2019高中化学 化学反应与能量全章复习与巩固(基础)知识讲解学案 新人教版选修4.doc
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1、1化学反应与能量化学反应与能量全章复习与巩固全章复习与巩固【学习目标学习目标】 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式; 2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式; 3、了解中和热、燃烧热的概念,并能进行简单的计算; 4、知道盖斯定律,能用盖斯定律进行反应热的简单计算;了解反应热计算的过程和方法。 【知识网络知识网络】 1、知识结构2、知识联系【要点梳理要点梳理】 要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念 1、反应热:化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效2应。2、燃烧热(1)概念:在
2、101kPa 时,1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃 烧热的单位一般用 kJ/mol 表示。(2)表示的意义:例如 C 的燃烧热为 393.5kJ/mol,表示在 101kPa 时,1molC 完全燃烧放出 393.5kJ 的 热量。要点诠释:要点诠释: 规定是在 101 kPa 压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在 101kPa 下测定出来的。 因为压强不同,反应热有所不同。 规定可燃物的物质的量为 1mol(这样才有可比性)。因此,表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中, 可燃物的化学计量数为 1,其他物质的化学计量数常出现分数。例如,C8H18的燃
3、烧热为 5518kJ/mol,用热化 学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) H=5518kJ/mol 规定生成物为稳定的氧化物例如 C CO2、H H2O(l)、S SO2等。C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/molC 的燃烧热为 393.5kJ/mol 而不是 110.5kJ/mol。 叙述燃烧热时,用正值,在热化学方程式中用H 表示时取负值。例如,CH4的燃烧热为 890.3kJ/mol,而H890.3kJ/mol。必须以 1mol 可燃物燃烧为标准。3、中和热(1)
4、概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O,这时的反应热叫中和热。(2)中和热的表示:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol。要点诠释:要点诠释: 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的 c(H)1mol/L,碱溶液中的 c(OH)1mol/L。这是 因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。强酸与强碱的中和反应其实质是 H和 OH反应(即与酸、碱的种类无关),通过许多次实验测定, 1molH和 1molOH反应生成 1molH2O 时,放出热量 57.3kJ。其热化学方程式为H(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol因此,所有中和反应
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