2019高中化学 专题1 微观结构与物质的多样专项训练 苏教版必修2.doc
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1、- 1 -专题专题 1 1 微观结构与物质的多样微观结构与物质的多样专项训练专项训练题组一 原子核外电子排布及其应用1下列是几种原子结构示意图,其中正确的是( )A. B. C. D.答案 B解析 第一层为最外层时,最多容纳的电子数不超过 2 个;原子结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等,C 项中核内有 12 个质子,而核外有 13 个电子;核外电子的排布除第一层外,其他各层为最外层时,最多容纳的电子数为 8。2某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,那么该原子( )A有 3 个电子层 B有 2 个电子层C最外层电子数是 8 D核电荷数是 10答案 B解析 第一层排满为
2、 2 个电子,第二层排满为 8 个电子,第三层为最外层时,最多排 8 个电子,若该原子有 3 个电子层,依题意可知最外层(第 3 层)要排到 24 个电子,这不可能,则该原子只有 2 个电子层,第一层为 2 个电子,第二层为 6 个电子。题组二 元素的金属性、非金属性强弱比较3下列叙述能说明 A 金属比 B 金属活泼的是( )AA 原子最外层电子数比 B 原子最外层电子数少BA 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C1 mol A 比 1 mol B 与酸反应放出的 H2多D常温下,A 能从水中置换出 H2,而 B 不能答案 D解析 根据判断金属性强弱的依据逐项分析,可知 D 正确。4下列事
3、实不能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性强的是( )A与 H2化合时 X 单质比 Y 单质容易BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来答案 C- 2 -解析 比较元素非金属性强弱的判断依据有:元素与 H2化合越容易,元素的非金属性越强;最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素非金属性越强;X 单质能从 Y 的氢化物中置换出Y 单质,说明 X 的非金属性强于 Y,所以 A、B、D 项都能说明 X 的非金属性强于 Y;而最外层电子数的多少,并不一定能判断出元素的非金属性
4、强弱。题组三 微粒半径大小比较5下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是( )AMg、Ca、K、NaBS2、Cl、K、NaCBr、Br、Cl、SDNa、Al3、Cl、F答案 B解析 A 项,Mg、Ca 属于同一主族,r(Mg)r(Cl)r(K);Na比另外三种粒子少一个电子层,所以半径最小,正确;C 项,Br、Br 属于同一元素,r(Br)r(Br),Br、Cl 属于同一主族,r(Br)r(Cl),Cl、S 属于同一周期,r(Cl)r(Na)r(Al3),Cl比另外三种粒子多一个电子层,所以半径最大,错误。6已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简
5、单离子。下列叙述正确的是( )A原子半径:CDABB原子序数:badcC离子半径:DCABD单质还原性:ABCD答案 C解析 根据四种微粒具有相同的电子层结构可知其在周期表中的相对位置如表所示:D CA B 然后再依次判断。原子半径为 ABDC;原子序数为 bacd;离子半径为 DCAB;单质的还原性为 ABDC。题组四 元素“位构性”关系的应用7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074- 3 -主要化合价236、222下列叙述正确的是( )A离子半径大小:r(M3)r(T2)BR 的氧化物对应的水化物可能具
6、有两性CX 单质在氧气中燃烧生成 XO3DL、X 形成的简单离子核外电子数相等答案 B解析 根据表格中元素的化合价和原子的原子半径,可以推断出:L 为镁、M 为铝、X 为硫、R 为铍、T 为氧。A 项中 r(Al3)r(O2);C 项中硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫;D 项中L、X 形成的简单离子为 Mg2、S2,核外电子数分别为 10、18。8X、Y 和 Z 分别为短周期的三种元素,已知 X 元素的原子只有一个电子,Y 元素原子的 M电子层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半,Z 元素原子的 L 电子层上的电子数比Y 元素原子的 L 电子层上的电子数少 2,则这三种元素所组成的化合
7、物的化学式不可能是( )AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7答案 A解析 由题意知 X、Y 和 Z 分别对应的元素是 H、P 和 O,而磷元素的常见价态为5、3 和3,没有6 价,所以 A 选项不可能。题组五 化学键的类别及判断9下列物质,全部通过共价键相结合的是( )ANH4Cl、CaO、HClBH2S、SiO2、HNO3CCO2、CH4、Na2O2DCH3COOH、PH3、BaSO4答案 B解析 A 中 NH4Cl、CaO 中存在离子键;B 中物质全部是通过共价键结合而成;C 中 Na2O2中存在离子键;D 中 BaSO4中存在离子键。 10下列物质中,既含有离子键又含有非
8、极性共价键的是( )AHClO BBa(OH)2CNa2O2 DAr答案 C解析 A 项,HClO 是共价化合物,且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键;B 项,Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物;C 项,Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。- 4 -题组六 晶体类型11SiCl4的分子结构与 CCl4类似,对其作出如下推测,其中不正确的是( )ASiCl4晶体是分子晶体B常温常压下 SiCl4是气体CSiCl4的分子内部原子以共价键结合DSiCl4熔点高于 CCl4答案 B解析 SiCl4的分子结构与 CCl4类似,为分子晶体;由于 SiCl4
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