO反应不可能生成 H2CO3和 SO,故 B 不合理。2323 1120 时,有体积相同的四种溶液:pH3 的 CH3COOH 溶液 pH3 的盐酸 pH11 的氨水 pH11 的
2、NaOH 溶液。 下列说法不正确的是( ) A若将四种溶液稀释 100 倍,溶液 pH 的大小顺序: B和分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积: C与混合,所得混合溶液的 pH3 D和混合后,溶液呈碱性 解析:选 A。溶液稀释相同倍数时强酸、强碱的 pH 变化较大,因此将四种溶液稀释 100 倍时,pH 大小顺序为,A 错误;、分别用等浓度的硫酸溶液中和,消 耗硫酸溶液的体积:,B 正确;、两溶液的H相等,混合后H不变, pH3,C 正确;由于 NH3H2O 为弱碱,所以和混合后,NH3H2O 过量,溶液显碱性, D 正确。 12体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH
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