2019高中化学 期末君之讲稿(十三)影响化学平衡的因素学案(无答案)新人教版.doc
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1、1影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素一、浓度对化学平衡的影响例题例题 1 1:可逆反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0 (1)若在恒温恒压条件下,在达到平衡后通入 SO3(g),容器内的压强 ,平衡 移动 (2)若在恒温恒压条件下,在达到平衡后再通入 N2(g),体系重新达到平衡,此平衡与原平衡相比, SO2的物质的量 ,O2的物质的量浓度 ;变形变形 1 1 2molSO2和 1molO2在一定条件反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0 若:恒温恒容下 SO2的转化率为 a%;恒温恒压下 SO2的 转化率为 b%;恒容绝热条件下 SO2的转化率为 c%;则它
2、们之间的关系是:a% b%;b% c%;a% c%(选填: 、=、条件不够无法确定)小结:小结:浓度对化学平衡移动的几个注意点: 对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小固态或液态 纯净物的量并不影响 V 正、V 逆的大小,所以化学平衡不移动。 只要是增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是生成物浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度,新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。 反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。作为离子反应,只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响,如:FeCl3 + 3KS
3、CN Fe(SCN)3 + 3KCl增加 KCl 固体的量平衡不移动,因为 KCl 不参与反应。 应用:应用: 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度,使化学平衡向正反应方向移动,可以提高价格较高原料的转化率, 以降低生产成本。 如 2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中,为了提高 SO2的利用率,可采用什么措施?例题例题 3 3:在一个密闭体积不变的容器中进行如下反应:CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) 平衡状态后,改变 下列条件,能否引起平衡移动?CO2的浓度有何变化?CH4的转化率有何变化?H2O 的转化率有何变化?加入适量 的水蒸气 加入适量的 H
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