2019高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 微型专题重点突破(五)学案 苏教版必修1.doc
《2019高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 微型专题重点突破(五)学案 苏教版必修1.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 微型专题重点突破(五)学案 苏教版必修1.doc(16页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、- 1 -微型专题重点突破微型专题重点突破( (五五) )学习目标定位 1.熟知钠及其重要化合物的性质与应用。2.掌握离子方程式正误判断的方法技巧。3.掌握溶液中离子能否大量共存判断的思维方法。一、钠与酸、碱、盐溶液的反应例 1 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2B钠与 CuSO4溶液反应:2NaCu2=Cu2NaC钠与足量盐酸反应:2Na2H2O=2Na2OHH2D钠与氯化钾溶液反应:2Na2H2O=2Na2OHH2答案 D解析 选项 A 中得失电子不守恒;选项 B 中钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀;选项 C 中钠先
2、与酸反应,再与水反应。【考点】金属的重要性质及应用【题点】钠与酸、碱、盐溶液的反应(1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律:有酸氢离子为先,无酸水分子为先。(2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时,生成氢气的量按钠的量计算。(3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时,溶液的质量应减去生成氢气的质量。变式 1 将 4.6 g 金属 Na 投入到 100 g 不同浓度的下列盐酸中:(1)0.365%;(2)3.65%;(3)36.5%。则放出 H2的物质的量( )A(3)最少 B(3)最多C一样多 D无法确定答案 C解析 n(Na)0.2 mol,(1)中n(HCl)0.01 mol,(2)4.6
3、 g 23 gmol10.365% 100 g 36.5 gmol1中n(HCl)0.1 mol,(3)中n(HCl)1 mol。由 2Na2HCl=2NaClH2可知,虽然(1)、(2)中 HCl 不足,但过量的 Na 会与水反应:2Na2H2O=2NaOHH2,故 Na 在溶液中全部反应,转移电子数相同,生成的 H2的物质的量也相同。【考点】金属的重要性质及应用- 2 -【题点】钠与酸、碱、盐溶液反应二、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别例 2 有两支试管,分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液,下列方案中判断正确的是( )方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为 Na2CO3B分别加入过量等
4、浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为 Na2CO3C分别加入 CaCl2溶液产生沉淀者为 Na2CO3D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为 Na2CO3答案 C解析 A 项,发生的反应分别是 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=CaCO3Na2CO32H2O,两者现象相同(产生白色沉淀);B 项,加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时,NaHCO3溶液反应更剧烈;C 项,Na2CO3与 CaCl2发生反应:Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,产生白色沉淀,NaHCO3与 CaCl2不反应;D 项,逐滴加入等浓度的盐酸时,NaHCO3溶
5、液立即产生气泡,Na2CO3溶液开始无气泡产生,过一会儿才产生气泡。【考点】钠的重要化合物【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别(1)利用二者的热稳定性不同进行鉴别。分别加热少量的样品,若发生分解反应,并将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊的原试剂是 NaHCO3,另一种试剂为 Na2CO3。(2)利用与酸反应的速度不同进行鉴别。分别取一定量的固体,加入等浓度等体积的盐酸,反应较快的原试剂是 NaHCO3,另一种试剂为 Na2CO3。(3)利用阴离子不同进行鉴别。分别取其稀溶液,滴加 BaCl2(或 CaCl2)稀溶液,产生沉淀的原试剂为 Na2CO3,另一种为 NaHCO3。(4)利用溶液的碱
6、性强弱不同进行鉴别。在其等浓度稀溶液中加酚酞溶液,溶液呈红色的原试剂为 Na2CO3,溶液呈浅红色的是 NaHCO3。(5)利用 Na2CO3和 NaHCO3溶液与稀盐酸反应的原理差异进行鉴别。分别取少量溶液,逐滴加入盐酸,开始无气体逸出的为 Na2CO3,开始即有气体逸出的为 NaHCO3。变式 2 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,不可能选用的试剂是( )A稀硫酸 B氯化钡溶液C硝酸钙溶液 D氢氧化钡溶液答案 D解析 鉴别 Na2CO3和 NaHCO3不能用 Ba(OH)2或 Ca(OH)2溶液,原因是二者均能与之反应生- 3 -成沉淀:Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH,2Na
