2019高中化学 化学反应与能量全章复习与巩固(提高)知识讲解学案 新人教版选修4.doc
《2019高中化学 化学反应与能量全章复习与巩固(提高)知识讲解学案 新人教版选修4.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高中化学 化学反应与能量全章复习与巩固(提高)知识讲解学案 新人教版选修4.doc(6页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1化学反应与能量化学反应与能量全章复习与巩固全章复习与巩固【学习目标学习目标】 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式; 2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式; 3、了解中和热、燃烧热的概念,并能进行简单的计算; 4、知道盖斯定律,能用盖斯定律进行反应热的简单计算;了解反应热计算的过程和方法。 【知识网络知识网络】 1、知识结构2、知识联系【要点梳理要点梳理】 要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念 1、反应热:化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效2应。2、燃烧热(1)概念:在
2、101kPa 时,1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃 烧热的单位一般用 kJ/mol 表示。(2)表示的意义:例如 C 的燃烧热为 393.5kJ/mol,表示在 101kPa 时,1molC 完全燃烧放出 393.5kJ 的 热量。要点诠释:要点诠释: 规定是在 101 kPa 压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在 101kPa 下测定出来的。 因为压强不同,反应热有所不同。 规定可燃物的物质的量为 1mol(这样才有可比性)。因此,表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中, 可燃物的化学计量数为 1,其他物质的化学计量数常出现分数。例如,C8H18的燃
3、烧热为 5518kJ/mol,用热化 学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) H=5518kJ/mol 规定生成物为稳定的氧化物例如 C CO2、H H2O(l)、S SO2等。C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/molC 的燃烧热为 393.5kJ/mol 而不是 110.5kJ/mol。 叙述燃烧热时,用正值,在热化学方程式中用H 表示时取负值。例如,CH4的燃烧热为 890.3kJ/mol,而H890.3kJ/mol。必须以 1mol 可燃物燃烧为标准。3、中和热(1)
4、概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O,这时的反应热叫中和热。(2)中和热的表示:H(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol。要点诠释:要点诠释: 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的 c(H)1mol/L,碱溶液中的 c(OH)1mol/L。这是 因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。强酸与强碱的中和反应其实质是 H和 OH反应(即与酸、碱的种类无关),通过许多次实验测定, 1molH和 1molOH反应生成 1molH2O 时,放出热量 57.3kJ。其热化学方程式为H(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol因此,所有中和反应
5、的H 都相同,都为57.3kJ/mol。 中和热是以生成 1molH2O 为基准,因为表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为 1,其酸、 碱或盐的化学计量数可以为分数;中和反应对象为稀溶液;强酸与强碱中和时生成 1mol H2O 均放热 57.3kJ,弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于 57.3kJ/mol。4、中和热的测定(1)主要仪器:大烧杯(500mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中 心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。(2)实验步骤:组装仪器如图 6-1 所示。分别量取 50mL 0.50 mol/L 的盐酸和 50m
6、L 0.55mol/L NaOH 溶液,记录起始温度 t1。混合反应并准确量取混合液最高温度,记录终止温度 t2。重复实验二次,取平均值。计算H=(3)可能的误差未及时测出最高温度其值偏小使用一个量筒且未洗干净其值偏小烧杯过大其值偏小要点二、化学反应的焓变要点二、化学反应的焓变31、焓的定义物质所具有的能量是性质,符号为 H。用焓变(H)来描述与反应热有关的能量变化。HH(生成物)H(反应物)H 为生成物的总焓与反应物的总焓之差,称为化学反应的焓变。注意:H 0,表示吸热;H 0,表示放热;单位:J/mol 或 kJ/mol2、反应热与焓变的关系热化学研究表明,对于等压条件下进行的化学反应,如
7、果反应中物质的能量变化只转化成热能,而没有 转化为电能、光能等其他形式的能,则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式: QP=H,其中:QP表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。要点三、热化学方程式及其书写要点三、热化学方程式及其书写 1、概念:能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。2、意义:既表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。要点诠释:要点诠释:(1).热化学方程式必须标出能量变化。(2).热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态,因为反应热除跟物质的量有关外,还与反应 物和生成物的聚集状态有关。(3).热化学方程式中各物质的化
8、学计量数只表示物质的量,因此可以用分数,但要注意反应热也发生相 应变化。3、书写注意事项:(1)要注明反应物和生成物的聚集状态(若为同素异形体,要注明名称),因为物质呈现哪一种聚集状态, 与它们所具有的能量有关,即反应物的物质相同,状态不同,H 也不同。(2)要注明反应温度和压强。因为H 的大小和反应的温度、压强有关,如不注明,即表示在 101kPa 和 25C。(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数,而是表示物质的量,故化学计量数可以是整数,也 可以是分数。相同物质的化学反应,当化学计量数改变时,其H 也同等倍数的改变。(4)H 的表示:在热化学方程式中H 的“”“”一定要注明,“”
9、代表吸热,“”代表放热。 H 的单位是:kJ/mol 或 J/mol。要点四、焓变的计算要点四、焓变的计算盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用 1、盖斯定律的涵义:化学反应不管是一步完成还是几步完成,其反应热是相同的,也就是说,化学反应的 反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体的反应进行的途径无关。如果一个反应 可以分几步进行,则各分步反应的反应热和该反应一步完成的反应热相同,这就是盖斯定律。2、盖斯定律的应用:盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢,有些反应不容易直 接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高中化学 化学反应 能量 复习 巩固 提高 知识 讲解 新人 选修
限制150内