2019高中化学 第3章第3节第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治作业3.doc
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1、1第第 2 2 课时课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治酸雨及其防治基础达标 1SO2溶于水后所得溶液的性质是( ) A有氧化性,无还原性,无酸性 B有氧化性,有还原性,有酸性 C有还原性,无氧化性,无酸性 D有还原性,无氧化性,有酸性 解析:选 B。SO2溶于水得到的亚硫酸具有酸性,亚硫酸中 S 为4 价,是中间价态, 既有氧化性,又有还原性。 2如图,小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的 U 形细玻璃管内放有少量的水(呈 红色)。若沿小试管壁小心地慢慢流入 3 mL 浓硫酸,静置片刻后,U 形玻璃管中可观察到 的液面现象是( )A左高右低
2、 B左低右高 C左右一样高 D上下波动 解析:选 B。浓硫酸溶于水会放出大量的热,使大试管内气体压强增大,使 U 形细玻 璃管中的左端液面下降,右端液面升高。 3银耳本身为淡黄色,少数不法分子生产一种“雪耳” ,颜色洁白如雪,其制作过程 如下:将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热 使硫熔化并燃烧,两天左右, “雪耳”就制成了, “雪耳”炖不烂,且对人有害,制做“雪 耳”利用的是( ) A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性 解析:选 D。硫黄燃烧产生大量的 SO2,SO2漂白银耳。 4下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A浓硫酸将
3、蔗糖中的氢、氧元素按原子个数比 21 夺走,体现吸水性 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析:选 D。A 项是浓硫酸的脱水性;B 项,Cu 在加热条件下才能与浓硫酸反应;C 项, 浓硫酸可吸收氨气,不能干燥氨气。 5为了除去 CO2气体中的 SO2气体,下列对于仪器和药品的组合中合理的是( ) 仪器:洗气瓶 干燥管 药品:固态生石灰 苏打溶液 小苏打溶液 A B2C D 解析:选 A。洗气瓶必须与液态试剂对应,干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与 NaHCO3溶液反应,又能与 Na2CO
4、3溶液反应,因为 H2SO3的酸性强于 H2CO3。CO2只能与 Na2CO3溶液反应生成 NaHCO3,不能与 NaHCO3溶液反应。 6酸雨能造成多方面的危害,下列说法中与酸雨有直接关系的是( ) 造成植物死亡 造成土壤酸化 使湖泊富营养化,鱼类死亡 危害建筑设施 危害桥梁和电缆 A B C D 解析:选 D。酸雨的危害是多方面的,但水体富营养化是由于水中 N、P 元素含量增高 的缘故,与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强,鱼类因不适应也会死亡。 7已知 Na2SO3固体与硫酸可发生反应制取 SO2。下图是实验室制取 SO2并验证 SO2的 某些性质的装置图。试回答:(1)在中发生的化学反应
5、方程式为_。 (2)中的实验现象为石蕊溶液_,此实验证明 SO2是_气体。 (3)中的品红溶液_,证明 SO2有_。 (4)中的实验现象是_,证明 SO2有_性。 (5)中的实验现象是_,证明 SO2有_性。 (6)的作用是_,反应的离子方程式为_。 解析:本题考查 SO2的制取及 SO2的性质以及尾气吸收等。制备 SO2有多种方法,这里 利用强酸与弱酸盐的反应。SO2的性质有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等, 在题目中一一体现。 答案:(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O (2)变成红色 酸性 (3)红色退去 漂白性 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化 (5)溶液紫色退
6、去 还原 (6)除去剩余的 SO2,防止污染环境 SO22OH=SOH2O238(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成 CO2,本身被还原成 SO2,反应的化学方程 式是_ _。 (2)试用如图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。编号3装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号) _。 (3)实验时可观察到装置中 A 瓶中的溶液退色,C 瓶中的溶液不退色。A 瓶溶液的作 用是_; B 瓶溶液的作用是_;C 瓶溶液的作用是 _。 (4)装置中所加固体药品是_,可验证的产物是_,确定装置在整套 装置中位置的理由是_ _。 (5)装置中所盛溶液是_,可验证
7、的产物是 _。 (6)洗气瓶 A 中品红溶液换成 Ba(NO3)2溶液,则 A 中的现象为 _。 (7)若将 A、C 瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同样目的?_(填“能”或 “否”)。 解析:(1)浓硫酸有氧化性,木炭粉有还原性,两者相互反应,浓硫酸被还原成二氧化 硫,木炭粉则被氧化成二氧化碳,反应得到的三个气态产物是 SO2、CO2和 H2O。 (2)实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知:是 反应发生装置;中有品红溶液,可联想是用来验证二氧化硫;装置中装有某种溶液, 显然可用来验证 CO2;是反应管,可验证水蒸气。由于、中装的都是溶液,气流 经过后一定会带出
8、水蒸气,所以必须先用验证产物中的水蒸气,然后再验证二氧化硫和 CO2,不然就不能验证水蒸气一定是反应产物;由于二氧化硫和 CO2都能与石灰水反应,使 澄清的石灰水变浑浊,因此从出来的气体必须先经过验证和除去二氧化硫后再进入 验证 CO2,由此可以得出正确的连接顺序应当是。 (3)A 瓶中品红溶液退色,可证明产物中有二氧化硫,C 瓶溶液不退色说明进入 C 瓶的 气体中已没有二氧化硫,从而推断出 B 瓶溶液的作用是氧化吸收从 A 瓶出来的全部二氧化 硫,因而 C 瓶溶液的作用是确认气流中二氧化硫已被 B 瓶溶液全部吸收。 (4)因为是验证水蒸气的,比较熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝。确定装置位置
9、的理由如(2)中所述。 (5)由于从中 C 瓶出来的气流中已确定没有二氧化硫,因此中所盛溶液必定是澄清 石灰水,用来验证气流中的 CO2。 (6)SO2通入 Ba(NO3)2溶液后,NO与 H会将 H2SO3氧化成 H2SO4,生成难溶于酸的 3BaSO4。 (7)若将 A、C 中换成酚酞,遇到 SO2、CO2均显无色,无法检验 SO2,C 中酚酞显无色也 不能证明 SO2已除尽。4答案:(1)2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2=(2) (3)验证产物气流中有 SO2 除去产物气流中的 SO2 验证产物中 SO2已被 B 瓶溶液全部除去 (4)无水 CuSO4 水蒸气 由于产物气流通过
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