2019高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速度单元测试2 鲁科版选修4.doc
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1、1第第 2 2 章章 化学反应的方向、限度与速度化学反应的方向、限度与速度(时间:60 分钟,满分:100 分) 一、选择题(本题包括 11 小题,每小题 5 分,共 55 分) 对于反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0,在其他条件不变的情况下( )1.A加入催化剂,改变了反应的途径,反应的 H也随之改变 B改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D若在原电池中进行,反应放出的热量不变 解析:选 B。A 项,加入催化剂,改变了反应物和生成物的活化能,从而改变反应的途 径,但反应的 H只与反应物、生成物的总能量有关,并不发
2、生改变。B 项,该反应前后 气体的总物质的量不变,改变压强,平衡不发生移动,因此反应放出的热量不变。C 项, 升高温度,反应速率加快,平衡逆向移动,反应放出的热量减少。D 项,原电池反应中, 化学能主要转化为电能,因此反应放出的热量将减少。 往一体积不变的密闭容器中充入 H2和 I2,发生反应:H2(g)I2(g) 2HI(g) 2.H0,当达到平衡后,t1时刻改变反应的某一条件(混合气体的总物质的量不变),造成容 器内压强增大,下列说法正确的是( ) A容器内气体颜色变深,混合气体密度增大 B平衡不移动,混合气体密度增大 CH2的转化率增大,HI 的平衡浓度变小 D改变条件前后,速率图像如图
3、所示解析:选 D。由于可逆反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)反应前后气体体积不变(总物质 的量不变),根据气体状态方程:pVnRT,V、n不变,R是常数,p增大,T必然升高。升 温平衡向吸热方向(正反应为吸热反应)移动,则 H2的转化率增大,HI 的平衡浓度增大;反 应过程中质量守恒,所以密度不变。 t 时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)3Y(g) 2Z(g),各组分在3.不同时刻的浓度如下表:物质XYZ 初始浓度/molL10.10.20 2 min 末浓度/molL10.08ab 平衡浓度/molL10.050.050.1 下列说法正确的是( ) A平衡时,X 的转化率为
4、20% Bt 时,该反应的平衡常数为 40 C增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动2D前 2 min 内,用 Y 的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 molL1min1 解析:选 D。根据三段式进行计算:X 3Y 2Z0.1 0.2 0初始浓度 (molL1)0.05 0.15 0.1转化浓度 (molL1)0.05 0.05 0.1平衡浓度 (molL1)A平衡时,X 的转化率0.05 mol/L0.1 mol/L100%50%,错误;B.平衡常数 0.12(0.050.053)1 600,错误;C.增大平衡后的体系压强,正、逆反应速率都增 大,错误;D.前
5、 2 min 内,用 Y 的变化量表示的平均反应速率v(Y)3v(X)3(0.1 molL10.08 molL1)2 min0.03 molL1min1,正确。 25 时,在含有 Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)4.Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s),体系中Pb2和Sn2变化关系如图所示。下列判 断正确的是( )A往平衡体系中加入金属铅后,Pb2增大 B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后,Pb2变小 C升高温度,平衡体系中Pb2增大,说明该反应 H0 D25 时,该反应的平衡常数K2.2 解析:选 D。A 项,金属铅属于固体,加入金属铅平衡
6、不移动;B 项,加入 Sn2,平衡 逆向移动,Pb2增大;C 项,升温时,平衡向吸热方向移动,由于Pb2增大,说明正 反应放热即 Hac Bcab Cabc Dabc 解析:选 B。在 PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)达到平衡后又充入 PCl5,平衡向右移 动,但压强的增大有利于逆反应,所以 PCl5的转化率降低;反应 2NO2(g) N2O4(g)达 到平衡后又充入 NO2,NO2的增大和压强的增大都有利于正反应,故 NO2的转化率增大。 如图所示,甲、乙之间的隔板 K 可以左右移动,甲中充入 2 mol A 和 1 mol B,乙9.中充入 2 mol C 和 1 mol He,
7、此时 K 停在 0 处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)B(g) 2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是( )A根据隔板 K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 B达到平衡后,隔板 K 最终停留在左侧刻度 02 之间 C达到平衡时,甲容器中 C 的物质的量大于乙容器中 C 的物质的量 D若平衡时 K 停留在左侧 1 处,则活塞仍停留在右侧 6 处4解析:选 D。由题意可知 2A(g)B(g) 2C(g),由于甲中充入 2 mol A 和 1 mol B,反应向正反应方向进行,甲中压强降低,所以隔板 K 向左移动,若完全转化,则生成 2 mol C
8、,由于是可逆反应,C 的物质的量在 02 mol 之间,达到平衡后,隔板 K 不再滑动, 最终停留在左侧刻度 02 之间,A 项、B 项正确。如果不充入 He,甲、乙两容器为等效平 衡,都相当于 2 mol C,又因为保持恒压的条件,充入 He,那么乙中反应体系相当于在甲 容器中反应体系的基础上降低压强,所以达到平衡时,乙中的反应向逆反应方向进行的程 度大于甲中的反应向正反应方向进行的程度,导致达到平衡时甲容器中 C 的物质的量大于 乙容器中 C 的物质的量,C 项正确。甲、乙容器中压强时刻相等,现将甲、乙两容器视为 一个体系,由 C 项分析可知,乙容器中的反应向逆反应方向进行的程度大于甲容器
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