2019高中化学 第2章第3节 第1课时作业3 鲁科版必修1.doc
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1、1第第 1 1 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂基础达标 1下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( ) A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O BFeH2SO4=FeSO4H2 CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuOCuH2O=解析:选 B。A、C 两项不是氧化还原反应,D 项不是离子反应,B 项符合条件。 2下图为反应 FeCuSO4=CuFeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分 别表示( )AFe,S BCu,S CFe,O DFe,Cu 解析:选 D。Fe 与 CuSO4反应,Fe 失电子被氧化,2 价 Cu 得电子被还原。 3下列类型
2、的反应,一定发生电子转移的是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 解析:选 C。A 项,化合反应不一定是氧化还原反应,如 NH3HCl=NH4Cl,该反应中 无电子转移。B 项,分解反应不一定是氧化还原反应,如CaCO3CaOCO2,该反应中无电子转移。C 项,置换反应一定是氧化还原=高温反应,一定发生电子转移。D 项,复分解反应都不是氧化还原反应,无电子转移。故选 C。 4一定条件下,KClO3与 I2发生下列反应:2KClO3I2=2KIO3Cl2,下列推断正确 的是( ) A该反应属于复分解反应 B氧化性:I2KClO3 C还原性:KClO3I2 D还原剂为 I2,氧
3、化剂为 KClO3 解析:选 D。该反应属于置换反应,A 错误。2KCl3 2= 2KO3 l2O5I0I5C0氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物氧化性:,还原性:。KClO3 KIO3 KClO3 I2)I2 Cl2 I2 KClO3)5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域 3 的2是( )A2H2O22H2O=点燃B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2=CCuOCOCuCO2=DCFeOFeCO=高温解析:选 C。从图中的关系可以看出区域 3 表示的化学反应属于氧化还原反应,但又 不属于四种基本类型的反应。A 项中的反应既属于氧化还原反应,又属于化合反应,
4、B 项中 的反应为非氧化还原反应,C 项中的反应属于氧化还原反应,但又不属于四种基本类型的 反应,D 项中的反应为氧化还原反应,又属于置换反应。 6下列变化中,需要加入氧化剂的是( ) ASO3SO2 BHClH2 CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe解析:选 C。反应需加入氧化剂,则物质转化是还原剂氧化产物。氧化剂7已知:Fe2O33CO2Fe3CO2。=高温(1)标出该反应中电子转移的方向和数目:_ _。 (2)该反应中,_被还原,_被氧化。 (3)在该反应中,若有 2 mol 电子发生转移,在标准状况下,可生成 CO2的体积为 _。 解析:该反应中,Fe 元素化合价由3 价降低到 0
5、 价,Fe2O3被还原;C 元素化合价由 2 价升高到4 价,CO 被氧化;整个过程遵循:化合价升高的总数化合价降低的总数得电子总数失电子总数,由于OO2,故当 2 mol 电子发生转移C2失去2eC4时,生成 CO2的物质的量为n(CO2)1 mol,V(CO2)22.4 L。答案:(1) (2)Fe2O3 CO (3)22.4 L8碳与浓硫酸可发生反应:C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O。=(1)在该反应中硫元素的化合价_(填“升高”或“降低”),做为氧化剂的物质3是_,被氧化的物质是_。 (2)若生成 1 mol SO2,则消耗 C_mol;生成 CO2(标准状况)_L。解析:C
6、2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O=05 mol 1 mol 0.5 mol V(CO2)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。 答案:(1)降低 H2SO4 C (2)0.5 11.2 能力提升 9根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3 AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I 解析:选 A。氧化还原反应一般可以概括成如下形式:这样,根据反应得知物质的
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