2019高中化学 课时跟踪检测(四)电离能及其变化规律 鲁科版选修3.doc
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1、- 1 -课时跟踪检测(四)课时跟踪检测(四) 电离能及其变化规律电离能及其变化规律1下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大( )ABe BBCC DN解析:选 D 同一周期从左向右,元素的第一电离能呈增大的趋势,其中A 族与A 族、A 族与A 族出现反常。2下列各组元素中,第一电离能依次减小的是( )AF O N C BNa Mg Al SiCI Br Cl F DH Li Na K解析:选 D A 项,I1(F)I1(N)I1(O)I1(C);B 项,I1(Si)I1(Mg)I1(Al)I1(Na);C 项,I1(F)I1(Cl)I1(Br)I1(I)。3下列原子的电子排布中,第二电离能
2、最大的是( )A1s2 B1s22s1C1s22s2 D1s22s22p1解析:选 B 核外电子排布为 1s22s1的原子失去一个电子后变成 1s2(与 He 原子电子排布相同)为稳定结构,再失去一个电子更困难。4元素周期表第 3 周期所含主族元素中,第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是( )ANa2S BMgCl2CNaCl DAlCl3解析:选 C 第 3 周期主族元素中,第一电离能最大的元素为 Cl,第一电离能最小的元素为 Na,二者形成的化合物为 NaCl。5 下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是( )A3s23p1 B3s23p2C3s23p3 D4s24p4解析:
3、选 C 由上述各项元素原子的价电子排布式可知 C 项中 3p3处于半充满状态,电子能量低,原子较稳定,故第一电离能最大。6下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是( )A原子半径:NaSOB稳定性:PH3H2SH2OC离子半径:Al3Mg2NaD第一电离能:OFNe- 2 -解析:选 C A 项,Na、S 位于同一周期,O、S 位于同一主族,原子半径 NaSO,正确;B 项 P、S 位于同一周期,O、S 位于同一主族,其氢化物稳定性,PH3H2SH2O,正确;C 项应为 NaMg2Al3;D 项正确。7下列说法中正确的是( )A第 3 周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电
4、离能大C在所有的元素中,F 的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析:选 A B 项,I1(Mg)I1(Al);C 项,在所有元素中,He 的第一电离能最大;D 项,I1(Na)I1(K),I1(Mg)I1(Na),故I1(Mg)I1(K)。8下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有 K 层时为 1s2)的原子,第一电离能较大D对于同一元素而言,原子的电离能I1I2I3解析:选 B A 项,同一主族,从上到下元素的
5、第一电离能越来越小,活泼性越来越强;B项,同周期的第A 与第A 族,第A 与第A 族,第一电离能出现了反常;C 项,ns2np6的原子为稀有气体原子, 第一电离能较大;D 项,同一元素的原子,I1I2I3。9.(1)第一电离能介于 B、N 之间的第 2 周期元素有_种。(2)依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律,参照图中 B、F 元素的位置,用小黑点标出 C、N、O 三种元素的相对位置。(3)N、Al、Si、Zn 四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:I1I2I3I4Im/kJmol15781 8172 74511 578则该元素是_(填元素符号)。(4)原子的第一电离能是指气态电中性基
6、态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为_。解析:(1)第二周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,但是由于氮原子的 2p 轨道处于半充满状态,较稳定,其第一电离能比氧的大,铍原子的 2s 轨道处于全充满状态,铍元素的第一电离能比硼的大,所以第一电离能介于硼和氮之间的元素有铍、碳、氧 3 种。(2)由(1)可标出 C、N、O 三种元素的相对位置。(3)从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二、第三电离能都较小,而第四电离能远大于第三电离能,所以原子最外层有 3 个电子,应- 3 -为铝元素。(4)同主族元素从上到下,元
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