7、HCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3Na2CO32H2O。【考点】钠的重要化合物【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别三、离子方程式的正误判断例 3 判断下列离子方程式是否正确,错误的指明原因,并写出正确的离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸中:2Fe6H=2Fe33H2(2)用三氯化铁溶液制取 Fe(OH)3胶体Fe33H2O=Fe(OH)33H(3)氢氧化铜溶于盐酸:OHH=H2O(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合2OHCu2=Cu(OH)2(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应AlCu2=Al3Cu(6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合HOHSOBa2=BaSO4H2O24(7)碳酸钙溶于硝酸溶液CaCO
8、32H=Ca2CO2H2O(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCOOH=COH2O 323答案 序号正误判断错误原因正确的离子方程式(1)产物应为 Fe2,不是 Fe3Fe2H=Fe2H2(2)产物为氢氧化铁胶体,不是沉淀Fe33H2OFe(O=H)3(胶体)3H(3)氢氧化铜不能写成离子的形式Cu(OH)22H=Cu22H2O(4)应同时生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀Ba22OHCu2SO=Ba24SO4Cu(OH)2(5)反应方程式两边电荷不守恒2Al3Cu2=2Al33Cu(6)生成硫酸钡与水的物质的量之比应为 122HSOBa22OH=BaS24O42H2O(7)(8)有碳酸钙沉淀生成
9、Ca22HCO2OH=CaCO3 3- 4 -CO2H2O23【考点】离子方程式与离子共存【题点】离子方程式的正误判断判断离子方程式正误的两易、两等、两查变式 3 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质。如图所示,四种物质间反应的离子方程式书写错误的是( )AOHH=H2OB2OHCu2=Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H2答案 D解析 选项 D 的离子方程式应为 Fe2H=Fe2H2。【考点】离子方程式与离子共存【题点】离子方程式的正误判断四、离子能否大量共存的判断例 4 下列各组离子能大量共存的是( )A无色透明溶液中:K、Cu2、Na、SO24
10、B强碱性溶液中:K、NH、Cl、HCO 4 3C能使酚酞试液变红的溶液中:Na、Cl、CO、NO23 3D含有 Ba2的酸性溶液中:Mg2、Na、SO、S224答案 C解析 选项 A 中为无色溶液,Cu2不可能大量存在;选项 B 中的 OH与 HCO和 NH不能大 3 4量存在;选项 D 中的 Ba2与 SO、H与 S2不能大量存在。24- 5 -【考点】离子方程式与离子共存【题点】有限制条件的离子共存判断判断离子共存的注意事项“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子,例如:Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)。 4(2)酸性溶液中不能大量存在与 H反应
11、的离子。(3)碱性溶液中不能大量存在与 OH反应的离子。变式 4 在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是( )ANa、Ag、CO、Cl BK、Ba2、SO、Cl2324CNa、K、CO、Cl DNa、K、Cl、SO2324答案 C解析 选项 A 中的 Ag与 Cl、CO不能大量共存;选项 B 中的 Ba2与 SO不能大量共2324存;选项 C 中的离子能大量共存,加入稀硫酸后, CO与 H发生反应生成二氧化碳气体;23选项 D 中的离子能大量共存,但与稀硫酸都不反应。【考点】离子方程式与离子共存【题点】有限制条件的离子共存判断五、物质推断中的离子反应例 5 A、B、C、D 四
12、种可溶性盐,它们的阳离子分别是 Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别是 NO、SO、Cl、CO中的某一种。 32423(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中,只有 C 的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸,B 溶液有沉淀产生,D 溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)中的实验事实,可推断它们的化学式分别是A_、B_、C_、D_。答案 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3解析 根据离子共存的知识 Ag只能与 NO共存、CO只能与 Na共存,继而可推出如下 323组合:由(1)中实验现象,结合上面的组合可知 C 为硫酸铜;由(2)中实验现象,结合上面的组合
