2019高中化学 第2章第3节 化学反应的速率 第2课时 影响化学反应速率的因素作业1 鲁科版选修4.doc
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1、1第第 2 2 课时课时 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素基础达标 下列条件一定能使反应速率加快的是( )1.增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 同时增加反应物 和生成物 加入 MnO2 A B C D 解析:选 C。改变反应速率的条件有很多,但如果增加固体或纯液体物质的用量,不 会增加其浓度,故此种情况不能加快反应速率;缩小反应容器的体积,对有气体参加的反 应才能加快速率;升高温度能增大任何反应的反应速率常数,故能加快反应速率。 NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成 N2和 CO2。对此2.反应的下列叙述中正确的是( ) A使用催化剂
2、能加快反应的速率 B使一种反应物过量能提高反应的速率 C改变压强对反应速率没有影响 D降低温度能加快反应速率 解析:选 A。B 不正确,因为一种反应物过量并不一定是反应物浓度增加,一种反应物 过量只能使另一种反应物转化率提高,不涉及反应的速率问题;C 不正确,对气体来说, 改变压强必然影响反应速率;D 不正确,降低温度只能降低反应速率。 设 CCO22CO(正反应为吸热反应),反应速率为v1;N23H22NH3(正反应3.为放热反应),反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( ) A同时增大 B同时减小 Cv1增大,v2减小 Dv1减小,v2增大 解析:选 A。升高
3、温度,吸热、放热反应速率均增大。 在一定条件下,可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0 达到平衡,当只改4.变下列条件后,有关叙述错误的是( ) A加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B加压,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数 C降温,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减少倍数小于v(逆)减少倍数 D恒容加入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大倍数大于v(逆)增大倍数 解析:选 D。催化剂能同等倍数增大正、逆反应速率;加压,v(正)、v(逆)均增大, 平衡正向移动,所以v(正)增大的倍数大;降温,v(正)、v(逆)
4、均减小,平衡正向移动, 所以v(正)减小的倍数小;恒容加入 Ar,v(正)、v(逆)均不变。 下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )5.A100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率 不变 B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2,减小压强,反应速率减慢 解析:选 D。选项 A 中,加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,浓度降低,反应速率 减慢;选项 B 中,改用铁片与浓硫酸反应时,如常温则发生钝
5、化,如加热,则反应生成二2氧化硫气体,得不到氢气;选项 C 中,升温,化学反应速率加快;选项 D 中,对有气体参 与的反应,减小压强,反应速率减慢。 可逆反应mA(g) nB(g)pC(s) HQ,温度和压强的变化对正、逆反应速6.率的影响分别符合下图中的两个图像,以下叙述正确的是( )Amn,Q0 Bmnp,Q0 Cmn,Qv正,即平衡逆向移动,正反应为放热反应, Hv逆,平衡正向移动,则正反应为气态物质系数减小的反 应,即mn。 下列有关可逆反应 2A(g)B(g) 2C(g) H0 的图像正确的是( )7.解析:选 A。正反应是气体总体积减小的放热反应。A 中,温度越高,达到平衡的时间
6、越短,但温度升高平衡左移,C 的质量分数降低,A 正确;B 中,表示温度与v的关系,随 着温度的升高,v正与v逆都增大,B 不正确;C 中,随着压强增大,v正、v逆都增大,平衡 右移,v正v逆,C 不正确;D 中,随着温度的升高,A 的转化率应降低,D 不正确。 已知 2H2O2=2H2OO2,可以通过观察反应过程中 O2的生成速度(即气泡从溶液中8.释放的速度)来判断 H2O2分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验,使其能 同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤,预测实验结果,得出结 论,并回答问题。 实验材料与用具:适宜浓度的 H2O2溶液,蒸馏水,3.5% F
7、eCl3溶液,0.01%过氧化氢 酶溶液,恒温水浴锅,试管。 (1)实验步骤:_ _ _ _。 (2)实验结果预测及结论:整个实验中不同处理的试管中 O2的释放速度从快到慢依次 是_。 由此可得出的结论是 _。3(3)如果仅将实验中的恒温水浴改为 80 ,重做上述实验,O2释放的速度最快的是 _,原因是 _。 解析:本题要同时验证酶具有催化作用和高效性,因此应遵循对照性原则、科学性原 则和单一变量原则。(1)实验步骤:取 3 支试管,编号,各加入等量且适量的 H2O2溶液, 放入 37 恒温水浴锅中保温适当时间。分别向上述 3 支试管中加入等量且适量的蒸馏 水、FeCl3溶液和过氧化氢酶溶液。
8、观察现象:3 支试管中气泡产生的快慢。(2)整个实 验中,不同处理的试管中 O2释放最快的是加酶溶液的试管,其次是加 FeCl3溶液的试管, 再次是加蒸馏水的试管,由此可得的结论是酶具有催化作用和高效性。(3)将恒温水浴改为 80 ,重做上述实验,由于过氧化氢酶因高温变性而失去了活性,因此释放 O2最快的是 加 FeCl3溶液的试管。 答案:(1)取 3 支试管,各加入等量且适量的 H2O2溶液,放入 37 恒温水浴锅中保 温适当时间。分别向上述 3 支试管中加入等量且适量的蒸馏水、FeCl3溶液和过氧化氢酶 溶液。观察各试管中气泡产生的快慢 (2)O2释放最快的是加酶溶液的试管,其次是加 F
9、eCl3溶液的试管,再次是加蒸馏水的 试管 酶具有催化作用和高效性 (3)加 FeCl3溶液的试管 高温条件下过氧化氢酶变性失活 能力提升 一定温度下,在三个容积相同的密闭容器中,对反应 I2(g)H2(g) 2HI(g)进9.行甲、乙、丙三组实验,实验起始时容器内各组分的物质的量见下表,一段时间后,反应 达到平衡。组别 物质 甲乙丙I2(g)1 mol2 mol1 molH2(g)1 mol1 mol2 mol 下列判断不正确的是( ) A反应速率:乙甲 B反应速率:乙丙 CI2的转化率:丙甲 DHI 的平衡浓度:乙甲 解析:选 B。甲和乙中 H2的浓度相同,但乙中 I2(g)的浓度大于甲中
10、 I2(g)的浓度,因 此乙中反应速率大,且 H2的转化率大,因此乙中 HI 的平衡浓度高,A 对、D 对;甲和丙中 I2(g)的浓度相同,但丙中 H2的浓度大于甲中 H2的浓度,因此丙中 I2的转化率大,C 对。 在一定温度下,向 2 L 体积固定的密闭容器中加入 1 mol HI,发生反应:2HI(g) 10.H2(g)I2(g) H0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列说法正确的是( )A该温度下,反应的平衡常数是1 16B02 min 内的 HI 的平均反应速率为 0.05 molL1min1 C恒压下向该体系中加入 N2,平衡不移动,反应速率不变4D升高温度,平衡向正反应方向移
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