2019高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质习题.doc
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1、1氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【模拟试题模拟试题】 (答题时间:70 分钟)1. 下列物质能通过化合反应,由单质直接制得的是 A. 42SOHB. HClC. 34NONHD. 2FeCl2. 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是 A. 常温下氮气很稳定 B. 氨气极易溶于水且易液化 C. 硝酸易挥发 D. 硝酸是强酸3. 氯气溶水后生成饱和氯水,在饱和氯水中存在的平衡关系是 氯气与水反应的化学平衡;次氯酸的电离平衡;水的电离平衡;氯气溶解与 逸出的平衡 A. 只有B. 只有C. 只有D. 都存在4. 下列试剂保存
2、方法正确的是 A. 浓3HNO放在广口瓶中B. 白磷放在煤油中 C. 氨水放在密闭容器中 D. 钠放在冷水中5. 关于氮族元素(用 R 代表)的下列叙述正确的是 A. 最高化合价是+5 B. 氢化物的通式为5RHC. 非金属性由上到下递增 D. 其含氧酸均为一元强酸6. 工业生产氯化钡的主要原料是重晶石,为使重晶石中的钡离子溶解,估计生产中首先 和重晶石反应的物质是 A. 盐酸B. 硝酸C. 炭粉D. 碳酸钠7. 氯酸是一种强酸,浓度超过 40%时会发生分解,反应可表示为: OeHdHClOcClbOaHClO24223,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
3、 A. 由反应可确定:氧化性34HClOHClO B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:3222IO2Cl10H12OH6ICl5C. 若氯酸分解所得混合气体,mol1混合气体质量为g5 .52,则反应方程式可表示为OH8HClO10Cl8O15HClO2624223D. 若化学计量数8a ,3b ,则该反应转移电子数为e208. 有些反应看起来不能进行,而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质,下列四个反 应中,其反应原理与其他三个反应不同的是 A. 424SOHKClO4HClO+4KHSOB. NaClNaNOKCl33KNOC. 2MgClRbCl2Mg2RbD. NaClKC
4、lNa+K9. 亚氯酸钠(2NaClO)是一种性能优良的漂白剂,但遇酸性溶液发生分解:OH2ClHClO4HClO5222。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐2酸改为硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速度较快,速度变化的原因是 A. 逸出2ClO使生成物浓度降低B. 酸使亚氯酸的氧化性增强C. 溶液中的H起催化作用 D. 溶液中的Cl起催化作用10. A 是一种常见的单质,B、C 为中学常见的化合物,A、B、C 均含有元素 X。它们有如 下的转化关系(部分产物及反应条件已略去):下列判断正确的是 A. X 元素可能为Al B. X 元素不一定为非金属元素 C. 反应和互为可逆反
5、应 D. 反应和一定为氧化还原反应11. 下列关系图中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。当 X 无论是 强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去) ,当 X 是强碱时, 过量的 B 跟2Cl反应除生成 C 外,另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是 A. 当 X 是强酸时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 可能是42SOHB. 当 X 是强碱时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 是3HNOC. B 和2Cl的反应是氧化还原反应D. 当 X 是强酸时,C 在常温下是气态单质12. 下列实验中,颜色的变化与有关物质的强氧化性无关
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