2019高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.3 酸碱中和滴定(测)新人教版选修4.doc
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1、13-2-33-2-3 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)1准确量取 25.00 mL 的高锰酸钾溶液,可选用仪器( )A500 mL 量筒 B10 mL 移液管C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管【答案】C【解析】由于所量体积精确度为 0.01 mL,故应选用滴定管,而 KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( )A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的 NaOH 溶液后进行滴定C往盛有 20
2、.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用 NaOH 溶液润洗,然后装入一定体积的 NaOH 溶液【答案】D3用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )A配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质B滴定到终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案】A【解析】A 项将会使标准碱液的 c(OH)偏大。滴定时耗用的 V(OH)偏小,导致结果偏低,故正确;终点时俯视读数,将使读取碱液的体积偏大,测定结果偏高
3、,B 项错误;用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高,C 项错误;尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大,测定结果偏高,D 项错误。4用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时,下列操作中不正确的2是( )A酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的 NaOH 溶液C滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致【答案】A【解析】滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗 23 次。5一支规格为 a mL 的滴定管,其尖嘴部分充满溶液
4、,管内液面在 m mL 处,当液面降到 n mL处时,下列判断正确的是( )A流出溶液的体积为 (m-n)mLB流出溶液的体积为(n-m)mLC管内溶液体积等于(a-n)mLD管内溶液体积多于 n mL【答案】B【解析】滴定管的结构特点:“0”刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大,故放出液体的体积为(n-m)mL。6用 NaOH 溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知 NaOH 是否过量,判断它是否过量的方法是( )A加入 5 mL 盐酸进行滴定B再滴一滴待测盐酸C重新进行滴定D以上方法均不适用【答案】B【解析】判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原。7如图为
5、10 mL 一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的 NaOH 溶液滴定的图示,依据图示可推出 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度( )3选 项ABCDHCl 物质的量浓度/(molL-1)0.120.040.030.09NaOH 物质的量浓度/(molL-1)0.040.120.090.03【答案】D【解析】观察图知,当 NaOH 溶液用至 30 mL 时正好中和。根据 c酸V酸=c碱V碱,V酸V碱=1030=13,则 c酸c碱=31,故 B、C 选项错误;但又由于加入 NaOH 20 mL 时,溶液 pH 已达到 2,设 HCl 浓度为 3x,则 NaOH 浓度为 x,c(H+)=
6、“=0.01“ molL-1,x=“c(NaOH)=0.03“ molL-1,3c(NaOH)=“0.09“ molL-1,故选 D。8用滴定法测定 Na2CO3(含 NaCl 杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )A试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取 20.00 mL 进行滴定【答案】B9某学生用碱式滴定管量取 0.1 molL1的 NaOH 溶液,开始时仰视液面读数为 1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为 11.00 m
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