2019高中化学 课时分层作业12 化学平衡的移动 苏教版选修4.doc
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1、1课时分层作业课时分层作业( (十二十二) ) 化学平衡的移动化学平衡的移动(建议用时:40 分钟)基础达标练1下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( )A混合物中各组分的浓度改变B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变D D 浓度的改变,必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同,平衡才会发生移动,如 H2(g)I2(g) 2HI(g),缩小其体系体积,各物质的浓度都增大,但其正、逆反应速率是同等程度增大,平衡没有发生移动,即 A 项不符合题意;同理,增大体积,因其气体的质量不变,体积增大,其密度减小,正、逆反应速率同等程度减小,平衡没有移动,即 B 项不符合题意
2、;由 A、B 两项说明,速率改变,平衡不一定移动,即 C 项不正确;转化率改变,说明平衡一定发生移动,D 项符合题意。2已知:可逆反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H02C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0B B 加压使化学平衡向气体体积减小的方向移动,降温使化学平衡向放热反应方向移动。A、D 项,加压平衡不移动;C 项加压平衡逆向移动,降温正向移动。5反应 NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是( )【导学号:73702137】A温度、容积不变时,通入 SO2气体B移走一部分 NH4HS 固
3、体C容器体积不变,充入 HCl 气体D保持压强不变,充入氮气B B 通入 SO2、HCl 气体,可分别与 H2S、NH3反应,导致平衡正向移动,保持压强不变,充入 N2,会导致容器内 NH3、H2S 浓度减小,相当于减压,平衡正向移动,由于 NH4HS 为固体,移走一部分对平衡无影响。6在一密闭容器中发生反应:2A(g)2B(g)C(s)3D(g) H0,mncdCH0,mncdA A 由图像分析知,随温度升高,C 的质量分数减小,说明反应左移,正反应是放热反应,Hcd;增大压强,平衡向正反应方向移动,B 转化率增大。9合成氨反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol
4、1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示:下列说法正确的是( ) 【导学号:73702139】At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度B B 升温,正、逆反应速率同时增大,但由于该反应是放热反应,逆反应速率增加的幅度更大一些,A 错误;加压、正、逆反应速率同时增加,C 错误;降温,正、逆反应速率瞬间减小,D 错误。10若反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后,升高温度或增大压强都会使平衡混合物中 C 的质量分数降低,那么:(1)正反应是_热反应;(2)反应物与生成物之间的系数关系是(ab)_(填“” “”或“v(逆),反应
5、向右进行生成 NH3;CE:已达平衡,升温使平衡左移,NH3的体积分数减小12对于 A2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)A 量的增减,平衡不移动,则 A 为_态。(2)增压,平衡不移动,当n2 时,A 的状态为_;当n3 时,A 的状态为_。(3)若 A 为固体,增大压强,C 的组分含量减少,则n的取值范围是_。(4)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为_反应。【解析】 (1)增加或减少 A 的量,平衡不移动,则 A 为固态或液态。(2)增压平衡不移动,当n2 时,A 的状态为固态或液态,n3 时,A 的状态为气态。(3)若 A 为固体,增大压强,C
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