2019高中化学 专题4.2.2 氯离子的检验、卤素教学案 新人教版必修1.doc
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1、14-2-24-2-2 氯离子的检验、卤素氯离子的检验、卤素教学目标教学目标1、巩固氯气的化学性质,初步掌握 Cl的检验方法。2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。3、引导学生自主学习、合作探究 Cl的检验方法,学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。4、培养学生辩证唯物主义的观点,养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯,培养创新能力教学重点教学重点Cl 的检验方法教学难点教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程教学过程复习提问复习提问1灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。2在空气中点燃氢气,然后伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。3Fe、S、C
2、在 O2中燃烧,以及 H2、Cu 在 Cl2中燃烧,有何共同特点?板书二、氯离子(Cl-)的检验实验 4-6检验盐酸、NaCl 溶液中的 Cl-,并用 Na2CO3溶液做对比实验,并填表。强调先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸。问为什么检验 Cl-时,先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸?(防止 CO32的干扰)练习写出上述反应的离子方程式板书Ag+ Cl- = AgCl 2Ag+ CO32- = Ag2CO3 Ag2CO32H+ = 2Ag+CO2H2O投影小结检验 Cl的方法(1)在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入 AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则被检液中含有 Cl。(2)在被检验的溶
3、液中滴入 AgNO3溶液,若产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,则被检液中含有Cl。讲氯原子的最外层是 7 个电子,在化学反应中易得一个电子,成为 8 电子的稳定结构,和氯原子结构2相似的元素还有 F、Br、I 等,统称为卤族元素卤素。板书三、成盐元素卤素讲氟单质是淡黄绿色气体,氯气是黄绿色气体,溴是深红棕色液体,易挥发,用水封,溴水是橙红色。碘是紫黑色固体,易升华,碘水是棕黄色,碘遇淀粉变蓝色。思考与交流卤素原子结构有何相似点和不同点?由此推测它们化学性质有何相似性和递变性?投影投影小结问氯气可以与金属反应,那溴和碘哪?请写出溴与碘和铁反应的化学方程式板书1.与金属反应讲F2、Cl2、Br
4、2的氧化性强,能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物,I2的氧化能力最弱,3跟铁反应只夺取铁的 2 个电子,生成 FeI2。投影3Br2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe=FeI2思考与交流卤素单质都能与氢气化合吗?条件是否相同?板书2、卤素单质与非金属的反应投影H2+F2=2HF(黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸)H2+CI2=2HCI(光照)H2+Br2=2HBr(加热 500缓慢反应)H2+I22HI(不断加热,缓慢进行,同时分解)讲氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大,它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。板书(1)卤素单质与 H2化合的难
5、易关系:F2 Cl2Br2I2(2)卤化氢的稳定性关系:HF HCl HBr HI 思考与交流仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。投影 2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO讲氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。板书3、卤素与水的反应2F22H2O=4HFO2 (特例)通式:X2H2O=HXHXO(X:Cl、Br、I)投影 2NaBr +Cl2 = 2NaCl+Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2思考与交流根
6、据上述实验,排出 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序板书4、卤素单质间的置换反应氧化性:Cl2Br2I2 还原性:BrCl设问根据我们以前学过的制取气体的实验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?回答包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。投影气体发生装置4(1)适用于固体反应物加热制气体,适用于 O2、NH3 (2)适用于固体和液体不加热制备气体,适用于 H2、CO2 (3)适用于固体和液体加热制备气体,适用于 Cl2、HCl(4)与(2)相同,启普发生器投影气体净化装置投影气体收集装置投影尾气吸收装置(1)适用于吸收溶解速度不很快,溶解度也不很大的
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