13、可知 B 为硝酸银,D 为碳酸钠;最后确定 A 为氯化钡。【考点】离子方程式与离子共存【题点】物质推断中的离子反应- 6 -解此类题目,首先要明确物质之间的相互反应情况,即离子的性质和离子之间的反应关系。同时,要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后” ,且思维要严谨。变式 5 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液的成分,将它们任意编号为 A、B、C、D 后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象AB无明显现象BD有无色无味气体放出CB有白色沉淀生成AD有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题:(1)A、B、C、D 溶液中溶
14、质的化学式:A_,B_,C_,D_。(2)写出上述实验中的离子方程式:_;_。答案 (1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3(2)CO2H=CO2H2O23AgCl=AgCl解析 根据最明显的特征现象分析推断:由 BD 有气体放出,BC 有沉淀生成,AB 没有明显现象发生,可推知 B 为盐酸、A 为氯化钙溶液、C 为硝酸银溶液、D 为碳酸钠溶液。【考点】离子方程式与离子共存【题点】物质推断中的离子反应1下列有关钠的叙述中错误的是( )A钠是一种灰色的固体B钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D钠的质地软,可用小刀切割答案
15、A- 7 -2现有 2 mol 金属钠,一半与氧气反应生成氧化钠,另一半与氧气反应生成过氧化钠,则上述两个氧化还原反应在反应过程中转移的电子数之比为( )A12 B21 C41 D11答案 D解析 钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素都是从 0 价升高到1 价,因此在这两个氧化还原反应过程中转移的电子数相等,二者之比为 11,D 项正确。3(2018杭州西湖高中月考)下列物质在空气中久置会发生变质,且在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是( )A氢氧化钠固体 B氯化钠固体C金属钠 D生石灰答案 C解析 氢氧化钠固体在空气中久置,会发生潮解吸收空气中的水,再吸收
16、空气中的 CO2生成碳酸钠,没有发生氧化还原反应,A 项不符;氯化钠固体在空气中比较稳定,一般不发生变质,B 项不符;金属钠在空气中久置最终产物为 Na2CO3,发生的反应依次为4NaO2=2Na2O、Na2OH2O=2NaOH、2NaOHCO2=Na2CO3H2O,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生,C 项符合;生石灰在空气中久置发生的反应为 CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,没有氧化还原反应发生,D 项不符。4(2018定海一中期中)有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是( )ANaHCO3比 Na2CO3的热稳定性要强BNa2CO
17、3和 NaHCO3 均可与澄清石灰水反应CNa2CO3和 NaHCO3均可与 NaOH 溶液反应D相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时,产生气体的质量相同答案 B解析 NaHCO3受热易分解,比 Na2CO3热稳定性弱,A 错误;碳酸钠和碳酸氢钠分别和 Ca(OH)2反应的方程式如下:Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH、NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH,B 正确;Na2CO3和 NaOH 不能生成沉淀、气体、水等更难电离的物质,不反应,C 错误;设质量都是 106 g,则 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为 1 mol、 106
18、84mol,根据 Na2CO3CO2,NaHCO3CO2,产生的 CO2的物质的量分别为 1 mol、 mol,产生106 84气体的质量不相同,D 错误。5(2018温州市高一期末)下列离子方程式正确的是( )A金属钠和水反应:Na2H2O=Na2OHH2BMg(OH)2和稀盐酸的反应:OHH=H2OC酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H2Fe2ClO=2Fe3ClH2O- 8 -DKHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性:HSOBa2OH=BaSO4H2O24答案 C解析 A 项,金属钠和水反应:2Na2H2O=2Na2OHH2,错误;B 项,Mg(OH)2和稀盐酸的反应:Mg
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高中化学 专题 可持续发展 微型 重点 突破 学案苏教版 必修
限制150内