2019高中化学 课时分层作业2 元素周期律 苏教版必修2.doc
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1、1课时分层作业课时分层作业( (二二) ) 元素周期律元素周期律(建议用时:45 分钟)学业达标练1下列各元素原子半径依次增大的是( )ANa、Mg、AlBNa、O、FCP、Si、AlDC、Si、PC C 电子层数相同的原子的原子半径,随核电荷数的增加逐渐减小,最外层电子数相同的原子的原子半径,随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。2下列微粒半径之比大于 1 的是( )ABrNa rNarCl rClC DrO2 rNarLi rNaC C 先据电子层数多半径大,判定 D 不符合;据同一元素阳离子半径必小于其原子半径,阴离子半径必大于其原子半径,判定 A、B 都不符合;再据电子层结构相同的
2、离子,有“序大径小”规律,r(O2)r(Na),C 符合。3下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是( ) 【导学号:13572007】C、N、F Na、Mg、Al F、Cl、Br P、S、ClABCDB B 元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,但要注意氟元素无正价。4下列关于性质递变规律的叙述错误的是( )A非金属性 ClSPB还原性 NaMgAlC酸性 H2SO4H3PO4HClO4D稳定性 HClH2SPH3C C 金属性越强,还原性越强,与酸或水反应越剧烈,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;非金属性越强,与氢气化合越剧烈,氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。5
3、下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A碱性:KOHNaOHB相对原子质量:ArKC酸性:HClO4H2SO4D元素的金属性:MgAlB B26下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强B用钠来置换 MgCl2溶液中的 Mg,可验证钠的金属性强于 MgC根据 Mg 和 Al 与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D根据碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱D D A 项应该根据金属失电子的难易来判断,易失电子的金属性较强,A 不正确;B 项中钠首先要跟 MgCl2溶液中的水反应,无法置换出 Mg
4、,B 不正确;Mg 和 Al 与水反应都要加热,且现象都不明显,C 不正确;D 正确。7下列说法中正确的是( ) 【导学号:13572008】A气态氢化物 RH3比气态氢化物 HM 稳定,表明非金属性 RMB等物质的量的单质 A 和单质 B 跟足量的酸反应,A 放出 H2多,则金属性 ABC含 Q 的酸比含 N 的酸的酸性强,则非金属性 QND单质 Y 跟水反应比单质 X 与水反应剧烈,则金属性 YXA A 比较元素的金属性,可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易,而非根据置换出氢的多少。如等物质的量的 Al 比 Mg(或 Na)与足量盐酸反应放出 H2多,但金属性NaMgAl,B 项错误;比
5、较元素的非金属性,可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以,C 项错误;比较元素的金属性,可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较,但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度,如氟单质与水反应非常剧烈,但不能说氟元素的金属性很强,D 项错误。8电子层数相同的三种元素 X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 HXO4H2YO4H3ZO4,下列判断错误的是( )A原子半径 XYZB气态氢化物稳定性 XYZC元素原子得电子能力 XYZD单质与氢气反应容易程度 XYZA A 因为三种元素原子的电子层数相同, “它们的最高价氧化物对应水
6、化物的酸性由强到弱的顺序为 HXO4H2YO4H3ZO4” ,故非金属性 XYZ,原子序数 XYZ,故原子半径ZYX,A 选项错误。9下列各题中有关物质的比较,请用“” “” “”填空:(1)酸性:H3PO4_HNO3,H2SO4_HClO4;(2)碱性:Mg(OH)2_Ca(OH)2,NaOH_Al(OH)3;(3)氧化性:F2_S,N2_O2;(4)热稳定性:CH4_NH3,HCl_HI。3【解析】 (1)非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同周期从左向右,非金属性增强(稀有气体除外),同主族从上到下非金属性逐渐减弱,即非金属性:NP,ClS,H3PO4Mg,NaAl,因此有
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