2019高中化学 第04章 电化学基础 专题4.3.1 电解原理(练)新人教版选修4.doc
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1、14-3-14-3-1 电解池(第一课时)电解池(第一课时)1下列有关电解池的说法正确的是( )A在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B无论电解何种物质,阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C电解氯化铜溶液时,在阴极上有气体生成D电解 NaCl、CuCl2两种溶液,参加反应的物质是相同的【答案】B2如图是电解 CuCl2溶液的装置,其中 c、d 为石墨电极,则下列有关判断正确的是( )A a 为负极,b 为正极B a 为阳极,b 为阴极C 电解过程中,d 电极质量增加D 电解过程中,氯离子浓度不变【答案】C【解析】在电解池中,电流的流向和电子的移动方向相反,根据电子或电流的流向可以确定电解
2、池的阴阳极,进而确定电极反应所以 c 是阳极,d 是阴极,a 是正极,b 是负极A、a 是正极,b 是负极,故 A 错误;B、c 是阳极,d 是阴极,故 B 错误;C、电解过程中,d 电极是阴极,该电极上铜离子得电子析出金属铜,电极质量增加,故 C 正确;D、电解过程中,氯离子在阳极上失电子产生氯气,氯离子浓度减小,故 D 错误故选 C3如图所示,X、Y 分别是直流电源的两极,通电后发现 a 极板质量增加,b 极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的( )2a 极板b 极板X 电极Z 溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2【答案】
3、A4在 25时,将 2 个铜电极插入到一定的 Na2SO4饱和溶液中,通直流电电解并不断搅拌,当阴极上收集到 a mol 气体时,溶液中析出了 b mol 的结晶水合物 Na2SO410H2O,若保持温度不变,则所剩溶液中溶质的质量分数是( )A B C D【答案】C【解析】电解发生的电极反应:阳极为 Cu2e=Cu2,阴极为 2H2e=H2。电解时总的化学反应方程式为 Cu2H2OCu(OH)2H2,阴极逸出 a mol H2,水被电解了 2a mol,溶质的质量分数=求出答案为 C。5用惰性电极电解下列溶液一 段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓
4、度的是( )AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH)2【答案】B【解析】A 项:4 AgNO32H2O4AgO24HNO3脱离反应体系的物质是 4AgO2,相当于 2Ag2O,所以应当加入适量 Ag2O 才能复原(加入 AgNO3,会使 NO3的量增加);B3项:2H2O2H2O2 脱离反应体系的是 2H2O2,相当于 2H2O,加入适量水可以复原;C 项:2KCl2H2O2KOHH2Cl2 脱离反应体系的是 H2Cl2,相当于 2HCl,应通入适量 HCl 气体才能复原(加入盐酸时,同时也增加了水);D 项:2CuSO42H2O2H2SO42CuO2
5、脱离反应体系的是 2CuO2,相当于 2CuO,加入适量 CuO 可以复原。6用惰性电极实现电解,下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液 pH 不变B 电解稀氢氧化钠溶液,要消耗 OH,故溶液 pH 减小C 电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 12D 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 11【答案】D7下列说法正确的是( )电解是把电能转变成化学能的过程 电解是化学能转变成电能的过程 电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生A B
6、 C D【答案】D【解析】从能量角度看,电解是把电能转变成化学能的过程,故对、错;电解质溶液的导电过程,必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生,同时生成新的物质,故、对;某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理供给电能也可以实现,故对。答案选 D。8用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入 0.1 4mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol【答案】D9某铅酸蓄电池的工作原理如图所示,其总反应式为 PbPbO22H2SO4=2PbSO4
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