2019高中化学 课时作业24 氮的氧化物 新人教版必修1.doc
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1、1课时作业课时作业 2424 氮的氧化物氮的氧化物时间:45 分钟 满分:100 分一、选择题(每小题 4 分,共 48 分)1下列关于 NO 和 NO2的叙述正确的是( )ANO 是一种红棕色气体B常温常压下,NO 不能与空气中的氧气直接化合C含等质量的氧元素的 NO 和 CO 的物质的量相等DNO2可用排水法收集解析:NO 是无色的气体。常温常压下,NO 易与空气中的氧气直接化合生成 NO2。NO2能与水反应,故不能用排水法收集。答案:C2某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 12,则该氮的氧化物是( )AN2O BNO
2、CNO2 DN2O5解析:设氮的氧化物化学式为 NxOy,则 NxOy2CON22CO2,则xy11,即为NO,应选 B。答案:B3对 3NO2H2O=2HNO3NO 反应的下列说法正确的是( )A氧化剂与还原剂的质量比为 12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12CNO2是氧化剂,H2O 是还原剂D在反应中若有 6 mol NO2参与反应时,有 3 mol 电子发生转移解析:,该反应中,NO2既作氧化剂,又作还原剂,其物质的量之比为 12,即质量之比也为 12,HNO3为氧化产物,NO 为还原产物,其物质的量比为 21,6 mol NO2参加反应时,转移 4 mol 电子。答案:A4将a
3、 mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中,将试管倒置于水中,充分反2应后,试管内气体全部消失,则abc不可能是( )A111 B211C374 D152解析:由以下反应:4NO2O22H2O=4HNO34NO3O22H2O=4HNO3可得c,然后代入可得结果。3ab 4答案:B5将 X 气体通入 Y 溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是(已知 HNO3有强氧化性)( )A.只有 B只有C只有 D解析:二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,所以向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳发生反应:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,会出现
4、白色沉淀,故正确;SO2通入水中生成 H2SO3,溶液呈酸性,NO在酸性条件下具有强氧化性,可发生反应: 33SO22H2O2NO3Ba2=3BaSO44H2NO,会出现白色沉淀,故正确;氯 3气与水反应,发生反应:Cl2H2O=HClHClO,氯离子和银离子发生反应:AgCl=AgCl,会出现白色沉淀,故正确;氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为 AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl,会出现白色沉淀,故正确。答案:D6在一大试管中装入 10 mL NO,倒立于水槽中,然后慢慢地通入 6 mL O2,下面有关3实验最终状态的描述中,正确的是( )A
5、试管内气体呈红棕色 B试管内气体无色,是 NOC试管内气体无色,是 O2 D试管内液面下降解析:由方程式 4NO3O22H2O=4HNO3知余 NO 2 mL,液面上升。答案:B7.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,对原试管中盛装气体的说法正确的是( )A可能是 N2与 NO2的混合气体B可能是 O2和 NO2混合气体C可能是 NO 气体D只可能是 NO2一种气体解析:气体为红棕色,故气体不可能是 NO。N2和 O2在常温常压下不反
6、应,故水最终不可能充满试管。O2和 NO2或 NO 在水中都可以发生反应生成 HNO3,故混合气体可能是 NO2或O2和 NO2的混合气体或 NO2和 NO 的混合气体。答案:B8将 3 mol 的 NO2气体依次通入下列三个分别装有足量NaHCO3饱和溶液,浓H2SO4,Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集起来,则收集到的气体是(同温、同压下测定)( )A1 mol NO B1 mol NO2和 0.05 mol O2C2 mol O2 D0.25 mol O2解析:3NO2H2O=2HNO3NO 由此可知有 1 mol NO 产生,有 2 mol HNO3生成,根据HNO3NaHCO
7、3=NaNO3H2OCO2可知,2 mol HNO3与足量 NaHCO3反应有 2 mol CO2产生。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2由此可知有 1 mol O2产生此时剩余气体为 1 mol NO 和 1 mol O2。用排水法收集时,发生如下反应:44NO3O22H2O=4HNO3。由此可知最后剩余 0.25 mol O2,故选 D。答案:D9如图所示,当向试管内通入 21 mL O2时,最后试管中的液面仍在原来的位置,则原试管中 NO 体积为( )A6 mL B12 mLC16 mL D18 mL解析:此类题可用 NO 和 O2混合气体溶于水的关系式:4NO3O22H2O=4H
8、NO3解题。当V(NO)V(O2)43 时,混合气体完全与水反应,无气体剩余;当V(NO)V(O2)43 时,可能 O2剩余或 NO 剩余。据题意可推知 O2剩余,且剩余量与原 NO 体积相同。设原试管中 NO 为x mL,则有 43x(21x),解得x12。答案:B10某无色混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液,品红溶液褪色;然后向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是( )A肯定含有 SO2和 NO B肯定没有 Cl2、O2和 NOC可能含有 Cl2和 O2 D肯定含有 Cl2和 NO解析:混合
9、气体无色,排除红棕色的 NO2和黄绿色的 Cl2;混合气体通过品红溶液,品红溶液褪色,说明含有 SO2;向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色,说明存在 NO,则可推知一定不存在 O2。故原混合气体中一定存在 SO2和 NO,肯定没有 O2、NO2和 Cl2。答案:A11某氮的氧化物是大气污染物之一,在一定温度和有催化剂存在的条件下,该氧化物与氨气反应只生成氮气和水,若生成的氮气和水的物质的量之比为 56,该氧化物的化学式为( )ANO BN2O3CNO2 DN2O5解析:方法一:通式法5可设氧化物的化学式为 NxOy,然后配平求解。NxOyyNH3=N2yH2O2 3x23y 2依题意有:y5
10、6,xy,选 A。x23y 2方法二:代入法6NO4NH3=5N26H2ON2O32NH3=2N23H2O6NO28NH3=7N212H2O3N2O510NH3=8N215H2O只有式中 N2和 H2O 的物质的量符合题意。方法三:原子守恒法假设产生的 N2和 H2O 分别为 5 mol,6 mol,则反应物中应共含 10 mol N 原子、12 mol H 原子和 6 mol O 原子。由题意知 H2O 中氢元素全部来自 NH3,氧元素全部来自氮的氧化物,N2中的氮原子分别来自 NH3和氮的氧化物,则有3H NH3 N3 mol 1 mol 1 mol12 mol 4 mol 4 mol因此
11、氮的氧化物中应提供 10 mol4 mol6 mol 氮原子和 6 mol 氧原子,显然氧化物中 N,O 个数比为 11。答案:A12在标准状况下,把 22.4 L NO、NO2的混合气体通入装有 1 L 水的密闭容器中,再向该容器中充入足量的 O2,完全反应后(假设反应过程中液体体积不变),容器中所得的溶液的物质的量浓度为( )A无法计算 B1 molL1C0.5 molL1 D1.5 molL1解析:本题中的 NO、NO2在足量的氧气条件下与水反应会全部生成 HNO3,因此只要根据反应过程中的 N 元素守恒,就可以很简单地算出 HNO3溶液的物质的量浓度为 1 molL1。答案:B二、非选
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