2019高中化学 课时跟踪检测(十二)金属晶体与离子晶体 鲁科版选修3.doc
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1、- 1 -课时跟踪检测(十二)课时跟踪检测(十二) 金属晶体与离子晶体金属晶体与离子晶体1下列金属晶体中,自由电子与金属阳离子间作用最弱的是( )AK BNaCMg DAl解析:选 A 四种金属中钾的原子半径最大,相同体积内自由电子数较少,所以金属键最弱,即金属阳离子和自由电子间的作用最弱。2下列物质的晶格能最大的是( )AMgO BCaCl2CKCl DNa2O解析:选 A 构成离子晶体的阴、阳离子的半径越小,所带电荷数越多,则晶格能越大。3金属能导电的原因是( )A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电
2、场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析:选 B 在金属晶体中存在金属阳离子和自由电子,在外加电场作用下,自由电子会发生定向移动形成电流,从而使金属能够导电。4试根据学过的知识,判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序可能是( )AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl解析:选 C 离子晶体中阴、阳离子所带电荷越多,离子半径越小,晶格能越大,晶体的熔点越高。5要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点高低和硬度大小一般取决于金属键强弱,而金属键强弱与金属阳离子所带电荷的多
3、少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是( )A金属镁的熔点高于金属铝B碱金属单质的熔点从 Li 到 Cs 是逐渐升高的C金属铝的硬度大于金属钠D金属镁的硬度小于金属钙解析:选 C 镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少,所以金属镁比金属铝的金属键弱,- 2 -熔点低、硬度小;从 Li 到 Cs,离子的半径是逐渐增大的,所带电荷相同,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,硬度逐渐减小;因离子的半径小而所带电荷多,使金属铝比金属钠的金属键强,金属铝比金属钠的熔点高、硬度大;因离子的半径小而所带电荷相同,使金属镁比金属钙的金属键强,金属镁比金属钙的熔点高、硬度大。6下列大小关系正确的是( )A晶格能:Na
4、ClNaBr B硬度:MgOCaOC熔点:NaINaBr D熔、沸点:CO2NaCl解析:选 B 对于电荷数相同的离子,半径越小,离子键越强,晶格能越大,硬度越大,熔、沸点越高。半径:ClBrI,Mg2Ca2,故 A、C 错误,B 正确;NaCl 在常温下是固体,CO2在常温下是气体,则熔、沸点:NaClCO2,故 D 错误。7.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是( )A该晶体属于分子晶体B该晶胞中 Zn2和 S2数目不相等C阳离子的配位数为 6D氧化锌的晶格能大于硫化锌解析:选 D A 项,该晶体属于离子晶体;B 项,从晶胞图分析,属于该晶胞的 Zn2数目为8 6 4,S
5、2数目也为 4,所以化合物中 Zn2与 S2离子个数之比为 11,Zn2与 S2的1 81 2数目相等;C 项,在 ZnS 晶胞中,Zn2的配位数为 4;D 项,ZnO 和 ZnS 中,O2半径小于 S2,所带的电荷数又相等,所以 ZnO 的晶格能大于 ZnS。8AB、CD、EF 均为 11 型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是( )化合物ABCDEF离子电荷数112键长(1010m)2.313.182.10ACDABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD解析:选 D 离子所带电荷数越多,键长越短,则离子键越强,晶体的熔点越高,EF 化合物的键长短,电荷多,则熔
6、点最高。9.(1)如图,直线交点处的圆圈为 NaCl 晶体中 Na或 Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。请将其中代表 Cl的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成 NaCl 晶体结构示意图。晶体中,在每个 Na的周围与它最接近的且距离相等的 Na共有_个。- 3 -在 NaCl 晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的 Na或 Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有,一个晶胞中 Cl的个数等于_,即_(填计算式);Na的个数等于_,即_(填计算式)。(2)通过观察 CsCl 的晶体结构示意图回答下列问题:每个 Cs同时吸引着_个 Cl,每个 Cl同时吸引着_个 Cs。在
7、 CsCl 晶体中,每个 Cs 周围与它等距离且最近的 Cs有_个。每个 Cl周围与它等距离且最近的 Cl有_个。解析:(1)如答案图所示。从体心 Na看,与它最接近的且距离相等的 Na共有 12 个。在 NaCl 晶胞中,含 Cl:8 6 4 个,含 Na:12 14 个。1 81 21 4(2)由图可以看出,CsCl 中 Cl与 Cs的位置等同,Cs位于 Cl所形成的正方体的中心,每个 Cs吸引 8 个 Cl,每个 Cl吸引 8 个 Cs。取体心上的 Cl,看与 Cl距离最近的 Cl,位于六个面的面心,为 6 个;同样与 Cs最近的 Cs,应位于与此立方体共面的六个小立方体体心,共为 6
8、个。答案:(1)如图所示(答案不唯一,合理即可):12 4 8 6 4 4 12 14答案不唯一,只要与第问对应即可1 81 21 4(2)8 8 6 610金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2和 Fe2的离子半径分别为 69 pm 和78 pm,则熔点 NiO_FeO(填“”或“”);(2)NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为_、_;(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为_。解析:(1)NiO、FeO 都属于离子晶体,熔点高低受离子
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