2019高中化学 专题4第三单元第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学案 苏教版必修1.doc
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1、- 1 -第第 3 3 课时课时 硫和含硫化合物的相互转化硫和含硫化合物的相互转化学习目标定位 1.知道硫的存在及其化学性质,会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化,知道影响它们转化的因素,会写有关的化学方程式。一、硫的存在和性质1硫元素的存在(1)游离态:存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)。2硫的性质(1)物理性质硫俗称硫黄,是一种黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。(2)化学性质例
2、1 下列关于硫的说法不正确的是( )A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性,又有还原性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫- 2 -答案 D解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成 SO2,而不能直接生成 SO3。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法:(1)物理法:加二硫化碳(CS2)溶解;(2)化学法:加热的氢氧化钠溶液溶解。3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O=硫既表现氧化性,又表现还原性。例 2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( )AFe2S3 BCuSCSO3 D
3、SO2答案 D解析 硫的氧化性较弱,与变价金属铁、铜化合时,只能生成低价态的金属硫化物 FeS 和Cu2S。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的化学性质二、硫和含硫化合物相互转化1不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现:当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示(1)H2SSSO2SO3O2不足H2、 O2H2SO2写出的化学方程式(选考)_;_;_。(2)Na2SSNa2SO3Na2SO4O2NaOHNaOHNa2S、HO2- 3 -写出的化学方程式(选考)_;_;_。答案 (1)2SO2O22SO3催化剂SH2H2S=SO22H2S=3S2H2O(2
4、)2Na2SO22H2O=4NaOH2S3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O=2Na2SO3O2=2Na2SO42相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现:写出反应的化学方程式:_;_;_。答案 H2SO32NaOH=Na2SO32H2ONa2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2Na2SO3SO2H2O=2NaHSO31除硫元素以外,中学阶段常见的符合ABC D 转化关系的还有:O2O2H2O钠元素:NaNa2ONa2O2NaOHO2O2H2O碳元素:CCOCO2H2CO3O2O2H2O2S2和 SO在中性或碱性条件下可共存,只有在酸性环境中才发生反应:232S2SO6H=3
5、S3H2O。233含6 价硫的化合物不一定都有强氧化性,如浓硫酸具有氧化性,而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。例 3 Na2SO3中有4 价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH 溶液、氨水。- 4 -(1)要证明 Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有_,看到的现象是_,反应的离子方程式为_。(2)要证明 Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_,看到的现象是_,反应的离子方程式为_。(3)证明 H2SO3的酸性小于 H2SO4,选用的试剂有_,反应的现象是_,反应的离子方程式为_。答案 (1)Na2SO3溶液、溴水 溴水
6、褪色SOBr2H2O=SO2Br2H2324(2)Na2SO3溶液、Na2S 溶液、H2SO4 有黄色浑浊出现 SO2S26H=3S3H2O23(3)Na2SO3溶液、H2SO4 有刺激性气味的气体产生SO2H=SO2H2O23解析 (1)要证明 Na2SO3具有还原性,应选用氧化性物质溴水。向 Na2SO3溶液中滴加溴水,溴水褪色,说明 Na2SO3具有还原性。(2)要证明 Na2SO3具有氧化性,应选用还原性物质 Na2S 溶液和 H2SO4。先加入少量 H2SO4,使反应在酸性环境中进行,为反应提供 H,再向 Na2SO3溶液中滴加 Na2S 溶液,若溶液中出现黄色浑浊,说明有单质硫生成
7、,也说明 Na2SO3具有氧化性。(3)要证明 H2SO3的酸性小于 H2SO4,应选用的试剂为 Na2SO3溶液和 H2SO4,向 Na2SO3溶液中滴加硫酸,若有气泡产生,说明 H2SO3的酸性小于 H2SO4。例 4 下图表示物质 AF 之间的转化关系,其中 A 为淡黄色固体物质,B、C 为无色溶液,D 为气体,E、F 为白色沉淀。请填写下列空白:(1)写出各物质的化学式:A_,B_,C_,D_,E_,F_。(2)写出下列反应的化学方程式:BA:_。BC:_。(3)写出 CF 的离子方程式:_。(4)在 AF 六种物质中,既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。答案 (1)S H2SO3
