2019高中化学 原电池(基础)巩固练习 新人教版选修4.doc
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1、1原电池原电池【巩固练习巩固练习】 1关于原电池的叙述中正确的是( )A构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属B原电池是把化学能转变为电能的装置C原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应2下列关于实验现象的描述不正确的是( )A铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快3现有一定条件下进行的反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2,根据该反应设计原电池的说法正确的是( )A可以铜为负
2、极,碳为正极,氯化钠为电解质溶液构成原电池B可以铜为正极,碳为负极,氯化钠为电解质溶液构成原电池C可以铜为负极,碳为正极,稀硫酸为电解质构成原电池D该反应不能构成原电池4将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中,反应一段时间后,溶液质量减轻的是( )A氯化铝 B硫酸铜C硝酸银 D稀硫酸5如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心向烧杯中央滴入 CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是( )A铁圈和银圈左右摇摆不定B铁圈和银圈保持平衡状态C铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜D银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜6将铝片和镁片用导线连接后插入盛有 NaOH 溶液的烧杯中组成
3、原电池,下列说法正确的是( )AMg 为负极,有 Mg(OH)2生成 B铝为负极,有 NaAlO2生成C镁为正极,镁片质量增加 D铝为正极,铝片质量不变7某同学根据离子反应方程式 2Fe3+Fe3Fe2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是( )A电极材料为铁和锌,电解质溶液为 FeCl3溶液B电极材料为铁和石墨,电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液C电极材料为铁和石墨,电解质溶液为 FeCl2溶液D电极材料为石墨,电解质溶液为 FeCl3溶液8下列烧杯中盛放的都是稀 H2SO4,在 Cu 电极上产生大量气泡的是( )29100 mL 浓度为 2 molL 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率
4、,又不影响生成 H2的总量,可采用的方 法是( )A加入适量 6 molL 的盐酸 B加入几滴 CuCl2溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的 NaCl 溶液10下列叙述正确的是( )A反应 AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池BZn 和稀 H2SO4反应时,加入少量 CuSO4溶液能加快产生 H2的速率C把 Fe 片和 Cu 片放入稀 H2SO4中,并用导线把二者相连,观察到 Cu 片上产生大量气泡,说明 Cu 与稀 H2SO4能发生反应而 Fe 被钝化D金属镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀11下列反应不可用于设计成原电池的是( )ACaCO3+2HC
5、lCaCl2+CO2+H2OB2CH3OH+3O22CO2+4H2OCZn+2HClZnCl2+H2D4Al+3O2+6H2O4Al(OH)312现有铁片,某未知电极和稀硫酸,用导线连接成原电池,若使铁片溶解,而在另一电极上有大量气泡冒出, 则这种未知电极材料可以是( )锌片 铜片 铁片 石墨棒A B C D13下列各装置中,能产生电流的是( )二、填空题 1由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置图进行实验。装置现象A 不断溶解形成二价金属离子C 的质量增加A 上有气泡产生根据实验现象回答下列问题:(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。3(3)装置丙中溶液的
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