2019高中化学 第3章 第1节 水溶液 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业2 鲁科版选修4.doc
《2019高中化学 第3章 第1节 水溶液 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业2 鲁科版选修4.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高中化学 第3章 第1节 水溶液 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业2 鲁科版选修4.doc(4页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1第第 2 2 课时课时 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pHpH 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1一定温度下,在 0.1 molL1的氢氧化钠溶液和 0.1 molL1的盐酸中,水的电 离程度( ) A前者大 B前者小 C一样大 D无法确定 解析:选 C。碱提供的OH和酸提供的H相同,所以对水的抑制程度相同。 2下列说法中正确的是( ) A碳酸钙难溶于水,放入水中不导电,且碳酸钙 960 时分解,故碳酸钙是非电解 质 B熔融态的铁能导电,所以铁是电解质 CNa2S 的电离方程式是 Na2S2NaS2 DNH3H2O 虽然极易溶于水,但在水中是部分电离的,所以它是弱电解质 解析:选
2、D。碳酸钙、Na2S 属于盐,均为强电解质,A、C 选项错误;铁属于单质,既 不是电解质也不是非电解质,B 选项错误。 3下列叙述中正确的是( ) ApH3 和 pH4 的盐酸各 10 mL 混合,所得溶液的 pH3.5 B溶液中H越大,pH 也越大,溶液的酸性就越强 C液氯虽然不导电,但溶于水后导电情况良好,因此,液氯也是电解质 D当温度不变时,在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数 解析:选 D。pH3 和 pH4 的盐酸各 10 mL 混合,所得溶液的 pHlg (5.5104) 3.3,A 项错误;溶液中H越大的溶液,pH 越小,溶液的酸性越强,B 项错误;液氯是 单质,单质既不属于电
3、解质,也不属于非电解质,C 项错误;水的离子积常数只与温度有 关,D 项正确。 4下列公式能用来精确地计算任意浓度的盐酸溶液中的氢离子浓度的是( ) AHHClBHHClKW H CHHClKWDHHClKW H 解析:选 B。盐酸溶液中的 H有两个来源:一个是水提供的,一个是盐酸提供的,但溶液中 OH只有水提供,即H水电离OH水电离OH溶液,B 选项正确。KW H溶液 5下列叙述中正确的是( ) AKClO3和 SO3溶于水后能导电,故 KClO3和 SO3为电解质 B在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,KW不变 C25 时 NH4Cl 溶液的KW小于 100 时 HCl 溶液的KW D100 时
4、,将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 解析:选 C。SO3不属于电解质,A 选项错误;B 选项,浓硫酸溶于水放出大量的热, 溶液温度升高,KW增大,错误;100 时,水的离子积不是 1.01014 mol2L2,故 D 选项错误。 6已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL1的一元酸 HA 与b molL1的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) Aab B混合溶液的 pH7 C混合溶液中,H molL1KW2D混合溶液中,HBOHA 解析:选 C。溶液呈中性,说明HOH,而水的离子积KWHOHH 2,所以Hm
5、olL1,C 正确。A 项中ab,不知酸和碱的强弱,故不好判断溶液KW 酸碱性,B 项中 pH7,没有指明在 25 时,不能做为溶液呈中性的依据,D 项为电荷守 恒。 7在t 时,某 NaOH 稀溶液中,H10a molL1,OH10b molL1, 已知ab12,则: (1)该温度下水的离子积常数KW_。 (2)该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是_ molL1。 (3)在该温度下,将 100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与 100 mL 0.4 molL1的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH_。 解析:(1)由H10a molL1、OH10b molL1和ab12,可知 KWH
6、OH11012 mol2L2。(2)该 NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是溶液中 的OH与水电离出的OH之差,即(10b10a)molL1。(3)在该温度下,将 100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与 100 mL 0.4 molL1的 NaOH 溶液混合后,NaOH 过量,OH0.1 molL1,又KWHOH0.1 L 0.4 molL10.1 L 0.2 molL1 0.2 L11012 mol2L2,则H1011 molL1,进一步求出溶液的 pH11。KW OH 答案:(1)11012 mol2L2 (2)10b10a (3)11 8有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时,他
7、先用蒸馏水润湿 pH 试纸,然后用洁 净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”),其理由是 _ _。 (2)若用此法分别测定H相等的盐酸与醋酸溶液的 pH,误差较大的是_,其 理由是_ _。 (3)用湿润的 pH 试纸测定下列溶液的 pH,测定结果不变的是_。 AHCl 溶液 BNaOH 溶液 CNa2SO4溶液 D氨水 解析:(1)若用蒸馏水润湿 pH 试纸,则会导致溶液被稀释,有可能导致测得的 pH 出现 误差。(2)若用此法测定H相等的盐酸和醋酸溶液的 pH,在稀释过程中,醋酸继续电离 产生氢离子,使得溶液中的氢离子的浓度比盐酸溶液中氢离子浓度变
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高中化学 节水 溶液 课时 酸碱 pH 作业 鲁科版 选修
限制150内