8、H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4(2)H2SO32H2S=3S3H2O- 5 -H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOBa2=BaSO424(4)ABDE解析 中学阶段学过的淡黄色固体物质有 S、Na2O2和 AgBr,其中能与 O2反应的是硫,则 D为 SO2,B 为 H2SO3,E 为 BaSO3,C 为 H2SO4,F 为 BaSO4。硫元素的最高正价为6 价,最低负价为2 价。含处于中间价态硫元素的物质,既具有氧化性又具有还原性。1判断正误(正确的打“” ,错误的打“”)(1)硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界中( )(2)硫是一种组成某些蛋白质的生命
9、元素( )(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素( )(4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫,在氧气中燃烧生成三氧化硫( )(5)S 能氧化 Fe,使 Fe 生成3 价铁的化合物( )(6)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作( )(7)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂( )(8)不能由单质直接化合而制得 CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2( )(9)含硫化合物间的转化,既可以通过氧化还原反应实现,也可以通过非氧化还原反应实现( )(10)Cu(或 Fe)与 Cl2反应生成高价态氯化物,而 Cu(或 Fe)与 S 反应生成低价态的硫化物,所以氧化性:Cl2S( )答案
10、 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)2除去试管壁上的附着的硫,可采用的方法是( )A通入氢气后加热B伸入灼热的铁丝 C用水洗涤D用二硫化碳洗涤后再用水洗答案 D解析 硫与氢气反应需要加热,实验操作复杂,且产物硫化氢有毒;硫与铁反应需要加热,其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上;硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,试管- 6 -壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合3硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是( )ASO2SO2,O2是氧化剂、S 是还原剂=点燃BS 是淡黄色固体,O2是无色气体C氢硫酸放
11、置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O)DS 和 Cu 反应只能生成 Cu2S(硫化亚铜),而 O2与 Cu 反应生成 CuO答案 B解析 A 项,S 与 O2化合时,O2作氧化剂,硫作还原剂,说明氧气的氧化性比硫强;B 项,不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系;C 项,氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来,说明氧气的氧化性比硫强;D 项,S 可以将 Cu 氧化生成 Cu2S(Cu 的化合价为1),而 O2可以将 Cu 氧化为 CuO(Cu 的化合价为2),说明氧气的氧化性比硫强。4下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )ASO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸能
12、氧化 SO2和 H2SO3BH2S 与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是 SO2C单质氧化物酸盐,能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素O2H2ONaOHD硫黄矿制备硫酸经历两步:SSO3H2SO4O2/点燃H2O答案 C5在通常情况下,A 为固体单质,能发生如下转化关系,其中化合物 B 在常温常压下为气体,B 和 C 的相对分子质量之比为 45,化合物 D 是重要的工业原料。请回答:(1)写出 AE 的化学式:A_,B_,C_,D_,E_。(2)写出下列转化的化学方程式:BC:_;DB:_;BE:_。答案 (1)S SO2 SO3 H2SO4 H2SO3- 7 -(2)2SO2O22
13、SO3催化剂C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O或 Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O 等=SO2H2OH2SO3 解析 该题的突破口在固态单质 A 跟空气反应生成的 B 为气体,符合这种转化的只有非金属单质 C、S,在空气中燃烧生成 CO、CO2、SO2气体,但 CO、CO2不能实现图中的转化,所以 A是 S,B 是 SO2,C 是 SO3,D 是 H2SO4,E 是 H2SO3。最后验证 B 和 C 的相对分子质量之比确为45。对点训练题组一 硫的存在与性质1下列关于硫的叙述中不正确的是( )A在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的
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