2019高中化学 影响盐类水解的主要因素(提高)知识讲解学案 新人教版选修4.doc
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1、1影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素【学习目标学习目标】 1、认识内因对盐类水解程度的影响; 2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。 【要点梳理要点梳理】 要点一、影响盐类水解的因素 1内因: 主要因素是盐本身的结构和性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大 (越弱越水解) 。 例如:酸性 HFCH3COOH 水解程度 NaFCH3COONa 多元弱酸正盐的水解,水解反应第一步远远大于第二步,原因是第一步水解产生的 OH对第二步水解的抑 制作用,并且正盐阴离子与 H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如:Na2CO3溶液中2 3233223CO+H OHC
2、OOH ()HCOH OH COOH ()主要次要2外因 温度:水解过程一般是吸热过程,故升温使水解程度增大,反之则减小。 浓度:盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,水解程度越大。 3溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H+,可抑制阳离子水解,促进阴离子水解;向盐溶液 中加入 OH,能抑制阴离子水解,促进阳离子水解。 【规律总结】越弱越水解,越热越水解,越稀越水解,加酸碱抑制或促进水解。 4典型实例: 【高清课堂:高清课堂:盐类的水解水解平衡】 醋酸钠水解平衡的移动:CH3COO+H2O CH3COOH+OH-改变条件平衡移动c(CH3COO)
3、c(OH)加入固体醋酸钠向右增大增大通入 HCl向右减小减小升温向右减小增大加水向右减小减小加 NaOH向左增大增大加 CH3COOH向左增大减小加 NH4Cl向右减小减小要点二、互促水解1互促水解的定义: 弱酸弱碱盐溶液中,盐的阳离子结合水产生的 OH,盐的阴离子结合水产生的 H+,相互促进水解,所以水 解程度较大。 溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱,若弱碱较强则溶液显碱性;若弱酸较强则溶液显酸性。2盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况:(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。2NaHCO3和 Na2SiO3的反应,NaSiO3的水解程度远大于 NaHCO3的水解
4、程度,因而 Na2SiO3的水解抑制了 NaHCO3的水解而促进了 HCO3的电离。HCO3 H+CO32,HCO3的电离反过来又促进了 SiO32的水解,其反 应为: Na2SiO3+2NaHCO3H2SiO3+2Na2CO3 同理:NaAlO2+NaHCO3+H2OA1(OH)3+Na2CO3 硝酸银与氯化铝的反应,因两者水解都显酸性,相互抑制,不利于水解的进行,发生复分解反应生成难 溶物(AgCl) ,因此发生的反应为 3AgNO3+AlCl33AgCl+Al(NO3)3。(2)两种水解情况相反的盐溶液的反应,主要有如下几种情况:“双水解”反应趋于完全,其离子方程式中应用“=”连接,并应
5、标明产物的状态符号“” “” 。如 泡沫灭火器的反应原理可表示为 Al3+3HCO3A1(OH)3+3CO2。如 Na2S 与 Al2(SO4)3之间的反应:S2+H2O HS+OHAl3+3H2O Al(OH)3+3H+两离子的水解相互促进,其反应式为 3S2+2Al3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。发生复分解反应。当发生复分解反应生成沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时,物质之间发生复分解反 应,如 Na2S 溶液和 CuSO4溶液混合,其反应式为 S2+Cu2+CuS。发生氧化还原反应。物质之间能发生氧化还原反应,也能发生水解反应,通常是以氧化还原反应为主。 如 Na2S 溶液与 F
6、eCl3溶液混合,其反应式为 S2+2Fe3+S+2Fe2+。3互促水解离子方程式的书写:(1)弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解。如 NH4+与 S2、HCO3、CO32、CH3COO等虽然相互促进,却 仍是部分水解(离子间能在溶液中大量共存) ,此双水解仍用“ ”表示。NH4+CH3COO H2O+ NH3H2O。 (2)完全双水解反应: 某些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起都发生水解,相互促进对方的水解,使两 种离子的水解趋于完全。常见的能发生相互促进水解的离子有:Al3+与 S2、HS、CO32、HCO3、AlO2;Fe3+ 与 AlO2、CO32、HCO3;NH4
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