2019高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物(3)导学案 新人教版必修1.doc
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1、1课题:第二节:几种重要的金属化合物课题:第二节:几种重要的金属化合物 课时:第三课时课时:第三课时学学习习目目标标1掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法 2掌握 Fe3+的检验及氧化性3明确 Fe2+与 Fe3+的相互转化重重点点难难点点三价铁的氧化性 及 Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质自自主主学学习习三铁的重要化合物三铁的重要化合物1.1.铁的氧化物铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁铁的化合价232、3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学性质化学性质:
2、 :稳定性:稳定性:Fe2O3、Fe3O4较稳定;FeO 不稳定,受热能氧化为 Fe3O4。与酸反应:与酸反应:FeO、Fe2O3是碱性氧化物,与盐酸反应的离子方程式为:FeO2H=Fe2H2O,Fe2O36H=2Fe33H2O。【总结】极大部分金属氧化物 难溶于水,和水不反应;只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应,常见的 Na2O、K2O、BaO、CaO 等可和水作用,形成对应的碱。2.2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验 3-9】合合作作探探究究为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成了红褐色呢?用化学方程式
3、表示上述所发生的颜色变化氢氧化亚铁不稳定,与氧气发生反应生成氢氧化铁;FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色浅黄色浅绿色滴加 NaOH 溶液生成红棕色沉淀生成白色沉淀,迅速转化为灰绿色,最终变为红褐色24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【讨论】使 Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方?空气是流通的,使 Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于流通的空气。【思考】在制备 Fe(OH)2时,为什么要用新制备的 FeSO4溶液?为什么还要将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下,挤出 NaOH 溶液?_ 这些措施都是防止制备的 Fe(OH)2与氧气接触生
4、成 Fe(OH)3 【结论】Fe(OH)Fe(OH)2 2在空气中极易被氧化成在空气中极易被氧化成 Fe(OH)Fe(OH)3 3(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白色红褐色溶解性不溶于水不溶于水与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O加热Fe(OH)2FeOH2O=隔绝空气2Fe(OH)3Fe2=O33H2O转化化学方程式4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【思考】:氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁,为什么?不能,氢氧化亚铁若在空气中加热首先生成 Fe(OH)3,Fe(OH)3加热再分解生成 F
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